7．將9g金屬單質(zhì)加到足量的稀硫酸中，最終可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2，則這種金屬可能是Al（從Na、Mg、A1、Zn、Fe、Ag、Cu中選擇）；
若將兩種金屬的混合物10g加到足量的稀硫酸中，最終得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2，則金屬混合物可能是Al和Mg、Al和Zn、Al和Fe、Al和Ag、Al和Cu（任選一組）（從Mg、A1、Zn、Fe、Ag、Cu中選擇兩個(gè)組合）
分析 根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算該金屬摩爾質(zhì)量；
假設(shè)金屬都為+2價(jià)，根據(jù)M=mn計(jì)算金屬混合物的平衡相對(duì)原子質(zhì)量，利用平均值法判斷，若金屬不與鹽酸反應(yīng)，其相對(duì)原子質(zhì)量視作無窮大；當(dāng)Al的化合價(jià)為+2價(jià)時(shí)，可看成其相對(duì)原子質(zhì)量為23×27=18．
解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣的物質(zhì)的量為：11.2L22.4L/mol=0.5mol，假設(shè)該金屬為+2價(jià)，則該金屬摩爾質(zhì)量=9g0.5mol×22=18g/mol，則為Al元素；
假設(shè)金屬都為+2價(jià)，則金屬混合物的平均相對(duì)原子質(zhì)量為：100.5=20，其相對(duì)原子質(zhì)量小于20的只有Al元素，相對(duì)原子質(zhì)量大于20的有Mg、Zn、Fe、Ag、Cu，所以其可能組合為Al和Mg、Al和Zn、Al和Fe、Al和Ag、Al和Cu，
故答案為：Al；Al和Mg、Al和Zn、Al和Fe、Al和Ag、Al和Cu（任選一組）．
點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，利用平均值法分析解答，注意Al相對(duì)原子質(zhì)量的處理方法，題目難度不大．
