Question

煙氣的脫硫（除SO₂）技術(shù)和脫硝（除NO_x）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)．
（1）煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是

 

；
（2）一種選擇性催化脫硝（NO₂）的原理為：6NO₂+8NH₃

催化劑  .

 7N₂+12H₂O
①上述反應(yīng)中被還原的元素是

 

（填元素符號(hào)），反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N₂的體積為

 

；
光
②超音速飛機(jī)排放的尾氣是平流層中NO_x的主要來(lái)源．它們破壞臭氧層的主要機(jī)理為：
Ⅰ、O₃

光

O+O₂
Ⅱ、NO+O₃→NO₂+O₂
Ⅲ、NO₂+O→NO+O₂
上述反應(yīng)中NO_x所起的作用是

 

；
（3）下表列出了2種燃煤煙氣脫硫方法的原理．

方法Ⅰ	用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4
方法Ⅱ	用生物質(zhì)熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫

①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤煙氣中的SO₂轉(zhuǎn)化為NH₄HSO₃，是利用了SO₂的

 

性質(zhì)（選填字母編號(hào)）
A．漂白性       B．氧化性      C．還原性   D．酸性氧化物
②方法Ⅱ主要發(fā)生了下列反應(yīng)：
2CO（g）+SO₂（g）═S（g）+2CO₂（g）△H₁=8.0kJ?mol^-1
2H₂（g）+SO₂（g）═S（g）+2H₂O（g）△H₂=90.4kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ?mol^-1
某企業(yè)脫硫前每天排放含SO₂體積分?jǐn)?shù)為m，體積n升的尾氣（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），若回收利用，理論上可以回收

 

克硫一天．

Answer 1

考點(diǎn)：二氧化硫的污染及治理

專(zhuān)題：元素及其化合物

分析：（1）煙氣脫硫、脫硝可以防止酸雨的發(fā)生；
（2）①反應(yīng)中氨氣中的N元素由-3價(jià)升高為0價(jià)，據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)移3mol電子參加反應(yīng)的氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計(jì)算生成的氮?dú)�，根�?jù)V=nV_m計(jì)算氮?dú)獾捏w積；
②將三個(gè)反應(yīng)加和得到總反應(yīng)；
（3）①氨水吸收燃煤煙氣中的SO₂轉(zhuǎn)化為NH₄HSO₃，為酸性氧化物與堿的反應(yīng)；
②mnL為二氧化硫的體積，代入n=

V

Vm

，n（S）=n（SO₂），代入m=nM計(jì)算質(zhì)量．

解答： 解：（1）煙氣脫硫、脫硝可以防止酸雨的發(fā)生，
故答案為：防止酸雨的發(fā)生；
（2）①反應(yīng)中氨氣中的N元素由-3價(jià)升高為0價(jià)，失去電子被還原，由反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移24mol電子，生成7mol氮?dú)�，則轉(zhuǎn)移3mol電子，生成3mol×

7

24

×22.4L/mol=19.6L，
故答案為：N；19.6L；
②將三個(gè)反應(yīng)加和得到總反應(yīng)為2O₃

光

3O₂，則反應(yīng)中NO_x所起的作用是催化劑，
故答案為：催化劑；
（3）①氨水吸收燃煤煙氣中的SO₂轉(zhuǎn)化為NH₄HSO₃，為酸性氧化物與堿的反應(yīng)，則體現(xiàn)SO₂的酸性氧化物性質(zhì)，
故答案為：D；
②mnL為二氧化硫的體積，n（S）=n（SO₂）=

mnL

22.4L/mol

=

mn

22.4

mol，m（S）=

mn

22.4

mol×32g/mol=

32mn

22.4

g，
故答案為：

32mn

22.4

．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)和熱化學(xué)反應(yīng)等，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及知識(shí)遷移應(yīng)用能力的考查，氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、反應(yīng)熱的計(jì)算為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．