對于反應A（g）+4B（g）═3C（s）+2D（g）△H＜0，下列說法正確的是（　　）
A、增大反應體系的壓強，平衡時A的轉(zhuǎn)化率不變
B、反應從開始至達到平衡時，用C、D表示的反應速率之比為3：2
C、若反應的容積不變，反應過程中氣體的密度不發(fā)生改變
D、在相同溫度、相同體積的甲容器里加入1molA、4molB，乙容器里加入5mol C、2mol D，反應達到平衡時，兩容器中D的體積分數(shù)相同
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：反應A（g）+4B（g）═3C（s）+2D（g）△H＜0中，C為固體，增大壓強，平衡正向移動，達到平衡時，正逆反應速率相等，氣體密度不變，結(jié)合等效平衡問題解答該題．
解答： 解：A．C為固體，增大壓強，平衡正向移動，平衡時A的轉(zhuǎn)化率增大，故A錯誤；
B．化學反應速率之比等于計量數(shù)之比，無論是否達到平衡狀態(tài)，都存在用C、D表示的反應速率之比為3：2，且C為固體，一般不用固體表示反應速率，故B錯誤；
C．因C為固體，則反應過程中氣體的總質(zhì)量發(fā)生改變，氣體密度改變，故C錯誤；
D．C為固體，C的量的多少對平衡無影響，2molD相等于1molA、4molB，在相同溫度、相同體積的甲容器里加入1molA、4molB，乙容器里加入5mol C、2mol D，可得到同一平衡狀態(tài)，故D正確，
故選D．
點評：本題考查學生影響化學平衡移動的因素等方面的知識，為高頻考點，注意知識的遷移和應用是關鍵，綜合強，難度大，答題時注意C為固體的特點，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、78g Na2O2與足量水充分反應時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA
B、25℃、101.3kPa時，11.2LH2中含有的原子數(shù)為NA
C、標況下，22.4LH2O  中含有的原子數(shù)為3NA
D、2L 1mol/L Na2SO4 溶液中離子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知B是合成聚對苯二甲酸乙二醇酯（PET）的重要原料，有如下轉(zhuǎn)化關系．
CH2═CH2
Br2
A→B
Cu/O2
△
C
（1）B的官能團名稱為
 
．
（2）A→B的反應方程式是
 
．
（3）向盛有1ml銀氨溶液的潔凈試管中滴入適量C，振蕩后水浴加熱可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（4）工業(yè)合成PET過程如下：

①的系統(tǒng)命名為
 
，步驟Ⅲ的反應類型為
 
；
②用步驟Ⅰ得到的信息完善下列方程式：

③實驗室完成轉(zhuǎn)化Ⅱ所需試劑為
 
；
④寫出滿足下列條件的X的所有同分異構體
 
．
ⅰ．分子中有苯環(huán)但無其它環(huán)狀結(jié)構
ⅱ．能在酸或堿溶液中水解
ⅲ.1mol分子最多可與4mol NaOH反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z 三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y?2Z．達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（　　）
A、33%B、40%
C、50%D、66%

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘能使淀粉溶液變藍色．這里中的碘指的是（　�。�
A、KI
B、I2
C、KIO3
D、海水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列氣體中不能用排水法收集的是（　�。�
A、H2
B、NH3
C、O2
D、NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．鐵是人類較早使用的金屬．運用鐵及其化合物的有關知識，回答下列問題：
（1）鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中，正確的是
 

A．純鐵硬度比鐵合金高 B．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素 C．鐵在一定條件下可與水蒸氣反應
（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L-1FeC13溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應的離子方程式為
 
，常用來鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的方法叫做
 
．
（3）任寫一個能夠說明Fe2O3是堿性氧化物的反應
 
．
Ⅱ．（4）復方氫氧化鋁可以治療胃酸過多，也能與強堿溶液反應，寫出這兩個反應的化學方程式：
 
，
 
．（任選一強堿）
Ⅲ．（5）用離子方程式表示下列原因
通常用小蘇打的懸濁液除去CO2中的HCl：
 
，不能用NaOH溶液的原因是
 
，也不能用Na2CO3溶液的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（　　）
A、v（CO）=1.5 mol?L-1?min-1
B、v（NO2）=0.7 mol?L-1?min-1
C、v（N2）=0.4 mol?L-1?min-1
D、v（CO2）=1.1 mol?L-1?min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

若向體積不變的密閉容器中充入2mol N2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡時混合氣共7mol．令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質(zhì)的量，維持溫度不變，使達到平衡時各成分的百分含量不變．則：
（1）若a=0，b=0，則c=
 
．
（2）若a=0.7，b=2.1，則：
①c=
 
．
②這時反應向
 
進行，因為：
 
．

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