8．用實驗室制溴苯的廢催化劑FeBr3作原料，制取溴的苯溶液和無水FeCl3．下列設計能達到相應實驗目的是（　�。�
A．用裝置甲制取氯氣
B．用裝置乙氧化FeBr3溶液中的溴離子
C．用裝置丙分液時先從下口放出水相，再從上口倒出有機相
D．用裝置丁將分液后的水相蒸發(fā)至干，再灼燒制得無水FeCl3

分析 A．實驗室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，稀鹽酸和二氧化錳不反應；
B．用氯氣氧化溴離子時，導氣管應該采用“長進短出”原則；
C．分液時，上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出；
D．加熱氯化鐵溶液時氯化鐵水解生成氫氧化鐵和HCl，升高溫度促進水解．

解答 解：A．實驗室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，稀鹽酸和二氧化錳不反應，因為該實驗中用的是稀鹽酸，所以不能用該裝置制取氯氣，不能實現(xiàn)實驗目的，故A錯誤；
B．用氯氣氧化溴離子時，導氣管應該采用“長進短出”原則，所以該裝置錯誤，不能實現(xiàn)實驗目的，故B錯誤；
C．分液時，上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出，所以用裝置丙分液時先從下口放出水相，再從上口倒出有機相，否則易引進雜質，所以能實現(xiàn)實驗目的，故C正確；
D．加熱氯化鐵溶液時氯化鐵水解生成氫氧化鐵和HCl，升高溫度促進水解，為防止水解，應該在HCl氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液，則不能實現(xiàn)實驗目的，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質制備、實驗操作等知識點，明確實驗原理、物質性質、實驗操作規(guī)范性是解本題關鍵，側重考查學生實驗操作能力、實驗分析評價能力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．PbI2（亮黃色粉末）是生產(chǎn)新型敏化太陽能電池的敏化劑--甲胺鉛碘的原料．合成PbI2的實驗流程如圖1：

（1）將鉛塊制成鉛花的目的是增大與酸的接觸面積，加快溶解反應速率．
（2）31.05g鉛花用5.00mol•L-1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol•L-1硝酸80mL．
（3）取一定質量（CH3COO）2Pb•nH2O樣品在N2氣氛中加熱，測得樣品固體殘留率）（$\frac{固體樣品的剩余質量}{固體樣品的起始質量}$×100%）隨溫度的變化如圖2所示（已知：樣品在75℃時已完全失去結晶水）．
①（CH3COO）2Pb•nH2O中結晶水數(shù)目n=3（填整數(shù)）．
②100～200℃間分解產(chǎn)物為鉛的氧化物和一種有機物，則該有機物為C4H6O3（寫分子式）．
（4）稱取一定質量的PbI2固體，用蒸餾水配制成室溫時的飽和溶液，準確移取25.00mL PbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中，發(fā)生：2RH（s）+Pb2+（aq）=R2Pb（s）+2H+（aq），用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol•L-1NaOH溶液滴定，到滴定終點時用去氫氧化鈉標準溶液20.00mL．則室溫時PbI2 的Ksp為4.000×10-9．
（5）探究濃度對磺化鉛沉淀溶解平衡的影響．
該化學小組根據(jù)所提供試劑設計兩個實驗，來說明濃度對沉淀溶解平衡的影響．
提供試劑：NaI飽和溶液、NaCl飽和溶液、FeCl3 飽和溶液、PbI2飽和溶液、PbI2懸濁液．
信息提示：Pb2+和Cl-能形成較穩(wěn)定的PbCl42-絡離子．
請?zhí)顚懴卤淼目瞻滋帲?br />
實驗內(nèi)容實驗方法實驗現(xiàn)象及原因分析
①磺離子濃度增大對平衡的影響取PbI2飽和溶液少量于一支試管中，再滴入幾滴NaI飽和溶液現(xiàn)象：溶液中c（I-）增大，使Q大于了PbI2的Ksp
②鉛離子濃度減小對平衡的影響取PbI2懸濁液少量于一支試管中，再加入少量NaCl飽和溶液現(xiàn)象：黃色渾濁消失
原因：形成PbCl42-，導致溶液中c（Pb2+）減小，使Qc小于PbI2的Ksp
③鉛離子和碘離子濃度都減小對平衡的影響在PbI2懸濁液中滴入幾滴FeCl3 飽和溶液現(xiàn)象：黃色渾濁消失
寫出反應的離子方程式：
PbI2+2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某學生用0.1mol•L-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：
A．用酸式滴定管準確移取20mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴指示劑
B．用標準溶液、待測鹽酸溶液分別潤洗堿式滴定管、酸式滴定管2～3次
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)
F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．就此實驗完成如下填空：
（1）正確操作步驟的順序是BDCEAF（用序號字母填寫）；
（2）下列可以作為本次滴定實驗最佳指示劑的是C；
A．淀粉   B．石蕊   C．酚酞   D．KMnO4
（3）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是滴入最后一滴KOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；
（4）如圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置．請將用去的標準KOH溶液的體積填入下表空格中．有關數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定序號待測液體積（mL）所消耗KOH標準液的體積（mL）
滴定前滴定后消耗的體積
120.000.5025.1224.62
220.000.3024.9024.60
320.006.0030.5824.58
（5）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，則鹽酸樣品的物質的量濃度 （不必化簡）CHCl=$\frac{24.60×0.1}{20.00}$mol/L；
（6）下列幾種情況會使測定結果偏高的是ac． 
a．上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶
b．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視
c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴堿液滴在錐形瓶外
d．若未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
f．若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有下列儀器或用品：①鐵架臺（含鐵圈、各種鐵夾）；②錐形瓶；③滴定管（酸式與堿式）；④燒杯（若干個）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝碼）；⑦濾紙；⑧量筒；⑨三角漏斗．有下列藥品：①NaOH固體；②標準NaOH溶液；③未知濃度的鹽酸；④Na2CO3溶液．試回答以下問題．
（1）做酸堿中和滴定時，還缺少的試劑是蒸餾水和指示劑．
（2）過濾時，應選用上述儀器中的①④⑤⑦⑨（填編號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應的雜質，試根據(jù)實驗回答：
（1）準確稱取燒堿樣品5.0g，將樣品配成250mL的待測液．需要的儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、托盤天平、藥匙、250mL容量瓶．（填儀器）
（2）取10.00mL待測液，用堿式滴定管量取注入錐形瓶中（填儀器），加酚酞溶液，用0.2000mol/L的鹽酸溶液滴定．
（3）根據(jù)下列測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度：0.4000 mol•L-1（準確到小數(shù)點后四位）．
滴定次數(shù)待測液體積/mL標準鹽酸體積/mL
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
第三次10.004.2025.70
（4）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．一定溫度下，在三個體積都為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
容器編號溫度（℃）起始物質的量（mol）平衡物質的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
Ⅰ3900.200.0800.080
Ⅱ390
Ⅲ2300.200.0900.090
回答下列問題：
（1）反應的△H＜O （填“＞”或“＜”）；判斷的理由是投料量相同時，溫度高的容器，平衡時二甲醚的物質的量小，說明反應為放熱反應，△H小于0．
（2）容器I到達平衡所需的時間為20s，反應速率v（CH3OH）為0.004mol/（L•s）．390℃時該反應的平衡常數(shù)K1=4（填數(shù)值）．
（3）容器II達平衡時，壓強是容器I的兩倍，CH3OH的體積分數(shù)和容器I中的相同，CH3OH起始的物質的量為0.40mol；平衡時CH3OH（g）的體積分數(shù)為20%．
（4）390℃，若向3L容器中充入0.9mol CH3OH（g），0.6mol CH3OCH3（g）和0.3molH2O（g），則起始時該反應速率V正＞V逆．（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上常采用煅燒黃鐵礦來制備SO2，同時產(chǎn)生燒渣．燒渣的主要成分是含鐵的氧化物和二氧化硅等，利用燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵可以達到資源綜合利用的目的．其工藝流程如圖：

（1）檢驗“反應I”后的溶液中是否含有Fe3+的試劑是KSCN溶液．
（2）濾渣I的主要成分是SiO2．
（3）“操作III”中具體的方法依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾和洗滌．
（4）加入適量H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，氧化時需控制反應溫度為50～60℃的原因是溫度低，反應速率慢
溫度高，H2O2分解加快，導致氧化劑用量增加．
（5）生成聚合硫酸鐵的過程是先水解再聚合，聚合的化學方程式為mFe2（OH）n（SO4）${\;}_{（3-\frac{n}{2}）}$?[Fe2（OH）n（SO4）${\;}_{（3-\frac{n}{2}）}$]m請寫出水解的化學方程式Fe2（SO4）3+nH2O?Fe2（OH）n（SO4Fe2（SO4）3+nH2O?Fe2（OH）n（SO4）（3-$\frac{n}{2}$）+$\frac{n}{2}$H2SO4）（3-$\frac{n}{2}$）+$\frac{n}{2}$H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．58.5 g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子．
B．1 mol Fe參與反應失去電子數(shù)目一定為2NA
C．1 molNA被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子
D．常溫下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　　）
A．在標準狀況下，22.4L水的質量約為18g
B．22.4LN2含6.02×1023個氮氣分子
C．2gH2占有的體積約為22.4L
D．22g二氧化碳與標準狀況下11.2LHCl氣體含有相同的分子數(shù)

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