將pH=4的鹽酸X L分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性：

①1×10-4 mol/L的氨水Y L ②c(OH-)=1×10-4mol/L的氨水Z L ③c(OH－)=1×10-4 mol/L的Ba(OH)2溶液W L。 其中X、Y、Z、W的關系正確的是(　　)

A．Y＞X=W＞Z B．X=Y＞Z＞W(wǎng) C．X=Y＞W(wǎng)＞Z D．Z＞X=W＞Y

 

A

【解析】

試題分析：pH=4的鹽酸的濃度是1×10-4 mol/L，與1×10-4 mol/L的氨水混合溶液呈中性，若二者等體積混合，則溶液呈酸性，所以Y>X；c(OH-)=1×10-4mol/L的氨水的濃度遠大于1×10-4 mol/L，與鹽酸反應呈中性，則X>Z；pH=4的鹽酸與c(OH－)=1×10-4 mol/L的Ba(OH)2溶液混合，二者恰好完全反應溶液呈中性，則X=W ，所以Y＞X=W＞Z，答案選A。

考點：考查溶液混合體積的計算

 

練習冊系列答案
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下列有關氣體的敘述中，錯誤的是　(　　)

A．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)肯定不同

B．在標準狀況下，氣體的摩爾體積約為22．4 L·mol-1

C．當分子數(shù)目相同時，氣體體積的大小主要取決于氣體分子之間的距離

D．氣態(tài)物質沒有固定的形狀，且容易被壓縮

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北咸寧鄂南高級中學高二起點考試化學（B類）試卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應：2A(g)＋B(g) 2C(g) △H＜0，下列圖象正確的是（　�。�

 

 

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已知25℃，F(xiàn)e(OH)3（s）Fe3+（aq）+3OH－（aq），Ksp；Fe3+（aq）+3H2O（l） Fe(OH)3（s）+3H+（aq），Kh；水的離子積常數(shù)為Kw。下列Ksp、Kh、Kw的關系是(　　)

A．Kh/Kw=Ksp B．Ksp·Kw=Kh

C． Ksp·Kh=(Kw)3 D．Kw/Kh=(Ksp)3

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北咸寧鄂南高級中學高二起點考試化學（A類）試卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應：2A(g)＋B(g) 2C(g) △H＜0，下列圖象正確的是（　　）

 

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇江陰高一上暑期學習反饋（開學檢測）化學試卷（解析版） 題型：填空題

（4分）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：

3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

（1）用雙線橋法分析上述反應（只需標出電子得失的方向和數(shù)目）

（2）上述反應中氧化劑是            ，氧化產物是             。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇江陰高一上暑期學習反饋（開學檢測）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于等質量的SO2和SO3來說，下列關系中正確的是
A．含氧原子的個數(shù)比為2:3 B．含硫元素的質量比為5:4

C．含氧元素的質量比為6:5 D．含硫原子的個數(shù)比為1:1

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014黑龍江省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2+離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題：

（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是 。

（2）R2+的水合離子中，提供孤電子對的原子是 。

（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是 。

（4）將R單質的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是 。

 

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化學與科學、技術、社會和環(huán)境密切相關。下列說法正確的是(　　)

A．化學平衡常數(shù)是指一定條件下的可逆反應，生成物濃度的冪之積與反應物濃度的冪之積的比值。

B．已知4HCl(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋2Cl2(g) 能自發(fā)進行，則該反應ΔH＜0，ΔS>0

C．其他條件不變，增大壓強，平衡可能移動，但平衡常數(shù)一定不變

D．鐵制品表面鑲鋅塊和鐵制品表面鍍錫，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的

 

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