在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬[KAl（SO4）2•12H2O]的混合溶液中，SO42﹣的濃度為0.4mol/L，當(dāng)加入等體積0.4mol/L KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解．則反應(yīng)后溶液中K+的濃度約為（　�。�

　

A．

0.225mol/L

B．

0.25mol/L

C．

0.45mol/L

D．

0.9mol/L


考點(diǎn)：

有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．

專題：

守恒法．

分析：

根據(jù)當(dāng)加入等體積0.4mol/L KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解，求出原溶液中鋁離子的濃度，根據(jù)電荷守恒計(jì)算原溶液中鉀離子的濃度，再加上所加KOH的中鉀離子的物質(zhì)的量，可計(jì)算反應(yīng)后鉀離子的總濃度．

解答：

解：設(shè)體積均為1L，由于生成沉淀完全溶解，所以反應(yīng)為

Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O

 1   4

 X   0.4mol

得x=0.1mol，即含有0.1molAl3+，

原溶液中只含有K+，Al3+和SO42﹣，根據(jù)電荷守恒，則

n（K+）+3n（Al3+）=2n（SO42﹣），而n（Al3+）=0.1mol，n（SO42﹣）=0.4mol，

所以n（K+）+3×0.1mol=2×0.4mol，得n（K+）=0.5mol，

而反應(yīng)時(shí)又KOH引入了0.4molK+，所以K+總量為0.9mol，此時(shí)溶液體積變?yōu)?L，故c（K+）=0.45mol/L，

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查有關(guān)混合物的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒的角度解答．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某二種氣態(tài)混合烴1L，完全燃燒后生成1.4L CO2和1.6L水蒸氣（體積均在相同條件下測(cè)得），該混合烴是（　　）

　

A．

乙烷、乙炔

B．

甲烷、乙炔

C．

甲烷、丙炔

D．

乙烷、丙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）圖1裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　．

（2）圖2裝置中甲燒杯盛放100mL 0.2mol•L﹣1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol•L﹣1L的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到石墨電極附近首先變紅．

①電源的M端為　　極，甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為　　．

②乙燒杯中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　．

③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為　　mL．

（3）圖3是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）結(jié)構(gòu)示意圖，寫(xiě)出 b處的電極反應(yīng)式　﹣　，

甲醇燃料電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在下列自然資源的開(kāi)發(fā)利用中，不涉及化學(xué)變化的是（　　）

　

A．

用蒸餾法淡化海水

B．

用鐵礦石冶煉鐵

　

C．

用石油裂解生產(chǎn)乙烯

D．

用煤生產(chǎn)水煤氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將鋅片和銅片按圖示方式插入檸檬中，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．下列針對(duì)該裝置的說(shuō)法正確的是（　　）

　

A．

將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能

B．

電子由銅片流出

　

C．

鋅片是負(fù)極

D．

銅片逐漸被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的是（　　）

　

A．

金屬汞灑落，必須盡可能收集起來(lái)，并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉(zhuǎn)變成不揮發(fā)的硫化汞

　

B．

滴定管在使用前要用待裝液潤(rùn)洗，而容量瓶不用潤(rùn)洗

　

C．

AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3

　

D．

碘單質(zhì)與食鹽的分離常用升華法，而碘水中提取碘單質(zhì)則常用萃取法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


滴定法是中學(xué)化學(xué)中一種十分重要的定量分析方法．滴定法又可進(jìn)一步分為酸堿中和滴定、氧化還原滴定等若干種．

強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和滴定是一種準(zhǔn)確度很高的定量分析的實(shí)驗(yàn)方法，其最主要的原因是：強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)進(jìn)行的很徹底，且在滴定過(guò)程中錐形瓶中混合溶液的pH變化通常如圖所示，圖中的點(diǎn)B稱為　　，D區(qū)域稱為　　，酸堿恰好中和時(shí)溶液的pH落在圖中A段范圍，則應(yīng)選用的指示劑是　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 以甲苯為原料可以合成某種食用香料(有機(jī)物G)和某種治療肺結(jié)核藥物的有效成分(有機(jī)物PAS－Na)的路線如下：

 


根據(jù)所給信息回答下列問(wèn)題：

(1)肉桂酸不能夠發(fā)生的反應(yīng)類型有                         ；

  A.加成     B.消去    C.氧化    D,還原    E.取代    F.聚合

由B生成C的反應(yīng)中新生成的官能團(tuán)名稱為                     ；

(3)當(dāng)試劑d過(guò)量時(shí)，可以選用的試劑d是                    (填字母序號(hào))；

A．NaOH             B．Na2CO3         C．NaHCO3

(4)A物質(zhì)的名稱為：                    ；試機(jī)a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                    ；

(5)質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對(duì)分子質(zhì)量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)方程式：                                               ；

(6)寫(xiě)出C與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式符合下列條件的一共有            種。

   ①含有硝基官能團(tuán)；   ② 所有官能團(tuán)都與苯環(huán)直接相連。

寫(xiě)出其中核磁共振氫譜上三組吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在恒容條件下化學(xué)反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH=-Q kJ·mol-1在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q)如下表所列：

容器

SO2(mol)

O2(mol)

N2(mol)

Q(kJ·mol-1)

甲

2

1

0

Q1

乙

1

0.5

0

Q2

丙

1

0.5

1

Q3

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是(   )

A.在上述條件下反應(yīng)生成1 mol SO3固體放熱 kJ

B.2Q3＜2Q2=Q1＜Q

C.Q1=2Q2=2Q3=Q

D.2Q2=2Q3＜Q1＜Q

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