13．將某烴完全燃燒生成的產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重13.2g，該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式可能是（　�。�
A．乙炔B．1，3-丁二烯C．環(huán)己烷D．乙烯

分析 烴完全燃燒生成的產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重13.2g，n（H2O）=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，n（CO2）=$\frac{13.2g}{44g/mol}$=0.3mol，烴只含C、H元素，由原子守恒及烴能使高錳酸鉀褪色來解答．

解答 解：烴完全燃燒生成的產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重13.2g，n（H2O）=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，n（CO2）=$\frac{13.2g}{44g/mol}$=0.3mol，烴只含C、H元素，由原子守恒可知烴的最簡式為CH2，
且烴能使高錳酸鉀褪色，烴含碳碳雙鍵或三鍵，
B、D均含碳碳雙鍵、且最簡式為CH2，符合題意，A中最簡式為CH，C中不含雙鍵或三鍵，
故選BD．

點評 本題考查有機(jī)物確定的計算，為高頻考點，把握原子守恒及烴的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意最簡式的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．巧妙的實驗設(shè)計有助于更好地解決問題．下列裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用裝置驗證 HCl 氣體易溶于水B．
用裝置驗證 SO2具有漂白性C．
用裝置采集到的壓強數(shù)據(jù)判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕D．
用裝置檢驗 NH4Cl 分解產(chǎn)生的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

4．將5.6g鐵粉放入100mLCuSO4溶液中，充分反應(yīng)后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體．試計算：
（1）和硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量；
（2）置換出的銅的物質(zhì)的量；
（3）若最后溶液總體積為250mL，求FeSO4的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．某化學(xué)興趣小組制備飽和氯水并對飽和氯水與碳酸鈣的反應(yīng)進(jìn)行研究．
【實驗一】制備飽和氯水，使用以下裝置并在裝置中加入相應(yīng)試劑，按要求進(jìn)行操作．請回答：
（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
往100mL 12mol•L-1的濃鹽酸中加入足量二氧化錳并加熱，充分反應(yīng)后，被氧化HCl的物質(zhì)的量為A
A．小于0.6mol　B．等于0.6mol　C．大于0.6mol   D．等于1.2mol
（2）E裝置的作用是尾氣處理，吸收過量的氯氣．
【實驗二】探究飽和氯水與CaCO3的反應(yīng)．步驟如下：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)．有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；
③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
第三份進(jìn)行加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生．
經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2，請回答：
（4）反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強的原因是碳酸鈣消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移動，HClO濃度大，漂白效果增強；
（5）依據(jù)上述實驗可推知，②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有Ca（HCO3）2．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．如圖1是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置

（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→c→b→d．
（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開活塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈．Cl2通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2．為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是加入的濃硫酸溶于水放出大量的熱，有利于試管中的水變?yōu)樗魵�，從而提供足量的水蒸氣供D中反應(yīng)需要．
（3）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉彈簧夾K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升，B的作用是貯存少量Cl2，避免Cl2對環(huán)境造成污染．
（4）若將圖1中D、E裝置換為如圖2所示的裝置進(jìn)行實驗，實驗過程中觀察到如下現(xiàn)象：D裝置中：溶液變紅；
E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無明顯變化．請根據(jù)現(xiàn)象分析判斷Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Br2＞Fe3+．更換此裝置后，存在一處明顯的不足，請指出：缺少尾氣處理裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．澳主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性．工業(yè)上制備Br2的操作步驟為：
①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2
②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等完成下列填空．
③用硫酸酸化步驟②得到的混合物
完成下列填空：
（1）Cl2氧化Br-應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行（填“酸性”、“中性”或“堿性”），目的是為了避免溴中毒及生成的溴與堿發(fā)生反應(yīng)（且堿性溶液中氯氣與堿反應(yīng)）．
（2）Br2可用熱空氣吹出，其原因是溴的沸點較低，易揮發(fā)．
（3）寫出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O．
（4）步驟③用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是用鹽酸酸化，則鹽酸被NaBrO3氧化．
（5）步驟②的產(chǎn)品有時運輸?shù)侥康牡睾笤偎峄饕驗锽r2易揮發(fā)，對大氣有污染．
（6）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中c．
a．通入HBr
b．加入Na2CO3溶液
c．加入NaBr溶液
d．加入Na2SO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．索氏制堿又稱氨堿法，其主要生產(chǎn)流程如圖1：

（1）用化學(xué)方程式表示沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
氨堿法制得的純堿樣品中可能會含有雜質(zhì)（如NaCl）．現(xiàn)用氣體法測定純堿樣品的純度，稱取樣品m克裝入Y型試管左側(cè)（如圖2）
（2）如何檢查該裝置的氣密性從水準(zhǔn)管加入水至與量氣管形成液面差，如一段時間液面不變化，說明氣密性良好量氣管中液體應(yīng)為飽和碳酸氫鈉溶液
（3）若最后讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管液面高于量氣管（其他操作都正確），則計算所得純堿樣品的純度值偏小 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鐵、稀硫酸、Ba（OH）2溶液、CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，這四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示，圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質(zhì)之間可能發(fā)生的反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）圖中ABCD 相交部分，不能發(fā)生置換反應(yīng)的是AB
（2）B反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
（3）D反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑
（4）除去CuCl2溶液中的稀鹽酸需要加入適量的試劑為CuO寫化學(xué)式），寫出其反應(yīng)原理的化學(xué)方程式CuO+2HCl=CuCl2+H2O 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．為了除去物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用試劑正確的是（　�。�
物質(zhì)選用試劉
ANaBr溶液（NaI）溴水
BCuCl2溶液（FeCl3）銅粉
C乙烷（乙烯）氫氣
D溴苯（苯）液溴
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊答案