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13．下列說法正確的是（　�。�
A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890.3 kJ•mol-1（燃燒熱）
B．同溫同壓下，反應H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
C．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0
D．已知：2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2；則△H1＜△H2

分析 A、燃燒熱：指常溫常壓下，1mol純物質完全燃燒生成最穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；
B、△H與反應條件無關；
C、根據反應可知△S＞0，室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0；
D、C完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量多．

解答 解：A、燃燒熱是指常溫常壓下，燃燒1mol可燃物生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量，CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1，生成氣態(tài)水不是穩(wěn)定化合物，故A錯誤；
B、△H與反應條件無關，所以反應H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同，故B錯誤；
C、CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）氣體的量增大，△S＞0，因為室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0，故C錯誤；
D、C完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量多，又放熱焓變?yōu)樨撝担?C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2；則△H1＜△H2，故D正確；
故選D．

點評 本題注意考查燃燒熱的定義、影響化學反應方向的因素是：焓變和熵變以及焓變的比較判斷等，注意化學反應能否自發(fā)進行的判據是看△H-T△S是否小于零，必須綜合考慮體系的焓變和熵變．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4 L CO2中含有NA個CO2分子
B．1.7 g H2O2中含有的電子數為0.9NA
C．標準狀況下，2.24 L乙醇含有的分子數等于0.1NA
D．分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．閱讀下文，依據文章回答問題．
磁流體是一種新型的功能材料，它像固體磁性材料一樣具有磁性，卻又保留了液體的性質，具有廣泛的應用前景．例如在醫(yī)學領域，一種相容性鐵磁流體可被用于癌癥檢測；利用鐵磁流體還可以摘除腫瘤，當鐵磁流體被注入腫瘤體并被置于快速變化的磁場當中，它在腫瘤中運動產生摩擦熱從而破壞腫瘤．
磁流體的分類方法較多，下面幾種是比較常用的方法．按照磁性粒子種類，磁流體可分為：鐵氧體類磁流體，其磁性粒子是Fe3O4、MeFe2O4（Me=Co，Mn，Ni）等；金屬類磁流體，其磁性粒子是Co、Fe、Ni及其合金；氮化鐵類磁流體，其磁性粒子是氮化鐵．按照應用領域，磁流體可分為：密封用磁流體、醫(yī)療用磁流體、潤滑用磁流體、印刷打印用磁流體、能量轉換用磁流體等．按照性能指標，磁流體可分為：高粘度磁流體和低粘度磁流體、高揮發(fā)損失磁流體和低揮發(fā)損失磁流體、高飽和磁化度磁流體和低飽和磁化度磁流體、重磁流體和輕磁流體．
磁流體有不同的制備方法（如表所示）
制備方法化學共沉淀法碾磨法蒸著（zhuó）法
制得磁流體顆粒直徑大約40納米左右大于300納米2-10納米
其中，化學共沉淀法制備某種磁流體的步驟如下：將物質的量比為1：2的FeSO4和FeCl3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液（過程中不斷攪拌），隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質粒子的直徑在5.5～36 nm的磁流體．
（1）磁流體可以按照磁性粒子種類分類，還可以按照應用領域和性能指標進行分類．
（2）能制得屬于膠體的磁流體的方法是化學共沉淀法、蒸著法．
（3）化學共沉淀法制磁流體的反應為Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+    H2O，將制得的磁流體用濾紙過濾，濾液呈黑色，其原因是膠體的分散質能通過濾紙孔隙．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．某混合物A含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示變化．
請回答下列問題．
（1）C、D、G、H 4種物質的化學式為：CFe2O3、DKAlO2、GKAl（SO4）2、H（NH4）2SO4．
（2）沉淀F與KOH溶液反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O沉淀E加熱生成B的化學方程式為2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O溶液G與過量稀氨水反應的化學方程式為Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有Na2SO4 和 Fe2（SO4）3 的混合溶液，已知其中 Fe3+的物質的量濃度為0.4mol•L-1，SO42-的物質的量濃度為0.7mol•L-1，則此溶液中Na+的物質的量濃度為（　　）
A．0.1 mol•L-1B．0.15 mol•L-1C．0.2 mol•L-1D．0.25 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法不正確的是（　�。�
A．H2O2分解產生1molO2，轉移的電子數為4NA
B．1.00mol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數約為8 NA
C．常溫常壓下，4.4gCO2與N2O混合氣體中含有的原子總數為0.3NA
D．標準狀況下，2.24LCH4所含電子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．室溫下，某無色溶液中由水電離出來的H+和OH-濃度的乘積為10-24，則此溶液中可能大量共存的離子組是
（　�。�
A．HCO3-、Al3+、Na+、SO42-B．I-、NO3-、K+、NH4+
C．MnO4-、Cl-、SO42-、K+D．SiO32-、SO32-、Na+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不符合圖中漫畫情景的是（　�。�
A．此反應不可能是復分解反應
B．若金屬1是鋅，金屬2可能是銀
C．還原性：金屬1＞金屬2
D．若金屬2為銅，則反應過程中生成2mol金屬2，轉移的電子數為2NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省徐州市高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

在澄清透明的強堿性溶液中，下列離子組能大量共存是

A．Na＋、H＋、Cl－ B．Na＋、HCO3－、NO3－

C．K＋、NH4+、CO32－ D．Ba2＋、Cl－、NO3－

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