下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應的化合物是 （     ）
①NaHCO3  ②Al2O3  ③Al(OH)3 ④Al  ⑤AlCl3  ⑥( NH4)2CO3 
A．①②③④B．②③④⑤C．①②③④⑤D．①②③⑥
D

試題分析：碳酸氫鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；氧化鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和水，氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉；氫氧化鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁與水，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉；碳酸銨與稀硫酸反應生成硫酸銨、二氧化碳和水，碳酸銨與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉、氨氣和水，所以D正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含 HCl 和 AlCl3的混合液中不斷滴加 NaOH 溶液，下列圖象中能正確表示上述反應的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是
A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlO2－D．AlCl3→Al(OH)3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究。
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
①將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl­2溶液中。
產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色。
②反應結(jié)束后分離出溶液備用。
 
③紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中。
一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2(OH)2CO3]。
 
按實驗中發(fā)生反應的現(xiàn)象寫出下列化學方程式（是離子反應的只寫離子方程式）
①析出疏松的紅色固體                                                ；
③一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色                                      。
（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是                                                                            。
解釋此現(xiàn)象的離子方程式是                           、                                。
（3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應來治煉金屬錳。
①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學方程式表示）
                                                                   。
②MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+，該反應的離子方程式是                                                                   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積(v)與時間(t)關系如右圖。反應中鎂和鋁的
A．物質(zhì)的量之比為3:2B．質(zhì)量之比為3:2
C．摩爾質(zhì)量之比為2:3 D．反應速率之比為2:3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y) 與加入試劑的量(X)之間的關系正確的是        
A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩
B．向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩
C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量
D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙兩同學在實驗室分別取用不同試劑來制取Al(OH)3【可選試劑有：AlCl3溶液、A12(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水】。
（1）請完成下表：
 
甲同學
乙同學
選用試劑
A1C13溶液、NaOH溶液
A12(SO4)3溶液、氨水
操作
向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量
向A12(SO4)3溶液中逐滴加入氨水至過量
實驗現(xiàn)象
 
 
化學方程式
 
A12(SO4)3+6NH3·H2O=2A1(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4
離子方程式
 
 
 
（2）若是你來制取Al(OH)3，試劑組合還可以是                      。
（3）由甲、乙兩同學的實驗現(xiàn)象你能得出的結(jié)論有(用簡要文字說明)            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將由Mg和Al組成的一定質(zhì)量的混合物投入500 mL 稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關系如右圖所示。則下列說法正確的是
A．上述由Mg和Al組成的混合物的質(zhì)量為8g
B．硫酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1
C．生成的H2在標準狀況下的體積為11.2L
D．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為3.75 mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硝酸發(fā)生氧化還原反應的時候，一般硝酸越稀，對應的還原產(chǎn)物中氮的化合價越低。現(xiàn)有一定量的鋁、鐵合金與一定量稀HNO3充分反應，反應過程中無任何氣體放出。在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(V)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)關系如圖所示。下列說法中不正確的是
A．無法求出曲線C點數(shù)值
B．合金與硝酸反應時硝酸過量
C．合金中鋁的物質(zhì)的量為0.008 mol
D．合金中金屬的物質(zhì)的量共為0.032 mol

查看答案和解析>>

同步練習冊答案