9.(1)N2(g)與H2(g)反應生成17g NH3(g),放出46.1KJ 熱量,寫出熱化學方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2KJ/mol
(2)已知H-H鍵能為a KJ/mol,H-N鍵能為b KJ/mol,N≡N鍵的鍵能是c KJ/mol根據(jù)化學方程式:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=(c+3a-6b)kJ/mol
(3)寫出在堿性條件下氫氧燃料電池的電極反應:負極:2H2-4e-+4OH-=2H2O.

分析 (1)N2和H2完全反應生成1molNH3放熱46.1kJ熱量,生成2mol氨氣放熱92.2KJ,依據(jù)熱化學方程式書寫得到;
(2)反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能,據(jù)此計算;
(3)氫氧燃料電池中通入氫氣的一極為原電池的負極,發(fā)生氧化反應.

解答 解:(1)N2(g)與H2(g)反應生成1mol NH3(g),放出46.1KJ熱量,生成2mol NH3(g),放熱92.2KJ,標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應反應焓變寫出熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2KJ/mol,故答案為:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2KJ/mol;
(2)已知H-H鍵能為a KJ/mol,H-N鍵能為b KJ/mol,N≡N鍵的鍵能是c KJ/mol,反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=c kJ•mol-1+3×a kJ•mol-1-2×3×b kJ•mol-1=(c+3a-6b)kJ/mol,故答案為:(c+3a-6b)kJ/mol;
(3)氫氧燃料電池中通入氫氣的一極為原電池的負極,發(fā)生氧化反應,堿性溶液中負極反應為2H2-4e-+4OH-=2H2O,故答案為:2H2-4e-+4OH-=2H2O.

點評 本題考查反應熱的有關計算和電極反式的書寫,題目難度不大,掌握反應熱與鍵能的關系是關鍵.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列有關氯氣的敘述中,不正確的是( 。
A.氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體
B.氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)
C.氯氣能溶于水
D.氯氣是一種用于給自來水消毒的有毒氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列說法正確的是( 。
A.凡是能導電的物質(zhì)都是電解質(zhì)
B.凡是不能導電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)
C.電解質(zhì)溶液能導電的原因是溶液中存在自由移動的離子
D.鹽酸能導電的原因是溶液在電流作用下電離成了自由移動的離子的緣故

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.除去溴苯中少量溴的方法是(  )
A.加入苯使之反應B.加入較大量的CCl4萃取靜置后分液
C.加入KI溶液D.加入較大量NaOH溶液后靜置分液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.以下說法正確的是( 。
A.某吸熱反應能自發(fā)進行,因此該反應是熵增反應
B.自發(fā)反應在任何條件下都能進行,不自發(fā)的反應在任何條件下都不能進行
C.放熱反應速率總是大于吸熱反應速率
D.1gH2完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量為121kJ,完全斷裂1mol O=O鍵、H-O鍵吸收熱量為496kJ、463kJ,則斷裂1mol H-H鍵時吸收熱量為902kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列有關氯水的敘述中正確的是( 。
A.新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子
B.氯水光照時有氣泡逸出,該氣體的主要成分是氯氣
C.氯水放置數(shù)天后,其酸性逐漸減弱
D.新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.寫出下列反應的離子方程式:
(1)Zn粉與稀硫酸溶液的反應:Zn+2H+=Zn2++H2
(2)碳酸鈣與稀鹽酸溶液的反應:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
(3)氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液的反應:Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

18.利用水煤氣合成二甲醚的反應如下:
反應①:2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ•mol-1
反應②:2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ•mol-1
反應③:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ•mol-1
若總反應④:aH2(g)+aCO(g)?bCH3OCH3(g)+bCO2(g)△H=-246.4kJ•mol-1,
則a=3,b=1.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.某同學按照課本實驗要求,用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應.通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱.下列說法中,正確的是(  )
A.實驗過程中沒有熱量損失
B.圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D.若將鹽酸體積改為60 mL,理論上所求中和熱不相等

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