Question

在一個2L密閉容器中，盛有2molX和 2molY物質進行如下反應：X（s）+3Y（g）?Z（g），當反應進行10s后，測得生成0.5molZ，則平均反應速率正確的為（　�。�

• A、v_Z=0.05 mol?L^-1?s^-1
• B、v_X．=0.025 mol?L^-1?s^-1
• C、v_Y=0.05 mol?L^-1?s^-1
• D、v_Y=0.075 mol?L^-1?s^-1

Answer 1

考點：反應速率的定量表示方法

專題：

分析：當反應進行10s后，測得生成0.5molZ，那么v（Z）=

0.5mol 2L

10s

=0.025mol/（L?s），然后依據(jù)化學計量數(shù)與反應速率的關系計算即可．

解答： 解：A、依據(jù)題意得v（Z）=

0.5mol 2L

10s

=0.025mol/（L?s），故A錯誤；
B、X為固體，不能利用固體表示化學反應速率，故B錯誤；
C、那么v（Y）：v（Z）=3：1，故v（Y）=3×0.25mol/（L?s）=0.75mol/（L?s），故C錯誤；
D、依據(jù)C中計算知，v_Y=0.075 mol?L^-1?s^-1，故D正確，
故選D．

點評：本題主要考查的是化學反應速率的有關計算，理解化學計量數(shù)與速率的關系是解決本題的關鍵．