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一定混合氣體在密閉容器中發(fā)生下列反應：mA(氣)+nB（氣）pC(氣)，達到平衡后，于溫度一定時，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新的平衡時，C的濃度為原來的1.9倍，若壓縮過程中保持溫度不變，則下列說法中正確的是（    ）

A.m+n＞p                                      B.A的轉化率降低

C.平衡向逆反應方向移動                    D.C的體積分數(shù)增加

C 

解析：B、C體積減小為原來的一半，若平衡不發(fā)生移動C的濃度將為原來的兩倍，根據題目條件可知平衡向逆反應方向移動。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發(fā)和應用前景．因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反應B：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
①下列條件中，能說明反應A達到平衡狀態(tài)的是
C
C
．
A．生成甲醇的速率與生成水的速率相等    B．v（H2）/3=v（CH3OH）
C．恒容容器中，體系的壓強不再改變      D．恒容容器中，混合氣體密度不再發(fā)生改變
②在一定的壓強下，將CO與H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇，則
△H2
＜
＜
0，△S
＜
＜
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③對于反應B，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是
BD
BD
．
A．升高溫度                        B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大        D．按原比例再充入CO和H．
④某溫度下，將2mol CO和6mol H2，充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L-1，則CO的轉化率為
80%
80%
，則該溫度下該反應的平衡常數(shù)為
2.04
2.04
．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（I）十3O2（g）=CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2 （g）═2CO2 （g）△H=-566.0kJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ．mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ、合成氨對農業(yè)生產及國防建設均具有重要意義．
（1）在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列能表示達到平衡狀態(tài)的是
ac
ac
（填序號）．
a．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．反應容器中N2、NH3的物質的量的比值不再發(fā)生變化
d．單位時間內斷開a個H-H鍵的同時形成3a個N-H鍵
e．三種物質的濃度比恰好等于化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比
Ⅱ、能源問題是人類社會面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對核能源的恐慌．而甲醇是未來重要的綠色能源之一．以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇．
（1）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為10L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖．
①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為
0.0024mol/L?min
0.0024mol/L?min
；
②100℃時反應的平衡常數(shù)為
7.2×10-5（mol/L）2
7.2×10-5（mol/L）2
．
（2）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將1.0molCO與2.0molH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的
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，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是
CD
CD
（填字母序號）．
A．c（H2）減小               
B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH3OH的物質的量增加   
D．重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減小
E．平衡常數(shù)K增大
（3）已知：反應：4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-116kJ/mol，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
Ⅱ．
請回答：
①H2與O2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式是
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484 kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484 kJ/mol
．
②斷開1mol H-O 鍵所需能量約為
463.5
463.5
kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應：F2（g）+ClF（g）≒ClF3（g）；△H＜0．下列敘述中，正確的是（　�。�
A、恒溫恒容時，當ClF 轉化40% 時，容器內的壓強為初始時的0.8 倍B、若 c（F2）：c （ClF）：c （ClF3）=1：1：1，則反應一定達到平衡狀態(tài)C、達到平衡后，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡左移D、平衡后再降低溫度，保持恒容，達到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質量增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應：F2（g）+ClF（g）?ClF3（g）；△H＜0．下列敘述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件, 能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅, 其反應如下: 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)   ΔH <0

完成下列填空:

（1）在一定溫度下進行上述反應, 若反應容器的容積為2 L, 3 min后達到平衡, 測得固體質量增加了2. 80 g, 則轉移電子的物質的量為          ，H2的平均反應速率為　　　　mol/(L·min); 該反應的平衡常數(shù)表達式K=　　　　　　　　。

（2）上述反應達到平衡后, 下列說法正確的是　　　　。

a. 其他條件不變, 壓強增大, 平衡常數(shù)K減小     

b. 其他條件不變, 溫度升高, 平衡常數(shù)K減小

c. 其他條件不變, 增大Si3N4物質的量,平衡向左移動

d. 其他條件不變, 增大HCl物質的量,平衡向左移動

（3）一定條件下, 在密閉恒容的容器中, 能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是　　　　。

A. 3v逆(N2)=v正(H2)            B. v正(HCl)=4v正(SiCl4)

C. 混合氣體密度保持不變      D. c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6

（4）若平衡時H2和HCl的物質的量之比為, 保持其他條件不變, 降低溫度后達到新的平衡時, H2和HCl的物質的量之比　　　(填“>”、“=”或“<”)。

 

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