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4.可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世,其結(jié)構(gòu)示意圖如下.甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子.電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng).該電池總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O.下列說(shuō)法中正確的是( �。�
A.右邊的電極為電池的負(fù)極,b處通入的是空氣
B.左邊的電極為電池的負(fù)極,a處通入的是甲醇
C.電池負(fù)極的反應(yīng)式為:CH3OH+H2O═CO2+6H++4e-
D.電池正極的反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-═4OH-

分析 原電池放電時(shí),電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,燃料電池中,通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極,根據(jù)電子流向知,左邊電極是負(fù)極、右邊電極是正極,a處通入的是甲醇、b處通入的是空氣,電解質(zhì)溶液呈酸性,負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+,正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,據(jù)此分析解答.

解答 解:A.燃料電池中,通入燃料甲醇的電極是負(fù)極、通入氧化劑氧氣的電極是正極,根據(jù)電子流向知,右邊電極是正極,故A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)電子流向知,左邊電極是負(fù)極,負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以a處通入的是甲醇,故B正確;
C.負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+,故C錯(cuò)誤;
D.正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池,為高頻考點(diǎn),所有的燃料電池中通入燃料的電極都是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極,難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫,要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.藥物貝諾酯可由易酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得:下列有關(guān)敘述正確的是( �。�
A.根據(jù)有機(jī)物的分類,乙酰水楊酸也屬于芳香烴
B.可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚
C.乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)
D.1mol乙酰水楊酸最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.我們已經(jīng)知道了許許多多的物質(zhì),如氯化鈉、氧化鎂、硫酸銅、碳酸鈣、金屬鈉、氯氣、氫氣、氧氣、硫酸、金屬銅、硫單質(zhì)、液氮、二氧化硫、硫酸鈣、氯化鐵、硝酸鉀、二氧化氮、氨氣、二氧化硅、碘化鉀等.
(1)請(qǐng)從多個(gè)角度對(duì)這些物質(zhì)進(jìn)行分類,并說(shuō)出你的分類標(biāo)準(zhǔn).
(2)再舉出一些你知道的各類別的具體物質(zhì).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列說(shuō)法中正確的是(  )
A.近期媒體報(bào)道的某白酒中添加的塑化劑是對(duì)人體健康無(wú)害的物質(zhì)
B.盡量使用含12C的產(chǎn)品,減少使用含13C或14C的產(chǎn)品符合“低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨
C.大量二氧化碳?xì)怏w的排放是形成酸雨的主要原因
D.使用太陽(yáng)能、風(fēng)能、潮汐能等能源能減少PM2.5的污染

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī).以20%NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下:
2H2+4OH--4e-=4H2O    O2+2H2O+4e-=4OH-據(jù)此判斷,下列說(shuō)法中正確的是(  )
A.H2在正極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.燃料電池屬二次電池
C.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率常達(dá)100%
D.供電時(shí)產(chǎn)生無(wú)污染的水,屬于環(huán)境友好電池

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.乙烯是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料.結(jié)合以下路線回答問(wèn)題:
已知2CH3CHO+O22CH3COOH
(1)D為高分子化合物,可以用來(lái)制造多種包裝材料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(2)E是有香味的物質(zhì),實(shí)驗(yàn)室制取E的裝置如圖2所示.
①反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O,該反應(yīng)類型是酯化(取代)反應(yīng).
②該裝置圖中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是乙試管中導(dǎo)管插入液面下.
③反應(yīng)開始前,試管乙中盛放的溶液的作用是溶解乙醇,中和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解性,可用分液的方法把制得的E分離出來(lái).
(3)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是CH2=CH2+H2OCH2CH3OH.
    反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.如圖是元素周期表的一部分.

(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)锽
(2)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或濃硝酸中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等.
①甲元素在元素周期表中位置第三周期ⅢA族
②乙兩元素相比較,金屬性較強(qiáng)的是Mg,可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是BC.
A.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
B.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
C.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
D.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③甲的氧化物與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
(3)用化學(xué)式填空.
①c、f、j的非金屬性最強(qiáng)的是N
②以上元素形成的金屬單質(zhì)中,熔點(diǎn)最低金屬單質(zhì)的是Na
③f、m、n、g所形成的氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HCl
④甲、乙、c、d、e形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序?yàn)锳l3+<Mg2+<Na+<O2-<N3-
⑤寫出工業(yè)上制備f元素單質(zhì)的化學(xué)方程式SiO2+2C_2CO+Si.
⑥c元素的單質(zhì)的電子式
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A.反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差,稱為反應(yīng)焓變
B.反應(yīng)產(chǎn)物的總焓小于反應(yīng)物的總焓,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.同一反應(yīng)在不同溫度下進(jìn)行,其焓變是不同的
D.已知2NO2(g)═N2O4(g)△H1,N2O4(g)═2NO2(g)△H2,則△H1=-△H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( �。�
A.常溫常壓下,20 g D2O和足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為0.5NA
B.1 mol Na2O2與足量的水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C.NA 個(gè)SO3分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L
D.25℃時(shí),pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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