銅與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）
△
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CuSO4+SO2↑+2H2O，其中銅元素的化合價______（填“升高”或“降低”），被______（填“氧化”或“還原”，下同），濃H2SO4作______劑；在該反應中，若消耗了0.5molCu，則標準狀況下生成SO2的體積約為______L．
該反應中，銅元素化合價從 0價升高到+2價，被濃硫酸氧化，所以濃硫酸做氧化劑，銅作還原劑，在反應中被氧化，根據(jù)化學方程式Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O可知，消耗1molCu，生成22.4L二氧化硫氣體，所以消耗0.5molCu，則生成11.2L二氧化硫，故答案為：升高；氧化；氧化；11.2．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化工生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應，不屬于氧化還原反應的是（　　）
A．用氨氣制硝酸B．用石灰石制生石灰
C．用氯氣制漂白粉D．從鹵水中提取溴單質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I．根據(jù)下列化學方程式回答問題：
SiO2+2C+2Cl2
△
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SiCl4+2CO
（1）反應中電子轉移的數(shù)目是______．
（2）在該反應中，還原劑是______．
II．請寫出下列反應的化學方程式．
（1）在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液反應______．
（2）利用鋁與二氧化錳反應來制取高熔點金屬錳______．
（3）過氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用雙線橋法標明下列化學方程式中電子轉移的方向和數(shù)目并分析下列氧化還原反應，完成下列填空．
（1）2Al+Fe2O3
△
.
Al2O3+2Fe
氧化劑為______，氧化產(chǎn)物為______，0.4molAl參加反應時，轉移的電子數(shù)目是______NA．
（2）2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
被氧化的元素的原子結構示意圖為______，氧化性：KMnO4______Cl2（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質是（　�。�
A．SO2B．FeSO4C．甲烷D．乙烯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中，需加入還原劑的是（　　）
A．2Cl-→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．NH4+→NH3D．CO→CO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，下列反應可以制得ClO2：
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
對于該反應，下列說法不正確的是（　�。�
A．Na2SO3是還原劑
B．該反應中電子轉移數(shù)目為4
C．該反應是氧化還原反應
D．H2SO4既不是氧化劑也不是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氧化還原反應是一類重要的反應．回答下列問題：
（1）氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途．
①金屬冶煉涉及氧化還原反應．許多金屬的冶煉過程為：將金屬氧化物（如Fe2O3）與具有特殊性質的物質（如CO）在一定條件下反應，從而得到該金屬．從氧化還原反應的角度看，金屬冶煉過程中，與金屬氧化物反應的物質應具有______（填化學性質）．
②鈦被譽為21世紀金屬．工業(yè)中通常用鈉與鈦的鹵化物（TiCl4）共熱來得到金屬鈦．該反應的化學方程式______
（2）有些氧化還原反應卻有危害．例如鋼鐵的腐蝕、食物的腐敗等等．因此，要想方設法阻礙此類氧化還原反應的發(fā)生．
①罐頭廠在裝食物罐頭時，添加一些防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質．從氧化還原反應角度看，防腐劑具有______性．
②在氧化還原反應中，氧化和還原、氧化劑和還原劑總是同時存在的．根據(jù)這一知識，如何有效避免有危害的氧化還原反應的發(fā)生（可通過實例說明）．
答：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

單質X和Y相互反應生成X2+Y2-．現(xiàn)有下列敘述：（1）X被氧化；（2）X是氧化劑；（3）X具有氧化性；（4）Y2-是還原產(chǎn)物；（5）Y2-具有還原性；（6）X2+具有氧化性；（7）Y的氧化性比X2+的氧化性強，其中正確的是（　�。�
A．（1）（2）（3）（4）B．（1）（4）（5）（6）（7）C．（2）（3）（4）D．（1）（3）（4）（5）

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