Question

下列有關(guān)實驗中敘述不正確的是（　�。�

• A、向2mL 5% H₂O₂溶液中滴入0.1 mol/L FeCl₃溶液1 mL，能較快的產(chǎn)生氣體
• B、向KMnO₄酸性溶液中加入過量草酸溶液，溶液紫紅色褪去
• C、向酸性K₂Cr₂O₇溶液中加入適量的NaOH溶液，溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>
• D、向5mL 0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液中加入稀H₂SO₄，一段時間后溶液變渾濁

Answer 1

考點：含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應用,化學平衡的影響因素,濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響

專題：化學平衡專題,氧族元素

分析：A．0.1 mol/L FeCl₃溶液能降低反應所需的活化能；
B．KMnO₄溶液具有強氧化性，草酸具有較強的還原性，發(fā)生氧化還原反應溶液紫紅色褪去；
C．酸性K₂Cr₂O₇溶液為橙色，強氧化性的K₂Cr₂O₇溶液中，存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2- （黃色）+2H⁺，根據(jù)平衡移動原理解答；
D．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）硫元素化合價為+2價，在稀硫酸溶液中能夠發(fā)生自身氧化還原反應，生成二氧化硫氣體和單質(zhì)硫；

解答： 解：A．催化劑能降低反應所需的活化能，從而加快反應速率，F(xiàn)eCl₃溶液中的Fe³⁺催化分解H₂O₂，能較快的產(chǎn)生氧氣，故A正確；
B．KMnO₄溶液具有強氧化性，氧化草酸發(fā)生反應：2KMnO₄+5 H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+10CO₂↑+2 MnSO₄+8H₂O，溶液紫紅色褪去，故B正確；
C．強氧化性的K₂Cr₂O₇溶液中，存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2- （黃色）+2H⁺，加入適量燒堿固體，燒堿和氫離子反應使平衡向正反應方向移動，橙色變淺，故C錯誤；
D．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）與稀硫酸溶液作用時發(fā)生如下反應：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，溶液變渾濁，故D正確；
故選C．

點評：本題利用實驗設(shè)計方案或?qū)嶒炇聦嵖疾橥瑢W們的判斷能力，抓住題目信息，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)間的反應規(guī)律進行分析判斷是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．