Question

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，下列敘述表示處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A、N₂、H₂、NH₃的濃度比為1：3：2的狀態(tài)
• B、混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
• C、當(dāng)有1mol NN鍵斷裂時(shí)，有6mol N-H鍵斷裂
• D、單位時(shí)間內(nèi)消耗amol N₂的同時(shí)，消耗3amol 的H₂的狀態(tài)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：

分析：可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志為：①v_（正） =v_（逆），②反應(yīng)混合物中各組分的濃度和含量不變；用速率描述時(shí)，一定要注意一“正”、一“逆”，且相等，據(jù)此進(jìn)行分析．

解答： 解：A、N₂、H₂與NH₃的物質(zhì)的量之比為1：3：2，不能判斷各組分的物質(zhì)的量是否不再變化，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)物和生成物都是氣體，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，恒容容器其體積不變，所以密度始終不變，密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、有1mol NN鍵斷裂時(shí)，有6mol N-H鍵斷裂，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；
D、消耗 N₂和消耗H₂的都是反應(yīng)正向進(jìn)行，不能說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，注意化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志是：①v_（正） =v_（逆），②各組分百分含量不變；在解題時(shí)要牢牢抓住這兩個(gè)根本標(biāo)志，并明確氣體的顏色、密度、壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化與根本標(biāo)志的關(guān)系，才能全面分析、正確作答．