Question

（2013?達州模擬）一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol PCl₅（g），發(fā)生反應：
PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+Q  KJ/mol維持容器溫度不變，測得容器內壓強隨反應時間的變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）

A．3s內的平均速率為：V（PCl₃）=0.1mol?L^-1?min^-1

B．達到平衡時放出0.6QKJ熱量

C．其他條件不變，再向容器中充入1molPCl₅（g），則達新平衡時，C（PCl₅）＞0.4mol?L^-1

D．其他條件不變，增大PCl₅的濃度，平衡常數減小

Answer 1

分析：A．恒溫、恒容的密閉容器中，氣體的物質的量之比等于壓強之比，根據壓強之間的關系式結合差量法計算生成的PCl₃的物質的量，再根據V（PCl₃）=

△n V

△t

計算；
B．該反應是吸熱反應；
C．平衡體系中再加入1mol的PCl₅，重新到達平衡狀態(tài)，可以等效為開始加入2mol的PCl₅，體積增大為原來的2倍，達平衡（該平衡與原平衡等效）后再將體積壓縮到原來大小，與原平衡相比，積壓縮壓強增大平衡狀態(tài)，平衡向體積減小的方向移動，即向逆反應方向移動；
D．平衡常數只與溫度有關，與物質的濃度無關．

解答：解：A．恒溫、恒容的密閉容器中，氣體的物質的量之比等于壓強之比，則平衡時混合氣體的物質的量為1.6mol，氣體的物質的量增大（1.6-1）mol=0.6mol，設生成PCl₃的物質的量為x，
PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g） 氣體增加的物質的量
          1mol               1mol
           x                 0.6mol
x=

1×0.6

1

mol=0.6mol，
V（PCl₃）=

△n V

△t

=

0.6mol 2L

3s

=0.1mol/（L．s），時間單位是S不是min，故A錯誤；
B．該反應是吸熱反應不是放熱反應，當氣體增加1mol時吸收的熱量是QKJ，則氣體增加0.6mol時吸收的熱量是0.6QKJ，故B錯誤；
C．平衡體系中再加入1mol的PCl₅，重新到達平衡狀態(tài)，可以等效為開始加入2mol的PCl₅，體積增大為原來的2倍，達平衡（該平衡與原平衡等效）后再將體積壓縮到原來大小，與原平衡相比，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，則平衡濃度大于原來的兩倍，故C正確；
D．溫度不變，平衡常數不變，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學平衡、等效平衡思想的利用，難度中等，注意C中等效平衡思想，把一個平衡的建立設計成多步進行，使問題簡單化．