下列敘述中正確的是（    ）

A．常溫下，4 g CH4含有NA個(gè)C—H極性共價(jià)鍵

B．液態(tài)的HCl不能導(dǎo)電，所以HCl屬于非電解質(zhì)

C．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M

D．離子化合物中不一定含有離子鍵，含極性共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物


A    1 mol CH4含有4 mol C—H共價(jià)鍵，4g CH4的物質(zhì)的量為0.25 mol，含有NA個(gè)C—H極性共價(jià)鍵。HCl是共價(jià)化合物，溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。C選項(xiàng)中M在R的下一周期，則原子序數(shù)：M＞R。D項(xiàng)，離子化合物中一定含有離子鍵，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。含有極性共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NaOH、NH4Cl等。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：

甲：C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)；  乙：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)

現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

②恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變　③各氣體組成濃度相等

④反應(yīng)體系中溫度保持不變�、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍　

⑥混合氣體密度不變　⑦單位時(shí)間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1

其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A．①②⑤       B．③④⑥       C．⑥⑦          D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，在固定容積的密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2 

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化     

④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成n mol X

A．①②                        B．①④           

C．②③                    D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化合物：①HCl   ②NaOH  ③CH3COOH  ④NH3·H2O ⑤CH3COONa  ⑥NH4Cl  ⑦C2H5OH    ⑧SO2

（1）屬于弱電解質(zhì)的是       ，溶液呈堿性的有      （填序號(hào)）。

（2）常溫下0.01mol/L NaOH溶液的pH=               ；pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－) =           。

（3）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因          ，其溶液中離子濃度按由大到小的順序?yàn)?u>                   。

（4）常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L－1MOH 溶液，圖中所示曲線(xiàn)表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）。回答下列問(wèn)題：                      

①由圖中信息可知HA為_(kāi)______酸

（填“強(qiáng)”或“弱”）。

②在滴加過(guò)程中，水的電離程度的變化是先      后     （填“增大”、“減小”或“不變”）

③K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中， c(M＋)＋c(MOH)=         mol·L－1。

（5）在25 ℃下，向濃度均為0.01 mol·L－1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學(xué)式)，當(dāng)測(cè)得溶液pH=11時(shí)，則此溫度下殘留在溶液中的c(Cu2+)：c(Fe3+)

=            。

（已知25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38, Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20）

（6）25℃時(shí)，將bmol NH4NO3溶于水，向該溶液滴加aL氨水后溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度為_(kāi)______mol·L－1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb = 2×10－5 mol·L－1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述中正確的是（     ）

A．Al、Fe、Cu三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

B．向污水中投放明礬，能生成凝聚懸浮物的Al(OH)3膠體，起到凈水的作用

C．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO

D．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，一定存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是（    ）

A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B．反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C．反應(yīng)②通入的過(guò)量Y是CO2氣體

D．圖中所示的轉(zhuǎn)化反應(yīng)①②都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


2009年4月22日是第40個(gè)世界地球日，今年世界地球日的主題是“綠色世紀(jì)”。下列行為不符合這一主題的是

   A．分類(lèi)回收、利用垃圾，減少資源浪費(fèi)

B．推廣使用一次性木筷，減少疾病傳染

C．開(kāi)發(fā)風(fēng)能等潔凈能源，減少使用化石燃料

D．研究煤和石油脫硫新技術(shù)，減少酸雨發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表列出了某冷軋廠(chǎng)排放的廢水中各成份的含量及國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值的有關(guān)數(shù)據(jù)：

冷軋含鋅廢水水質(zhì)

經(jīng)處理后的水國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值

Zn2＋濃度/(mg·L－1)

≤800

≤3.9

pH

1～5

6～9

SO42－濃度/(mg·L－1)

≤23 000

≤150

某科研機(jī)構(gòu)為該廠(chǎng)量身定做，設(shè)計(jì)了如下廢水處理系統(tǒng)，不但節(jié)約大量工業(yè)用水，而且大大降低了生產(chǎn)成本。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴ 向中和反應(yīng)池中通入壓縮空氣的作用是  ▲  。

⑵ 若廢水中細(xì)菌含量較高，往往用漂白粉代替石灰乳沉淀Zn2＋，漂白粉沉淀Zn2＋的離子方程式是

  ▲  。

⑶ 污泥處理系統(tǒng)除去污泥后，可得到的工業(yè)副產(chǎn)品有  ▲  （填化學(xué)式）。

⑷ 薄膜液體過(guò)濾器是將膨體聚四氟乙烯專(zhuān)利技術(shù)與全自動(dòng)控制系統(tǒng)完美地結(jié)合在一起的固液分離設(shè)備。為提高薄膜液體過(guò)濾器的過(guò)濾能力，廢水處理系統(tǒng)工作一段時(shí)間后，需要對(duì)薄膜進(jìn)行化學(xué)處理，薄膜定期處理的方法是  ▲  。

⑸ 經(jīng)上述工藝處理后的廢水pH＝8，此時(shí)廢水中Zn2＋的濃度為  ▲  mg/L（常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17），  ▲  （填“符合”或“不符合”）國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的是：

A．有機(jī)化合物分子中的某個(gè)原子（或原子團(tuán)）被另一個(gè)原子（或原子團(tuán)）所替代的反應(yīng)，叫取代反應(yīng)

B．結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)物互稱(chēng)為同系物

C．從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物的過(guò)程為化學(xué)變化

D．塑料、合成纖維、合成橡膠統(tǒng)稱(chēng)為三大合成材料

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