對于某一可逆反應，改變下列條件，一定能使化學平衡發(fā)生移動的是（   ）

A．增加某反應物的質(zhì)量　　 B．使用催化劑
C．降低反應體系的壓強　　 D．升高溫度

D

解析試題分析：溫度可以改變平衡常數(shù)，一定能使化學平衡發(fā)生移動，所以D正確；A．若反應物是固體或純液體，質(zhì)量增加不改變濃度，不會使平衡移動。A錯誤；B，催化劑同等程度的改變正逆反應速率，平衡不移動。C對于反應前后氣體體積不變的反應，改變壓強化學平衡不發(fā)生移動。C錯誤。
考點：化學平衡移動影響因素。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝+57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化如圖示曲線。下列說法正確的是

A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深、C淺
C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
D．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生下列反應：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知該反應的平衡常數(shù)：>，且體系中（單位：mol）隨時間變化如下表：

時間(s)
 		0
 		500
 		1000
 		1500
 
t1℃
 		20
 		13.96
 		10.08
 		10.08
 
t2℃
 		20
 		a
 		b
 		c
 
 
下列說法一定正確的是（    ）
A．正反應為吸熱反應     
B．如果t2℃<t1℃，那么 a>b=c，且a=10+0.5b
C．如果t2℃<t1℃，那么t2℃達到平衡的時間介于1000s至1500s之間
D．如果t2℃>t1℃，那么b>10.08

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于可逆反應H2(g) + I2(g)2HI(g)，在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開始反應，下列說法正確的是（ ）

A．H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率比為2:1
B．反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差
C．正、逆反應速率的比值是恒定的
D．達到平衡時，正、逆反應速率不一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列不能用勒夏特列原理解釋的是

A．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
B．冰鎮(zhèn)啤酒打開瓶塞后產(chǎn)生大量泡沫
C．在H2，I2(g)和HI組成的平衡體系中加壓后，混合物顏色加深
D．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T10C 時，將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中，發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0，容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線I所示，平衡時容器內(nèi)壓強為P。改變某一條件重新進行上述反應,CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線II所示。下列說法正確的是

A．曲線II對應的條件改變是減小壓強 
B．若T2°C時上述反應的平衡常數(shù)為0.42，則T2< T1 
C．在T10C，若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g)，則達平衡前v(正)>v(逆） 
D．在T10C，若起始時向容器中通入4 .5 molCO2、6mol H2 ,平衡時容器內(nèi)的壓強P1=P/2 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是（    ）

實驗
反應溫度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/（mol·L-1）
V/mL
c/（mol·L-1）
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：2M(g)N(g)；△H <0�，F(xiàn)將M和N的混和氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器
中，反應體系中物質(zhì)濃度隨時間變化關系如右圖所示。下列說法正確的是（  ）

A．a(chǎn)、b、c、d四個點中處于平衡狀態(tài)的點是a、b
B．反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入了 0.4molN
C．若調(diào)節(jié)溫度使35min時體系內(nèi)N的百分含量與15min時相等，應升高溫度
D．若40min后出現(xiàn)如圖所示變化，則可能是加入了某種催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g) ΔH=－1025 kJ/mol，該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質(zhì)的量相同,下列關于該反應的示意圖不正確的是

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