Question

13．向50mL 0.018mol•L^-1 AgNO₃溶液中加入50mL 0.020mol•L^-1的鹽酸，生成沉淀，如果溶液中c（Ag⁺），c（Cl^-）的乘積是一個常數(shù)：c（Ag⁺）•c（Cl^-）=1.0×10^-10，（mol•L^-1）²，試求：
（1）沉淀生成后溶液中c（Ag⁺）為1.0×10^-7mol/L；
（2）沉淀生成后的溶液的pH是2．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)題干數(shù)據(jù)計算沉淀后溶液中氯離子濃度，結(jié)合Ksp計算溶液中銀離子濃度；
（2）沉淀后溶液中剩余氫離子濃度，計算pH．

解答 解：（1）向50ml0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50ml0.02mol/L的鹽酸，混合后兩者濃度分別為c（Ag⁺）=$\frac{0.018}{2}$mol/L=0.009 mol/L、c（Cl^-）=$\frac{0.02}{2}$mol/L=0.01mol/L，Ag⁺與Cl^-是等物質(zhì)的量反應的，此時Cl^-過量，過量濃度c（Cl^-）=0.01mol/L-0.009mol/L=0.001mol/L，
Ksp=c（Ag⁺）×C（Cl^-）=1.0×10^-10，則：c（Ag⁺）=$\frac{1.0×1{0}^{-10}}{0.001}$mol/L=1.0×10^-7mol/L，
故答案為：1.0×10^-7mol/L；
（2）沉淀生成后，氫離子濃度c=$\frac{0.02mol/L}{2}$=0.01mol/L，所以pH=2，
故答案為：2．

點評 本題考查溶液濃度的計算，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，為高頻考點，本題難度不大，做題時注意判斷兩種物質(zhì)的反應程度，再根據(jù)溶度積常數(shù)計算．