Question

【題目】H2O2是一種綠色的氧化劑和漂白劑，不穩(wěn)定，易分解。研究不同條件對同體積同濃度的H2O2分解速率的影響，得到如下結(jié)果：

序號	I			II			III
pH	7			7			11
溫度/℃	95			95			50
反應(yīng)時間/h	1			3			1
催化劑（等量）	無	Cu2+	Fe3+	無	Cu2+	Fe3+	無	Cu2+	Fe3+
分解百分率（%）	0.8	57.4	2.6	1.1	96.3	4.8	35.5	100	95.0

由此不能得出的結(jié)論是：

A. Cu2+與Fe3+對H2O2分解都有催化作用，但Cu2+催化效果更好

B. 由I與II可知其它條件相同時，濃度越大，H2O2分解越快

C. 由I與III可知其它條件相同時，pH越大，H2O2分解越快

D. 由I與III可知其它條件相同時，溫度越高，H2O2分解越快

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知在其它條件相同時分解百分率越高，催化效果越好，因此Cu2+與Fe3+對H2O2分解都有催化作用，但Cu2+催化效果更好，A正確；B. 由I與II可知其它條件相同時，濃度越大，反應(yīng)時間越少，H2O2分解越快，B正確；C. 由I與III可知其它條件相同時，pH越大，反應(yīng)時間越少，H2O2分解越快，C正確；D. 由I與III可知溫度和pH均不相同，因此不能說明溫度越高，H2O2分解越快，D錯誤，答案選D。