Question

下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題：

族 周期	ⅠA								0
1	H	ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						①	②	F	Ne
3	③	Mg		④	Si	⑤		⑥

（1）②表示的元素是

 

（填元素符號）；
（2）①、⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是

 

（填元素符號）；
（3）寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的電子式

 

；
（4）寫出元素③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可以確定元素種類，依據(jù)元素周期律中原子半徑和金屬性強弱的判定作答．
（1）②位于第二周期第ⅥA族，是氧元素；
（2）根據(jù)元素在周期表中的位置可以確定①⑤分別為N、P，同主族自上而下原子半徑逐漸增大；
（3）根據(jù)元素在周期表中的位置可以確定③⑥分別為Na、Cl，形成的化合物是離子化合物NaCl；
（4）③位于第三周期第ⅠA族，是Na元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，④位于第三周期第ⅢA族，是Al元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al（OH）₃，氫氧化鋁具有兩性，可與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉．

解答： 解：（1））②位于第二周期第ⅥA族，是O元素，
故答案為：O；
（2）①位于第二周期第ⅤA族，是N元素，⑤位于第三周期第ⅤA族，是P元素，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，原子半徑：P＞N，因此原子半徑較大的是P，
故答案為：P；
（3）③位于第三周期第ⅠA族，是Na元素，⑥位于第三周期第ⅦA族，是Cl元素，形成的化合物是離子化合物NaCl，電子式為：
故答案為：；
（4）③位于第三周期第ⅠA族，是Na元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，④位于第三周期第ⅢA族，是Al元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al（OH）₃，Al（OH）₃與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O．

點評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律綜合應(yīng)用，通過元素在周期表中的位置確定是何種元素是解題的關(guān)鍵，試題比較基礎(chǔ)，難度中等．