10．將足量的CO2通入下列溶液中，能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A．硅酸鈉溶液B．石灰水C．次氯酸鈉溶液D．氯化鈣溶液

分析 選項(xiàng)中只有硅酸的酸性比碳酸弱，則足量的CO2與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，以此來(lái)解答．

解答 解：A．足量的CO2與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，故A選；
B．足量的CO2與石灰水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，無(wú)沉淀生成，故B不選；
C．足量的CO2與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉、HClO，無(wú)沉淀生成，故C不選；
D．足量的CO2與氯化鈣溶液不反應(yīng)，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．室溫下，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．通入大量CO2的溶液中：K+、ClO-、SO32-、HCO3-
B．能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
C．含有較多Al3+的溶液：Na+、SO42-、I-、ClO-
D．c（H+）：c（OH-）=1：1012的水溶液中：CO32-、Na+、NO3-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．離子晶體熔點(diǎn)的高低決定于陰、陽(yáng)離子核間距離、離子電荷數(shù)和晶格能的大小，據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序是（　�。�
A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO
C．CaO＞BaO＞NaCl＞KClD．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生如下反應(yīng)：
①A2++B═B2++A         ②A2++C═C2++A
③B2++C═C2++B        ④C2++D═D2++C（　�。�
A．氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+B．氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+
C．還原性：A＞B＞C＞DD．還原性：C＞D＞B＞A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．鐵鎳蓄電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni 2O 3、負(fù)極為Fe
B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH --2e -═Fe（OH） 2
C．電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低
D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni（OH） 2+2OH --2e -═Ni 2O 3+3H 2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．對(duì)于反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，達(dá)到平衡后縮小容器體積，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．平衡逆向移動(dòng)B．混合氣體顏色比原來(lái)深
C．混合氣體顏色比原來(lái)淺D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．鈉在氧氣中燃燒，火焰呈黃色，產(chǎn)生白色固體
B．屠呦呦女士利用乙醇萃取青蒿汁中的青蒿素，獲得了2015年度諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，為人類防治瘧疾作出了重大貢獻(xiàn)
C．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙
D．鈉投入水中，將沉在水底并熔化成小球，且有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．物質(zhì)在不電離的條件下，也能導(dǎo)電
B．若化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率不一定減小
C．硫酸鋇、醋酸銨、碳酸氫鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)
D．導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．室溫下，pH=4的NaHSO4溶液中，水電離出的c（H+）為1×10-10mol•L-1
B．向純水中加入鹽類物質(zhì)，有可能促進(jìn)水的電離，也有可能抑制水的電離
C．pH相同的①NH4Cl、②NH4Al（SO4）2、③（NH4）2SO4三種溶液的c（NH${\;}_{4}^{+}$）：②＜③＜①
D．用0.1mol•L-1醋酸滴定0.1mol•L-1NaOH溶液至中性時(shí)：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Na+）

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