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反應SiO₂(s)＋3C(s)=SiC(s)＋2CO(g) △H＞０的敘述中，正確的是

A．氧化劑是SiO₂

B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2

C．碳在反應中只做還原劑

D．若生成1molSiC轉移電子為2mol

【答案】

【解析】

試題分析：根據方程式可知，碳元素的化合價部分升高到＋2價，部分降低到－4價，所以單質碳既是氧化劑，也是還原劑，A、C不正確；根據方程式中生成物的化學計量數可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2，B正確；若生成1molSiC轉移電子為4mol，D不正確，答案選B。

考點：考查氧化還原反應的有關判斷和計算

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有利于通過提高學生的應試能力。該題的關鍵是明確氧化還原反應中的有關概念的含義以及判斷依據，并能結合電子得失守恒進行計算即可。

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科目：高中化學 來源：學習周報　化學　人教課標高二版(選修4)　2009－2010學年　第7期　總第163期人教課標版(選修4) 題型：013

298 K時，已知：SiO₂(s)＋4HF(g)SiF₄(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－94.0 kJ/mol，ΔS＝－75.8J/(mol·K)．下列說法正確的是
[　　]
A．	工業(yè)上用HF除去晶體硅表面的二氧化硅不會對環(huán)境產生影響
B．	任何溫度下，反應SiO₂(s)＋4HF(g)SiF₄(g)＋2H₂O(g)都能自發(fā)進行
C．	要使反應SiO₂(s)＋4HF(g)SiF₄(g)＋2H₂O(g)自發(fā)進行，溫度應小于1240 K
D．	SiO₂(s)和HF(g)的反應是放熱反應，所以SiF₄(g)和H₂O(g)不可能轉化為SiO₂和HF