【題目】將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)。 若經(jīng) 2 s 后測(cè)得 C 的平均反應(yīng)速率為 0.3 mol/(L.s) ，下列說(shuō)法正確的是（ ）

①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol/(L.s)

②用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol/(L.s)

③2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為 70%

④2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol/L

A.①③B.①④C.②③D.③④

【答案】B

【解析】

2A(g)+B(g) 2C(g)

起始量(mol) 4 2 0

變化量(mol) 1.2 0.6 2L×0.6mol/L=1.2mol

2s末(mol) 2.8 1.4 1.2

①用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率==0.3 mol/(L.s)，故①正確；

②用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率==0.15 mol/(L.s)，故②錯(cuò)誤；

③2s末物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率=×100%=30%，故③錯(cuò)誤；

④2s末物質(zhì)B的濃度==0.7molL-1，故④正確；

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

①B中Sn極的電極反應(yīng)式為_______；Sn極附近溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)______。

②C中總反應(yīng)離子方程式為_______________。

③比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________________。

（2）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：

①電池的負(fù)極是________(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應(yīng)是：_______________________。

②常溫下，如果該原電池電解質(zhì)溶液為pH=13的氫氧化鈉500mL，構(gòu)成原電池一段時(shí)間后pH變?yōu)?/span>12，則構(gòu)成原電池消耗了標(biāo)準(zhǔn)狀況下__________ mL甲烷，（假設(shè)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能，忽略氫氧化鈉溶液的體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某復(fù)合肥的主要成分有KCl、NH4H2PO4和CO(NH2)2等。測(cè)定該復(fù)合肥中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)取0.5000 g樣品于錐形瓶中，加入足量濃硫酸并加熱，不再有CO2溢出時(shí)，冷卻至室溫。

步驟2：向錐形瓶中加入100mL蒸餾水，再加入適量的CaCl2溶液，并用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液近中性，過(guò)濾，洗滌，得0.1550 gCa3(PO4)2沉淀和濾液A。

步驟3：向?yàn)V液A中加入過(guò)量的甲醛溶液，加指示劑，用0. 5000 mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液22.00 mL。 [已知：4 NH4++6HCHO=4H++(CH2)6N4+6H2O]

(1)步驟1中，CO(NH2)2與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(2)欲使濾液A中c(PO43—)≤4.0×10-6mol/L,應(yīng)保持溶液中c(Ca2+)≥______________mol/L[已知KSP[Ca3(PO4)2]=2.0×10-33]。

(3)復(fù)合肥樣品中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

(4)計(jì)算復(fù)合肥樣品中NH4H2PO4和CO(NH2)2的物質(zhì)的量之比_____________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)A2+3B22AB3 以下表示的反應(yīng)速率中，速率最大的是（ ）

A. V(A2)=0.4 molL-1min-1 B. V(B2)=0.8 molL-1min-1

C. V(AB3)=0.6 molL-1min-1 D. V(A2)=0.01 molL-1S-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列方法中可以說(shuō)明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)到平衡的是：①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI；②一個(gè)H–H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H–I鍵斷裂；③百分組成ω(HI)=ω(I2)；④反應(yīng)速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)時(shí)；⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1時(shí)；⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；⑦溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化；⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化。（ ）

A. ②③⑤ B. ①④⑦ C. ②⑦⑨ D. ⑧⑨⑩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】發(fā)展儲(chǔ)氫技術(shù)是氫氧燃料電池推廣應(yīng)用的關(guān)鍵．研究表明液氨是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì)，其儲(chǔ)氫容量可達(dá)質(zhì)量分?jǐn)?shù)液氨氣化后分解產(chǎn)生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池．氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是 ______ ．

已知：

則，反應(yīng)的 ______ ．

研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解．圖1為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率．

①不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)的活化能最大的是 ______ 填寫(xiě)催化劑的化學(xué)式．

②恒溫恒容時(shí)，用Ni催化分解初始濃度為的氨氣，并實(shí)時(shí)監(jiān)測(cè)分解過(guò)程中氨氣的濃度．計(jì)算后得氨氣的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間t變化的關(guān)系曲線如圖請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出：在溫度為，Ru催化分解初始濃度為的氨氣過(guò)程中隨t變化的總趨勢(shì)曲線標(biāo)注 ______

③如果將反應(yīng)溫度提高到，請(qǐng)如圖2中再添加一條Ru催化分解初始濃度為的氨氣過(guò)程中的總趨勢(shì)曲線標(biāo)注 ______

④假設(shè)Ru催化下溫度為時(shí)氨氣分解的平衡轉(zhuǎn)化率為，則該溫度下此分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K與的關(guān)系式是： ______ ．

用Pt電極對(duì)液氨進(jìn)行電解也可產(chǎn)生和陰極的電極反應(yīng)式是 ______ ；陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是 ______ 已知：液氨中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年，我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，已知M為陰離子交換膜，其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.放電時(shí)A電極反應(yīng)式為：Zn-2e﹣= Zn2+

B.充電時(shí)，B極與外接電源正極相連

C.放電時(shí)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中離子濃度增大

D.放電時(shí)當(dāng)A極減少65g時(shí)，C區(qū)Cl﹣增加2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列說(shuō)法正確的是

A.KClO3在反應(yīng)中失去電子B.ClO2是氧化產(chǎn)物

C.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D.1mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的描述正確的是( )

A.淀粉、油脂、氨基酸在一定條件下都能水解

B.石油的分餾、煤的液化與氣化都是物理變化

C.甲烷與氯氣混合光照后，氣體顏色變淺，容器內(nèi)出現(xiàn)油狀液滴和白霧

D.苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，官能團(tuán)為羧基和碳碳雙鍵

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