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分析:利用過氧化鈉與水蒸氣、二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)前后的體積變化分析計算;
解答:在一定溫度下將H2O、O2、CO2三種氣體的混合氣通過足量的Na2O2固體后發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,兩反應(yīng)前后體積減少了原氣體的一半,假設(shè)原氣體體積為9,反應(yīng)后體積變?yōu)樵瓉淼?img class='latex' src='http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/729.png' />(同溫、同壓)即最后剩余8,反應(yīng)前后減少了1,原氣體中氧氣體積為7,二氧化碳和水蒸氣體積為2,因為二氧化碳和水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)體積變化相同,根據(jù)選項中的數(shù)據(jù)對比可知:
A、選項中水蒸氣體積為2,反應(yīng)過程前后減少1,二氧化碳體積為1,反應(yīng)前后減少0.5,不符合題意,故A不可能;
B、按照假設(shè)水蒸氣體積為1.5,反應(yīng)前后減少0.75,二氧化碳為0.5,反應(yīng)前后減少0.25,共減少體積為1,故B可能;
C、按照假設(shè),水蒸氣體積為6,反應(yīng)前后減少3,二氧化碳體積為3,反應(yīng)前后減少1.5,故C不可能;
D、按照假設(shè),水蒸氣體積為1,反應(yīng)前后減少0.5,二氧化碳體為1,反應(yīng)前后減少0.5,共減少1,故D可能;
故選BD.
點評:本題考查了過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)的體積變化特點,主要是應(yīng)用反應(yīng)前后體積變化計算氣體可能的組成.