在某一容積可變的密閉容器中，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0 達(dá)到平衡后，縮小容器體積，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
分析：A、反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變，平衡不動(dòng)；
B、反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變，平衡不動(dòng)，物質(zhì)轉(zhuǎn)化率不變；
C、縮小容器體積增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大；
D、縮小體積平衡不變，平衡狀態(tài)個(gè)物質(zhì)濃度增大，碘單質(zhì)蒸氣顏色加深．
解答：解：A、反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變，平衡不發(fā)生移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變，平衡不動(dòng)，物質(zhì)轉(zhuǎn)化率不變，I2的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析，縮小容器體積增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，故C正確；
D、縮小體積平衡不變，平衡狀態(tài)個(gè)物質(zhì)濃度增大，碘單質(zhì)蒸氣濃度增大顏色加深，混合氣體顏色加深，故D正確；
故選AB．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，平衡移動(dòng)原理和反應(yīng)特征是解題關(guān)鍵，注意體系是恒溫恒壓容器，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
（1）直接熱分解法制氫．某溫度下，H2O（g）?H2（g）+
1
2
O2（g）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(H2)c
1
2
(O2)
c(H2O)
c(H2)c
1
2
(O2)
c(H2O)
．
（2）熱化學(xué)循環(huán)制氫．制備H2的反應(yīng)步驟如下：
①Br2（g）+CaO（s）═CaBr2（s）+
1
2
O2（g）△H=-73kJ?mol-1
②3FeBr2（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+6HBr（g）+H2（g）△H=+384kJ?mol-1
③CaBr2（s）+H2O （g）═CaO（s）+2HBr（g）△H=+212kJ?mol-1
④Fe3O4（s）+8HBr（g）═Br2（g）+3FeBr2（s）+4H2O（g）△H=-274kJ?mol-1
則 H2O（g）?H2（g）+
1
2
O2（g）△H=
+249
+249
kJ?mol-1．
（3）光電化學(xué)分解制氫，其原理如圖．鈦酸鍶光電極的電極反應(yīng)為4OH--4e-═O2+2H2O，則鉑電極的電極反應(yīng)為
2H2O+2e-═H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑）
2H2O+2e-═H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑）
．
（4）水煤氣法制氫．
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時(shí)，K=1．
①若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K
＜
＜
1（填“＞”、“＜”或“=”）．
②850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2 和x mol H2，若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是
x＜3
x＜3
．
（5）甲烷制氫．將1.0mol CH4和2.0mol H2O （g）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）．測(cè)得達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
0.003 mol?L-1?min-1
0.003 mol?L-1?min-1
．
（6）LiBH4具有非常高的儲(chǔ)氫能力，分解時(shí)生成氫化鋰和兩種非金屬單質(zhì)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2LiBH4═2LiH+2B+3H2↑
2LiBH4═2LiH+2B+3H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?南京模擬）“氫能”將是未來(lái)最理想的新能源．
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1g H2（g）燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
．
（2）某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，設(shè)計(jì)了如下制備H2的反應(yīng)步驟
①CaBr2+H2O
 750℃ 
.
 
CaO+2HBr             ②2HBr+Hg
 100℃ 
.
 
HgBr2+H2
③HgBr2+
CaO
CaO
 250℃ 
.
 
HgO
HgO
+
CaBr2
CaBr2
       ④2HgO
 500℃ 
.
 
2Hg+O2↑
請(qǐng)你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式
HgBr2+CaO
 250℃ 
.
 
HgO+CaBr2
HgBr2+CaO
 250℃ 
.
 
HgO+CaBr2
．
根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評(píng)估該方法制H2的主要缺點(diǎn)
循環(huán)過(guò)程需要很高的能量，且使用重金屬汞，產(chǎn)生污染
循環(huán)過(guò)程需要很高的能量，且使用重金屬汞，產(chǎn)生污染
．
（3）氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得．其中：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時(shí)，K=1．
①若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K
小于
小于
1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入 1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2 和x mol H2，若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是
0≤x＜3
0≤x＜3
．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中，常用氫氧化鈉溶液吸收排放廢氣中的二氧化硫，并將吸收產(chǎn)物電解，可以產(chǎn)生氫氣、
硫酸等物質(zhì)，裝置如圖1所示．該電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
．

（5）一氧化碳、氮氧化物和碳?xì)浠衔锸瞧囄矚獾闹饕煞郑阎杖急龋ǹ諝狻⑷剂象w積之比）與尾氣中各成分排放量關(guān)系如圖2所示．B物質(zhì)的名稱是
氮氧化物
氮氧化物
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?南昌一模）I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是某活動(dòng)小組研究可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）；△H＜O在一容積可變的密閉容器中控制某一條件時(shí)的圖象

有關(guān)圖象分析正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某一容積可變的密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) + Q（Q>0），回答下列問(wèn)題：

（1）對(duì)于合成氨工業(yè)生產(chǎn)條件的選擇，下列說(shuō)法正確的是（選填字母序號(hào)）    ；

A．溫度、壓強(qiáng)越大，越有利于化學(xué)平衡的正向移動(dòng)；

B．鐵觸媒在該溫度時(shí)活性大；

C．工業(yè)生產(chǎn)受動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的限制；

D．使用催化劑有利于提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率。

（2）下圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系圖：

①處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是                                。

②在t1、t3、t4時(shí)刻，體系中分別是何種條件發(fā)生了什么樣變化？

t1：                ，t3：                ， t4：                。

③在下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是           （選填代號(hào)）。

a．t0～t1        b．t2～t3     c．t3～t4       d．t5～t6

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