發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料，已知某溫度下1.6g氣態(tài)肼在空氣中完全燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出熱量28kJ，則肼燃燒的熱化學方程式為
 
；又知氮氣在相同條件下燃燒的熱化學方程式為：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+68kJ?mol-1．則該條件下1mol氣態(tài)肼和二氧化氮完全反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出的熱量為
 
kJ．
考點：熱化學方程式,有關(guān)反應(yīng)熱的計算
專題：化學反應(yīng)中的能量變化
分析：放熱時焓變值為負值，根據(jù)熱化學方程式的意義和書寫方法解答；根據(jù)蓋斯定律計算化學反應(yīng)的焓變，并根據(jù)熱化學方程式的意義計算反應(yīng)熱．
解答： 解：1.6g即0.05mol N2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（g），放出28kJ熱量，放熱時焓變值為負值，則1mol N2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（g），放出kJ熱量，所以該反應(yīng)的熱化學方程式為N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-560kJ?mol-l，
已知：①N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-560kJ?mol-l；
②N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+68kJ?mol-1；
依據(jù)蓋斯定律：①×2-②得到：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1188KJ/mol則該條件下1mol氣態(tài)肼和二氧化氮完全反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出的熱量為594kJ，故答案為：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-560kJ?mol-l；594．
點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法和蓋斯定律的計算應(yīng)用以及熱量的計算，需要注意的有：反應(yīng)熱的數(shù)值與化學方程式前面的系數(shù)成正比，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

請按要求完成下列各項填空：
（1）①pH=2的CH3COOH溶液稀釋100倍后，所得溶液pH
 
4（填“＞”或“＜”或“=”，下同）．
②0.01mol/L CH3COOH溶液的pH
 
2．
③0.1mol/L CH3COONa溶液的pH
 
7．
（2）觀察比較以上三個小題，從中試提出證明某酸（HA）是弱電解質(zhì)的兩種較穩(wěn)妥的實驗方法：
①
 
；②
 
．
（3）AlCl3的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”或“堿”）性，常溫時的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用離子方程式表示）：
 
；實驗室在配制 AlCl3溶液時，常將 AlCl3固體先溶于濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進”或“抑制”）其水解．將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列做法中符合“綠色化學”思想的是（　　）
A、化工生產(chǎn)中使原料盡可能地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品
B、以無磷洗滌劑代替含磷洗滌劑
C、實驗后的有毒有害物質(zhì)應(yīng)分類收集，統(tǒng)一處理
D、在通風櫥中制取氯氣時不用NaOH溶液吸收尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇和水，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的熱值分別為143kJ?g-1、10kJ?g-1和23kJ?g-1．請回答下列問題：
（1）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_
 
；
（2）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，負極的反應(yīng)式為
 
，總反應(yīng)式
 
．
（3）在350℃時，保持溫度不變，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)生成甲醇蒸汽和水蒸氣達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為
 
；若350℃時，保持溫度不變，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒壓器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為b，則a
 
b（用“＞、=、＜”表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學方程式為
 
．
（2）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1，
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-Q2kJ?mol-1，
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-Q3kJ?mol-1．
常溫下，取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為
 
．
（3）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ?mol-1，某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應(yīng)A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）在2L的密閉容器中反應(yīng)，10min后，C的物質(zhì)的量增加了0.6mol，則該反應(yīng)的平均速率表示正確的是（　　）
A、vA=0.03mol?L-1?min-1
B、vB=0.045 mol?L-1?min-1
C、vC=0.06mol?L-1?min-1
D、vD=0.03 mol?L-1?min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下一代iPhone將在電池方面有所改進，該電池的一極為一種有機高分子的游離基（用R表示） 和石墨粉及粘結(jié)劑的復合物，另一極是鋰，分隔材料為某種聚烯烴，電解質(zhì)為LiPF6溶解于某種有機碳酸酯溶劑中．有機高分子游離基在空氣中十分穩(wěn)定，在電池充電時被氧化成陽離子，而電池放電時又被還原成游離基，xLi+Rx+
放電
充電
xLi++R．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、放電時，該電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能
B、充電時，Rx+由陰極向陽極移動
C、放電時，負極發(fā)生的反應(yīng)為Li-e-═Li+
D、充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)為R-xe-═Rx+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、MgCO3易溶于水
B、硅單質(zhì)常用作半導體材料、光導纖維和太陽能電池
C、銅與硫在加熱條件下生成Cu2S
D、Na2SiO3溶液通常保存在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

生產(chǎn)鉛蓄電池時，在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO4，干燥后再安裝，充電后即可使用，發(fā)生的反應(yīng)是：
PbO2+Pb+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4+2H2O，下列對鉛蓄電池的說法錯誤的是（　�。�
A、需要定期補充硫酸
B、放電時電解質(zhì)的密度減小
C、放電時鉛是負極，PbO2是正極
D、放電時負極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb+S
O
2-
4
=PbSO4+2e-

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