12．Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2，NO和H2O．當產(chǎn)物n（NO2）：n（NO）=1：1時，下列說法錯誤的是（　�。�
A．1 mol Cu2S參加反應時有10 mol電子轉(zhuǎn)移
B．參加反應的n（Cu2S）：n（HNO3）=1：5
C．反應中Cu2S作還原劑
D．產(chǎn)物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=l：1

分析 由信息可知，n（NO2）：n（NO）=1：1，假定生成1molNO2、1molNO；則HNO3被還原生成1molNO2、1molNO共得4mole-；Cu2S應失4mole-．而1molCu2S能失10mole-，故失4mole-說明反應的Cu2S的物質(zhì)的量為0.4mol，0.4molCu2S生成0.4molCuSO4和0.4molCu（NO3）2；即起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量為0.8mol，起氧化作用的HNO3為2mol．反應的HNO3共2.8mol，故n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=2：14，則發(fā)生2Cu2S+14HNO3=2Cu（NO3）2+2CuSO4+5NO2↑+5N0↑+7H2O，Cu、S元素的化合價升高，N元素的化合價降低，結(jié)合化學方程式的定量關系和氧化還原反應關系分析判斷．

解答 解：A.1 molCu2S參加反應時有1mol×2×（2-1）+1mol×[6-（-2）]=10mol電子轉(zhuǎn)移，故A正確；
B．由2Cu2S+14HNO3=2Cu（NO3）2+2CuSO4+5NO2↑+5N0↑+7H2O可知，參加反應的n（Cu2S）：n（HNO3）=2：14，故B錯誤；
C．Cu、S元素的化合價升高，Cu2S做還原劑，故C正確；
D．由發(fā)生的反應可知，產(chǎn)物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=1：1，故D正確；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)不一定為NA
B．S．T．P下22.4L CH4所含電子數(shù)目為10NA
C．1molF-含質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之和為10NA
D．1molOH-中所含中子數(shù)為8NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知A、B、C、D為短周期元素形成的四種粒子，它們的核外電子總數(shù)都為18，請回答下列問題：
（1）A為雙核單質(zhì)分子，可與水發(fā)生置換反應，A的電子式為．
（2）B為兩種元素形成的雙核離子，含該離子的水溶液中加入適量氯水出現(xiàn)渾濁，該反應的離子方程式為Cl2+HS-=S↓+2Cl-+H+．
（3）C為含兩種元素的分子，且原子個數(shù)比為1：1，實驗室中可以用C制備氧氣，反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）D為兩種元素組成的六原子分子，常用作火箭的燃料，則D的結(jié)構式為．D與C反應可生成對環(huán)境沒有影響的兩種物質(zhì)，一種是大氣的主要成分，另一種在常溫下是無色液體，該反應的化學方程式為N2H4+2H2O2=N2+4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．有機物甲的分子式為C7H12O2，是一種六元環(huán)狀酯，且甲的分子中含有2甲基，則甲的可能結(jié)構有（　�。�
A．6 種B．8 種C．10 種D．14 種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．過濾操作時，向過濾器中傾倒液體時一定要用玻璃棒引流
D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．請將下列實驗錯誤操作可能會引起的不良后果填在表格中．
實驗向試管中加鋅粒對量筒中液體讀數(shù)濃H2SO4


錯誤操作

不良后果

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請完成該反應的化學方程式，并在方框內(nèi)填上系數(shù)．
□C+□KMnO4+□H2SO4=□CO2↑+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
①實驗1條件下，反應從開始至達到平衡，以v（CO2）表示的反應速率為0.13mol/（L•min）（保留小數(shù)點后二位數(shù)）．
②實驗2條件下平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（{CO}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$，該反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．亞硝酸鹽是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量．為檢測某食品中亞硝酸鹽含量（通常以1kg樣品中含NaNO2的質(zhì)量計，假定食品本身不參與反應），某研究小組設計了如下實驗方案：
[樣品]$→_{操作}^{一系列}$[溶液A]$→_{酸鉀溶液}^{①酸性高錳}$[溶液D]$→_{標準溶液滴定}^{②（NH_{4}）_{2}Fe（SO_{4}）_{2}}$[數(shù)據(jù)處理]
（1）實驗過程中需配制500mL 0.0010mol/L （NH4）2Fe（SO4）2標準溶液，如圖所示的儀器中肯定不需要的是AC（填序號），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．配制溶液時，定容的操作方法是向容量瓶中加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切．

（2）已知亞硝酸鈉（NaNO2）的水溶液呈弱堿性，則亞硝酸的電離方程式為HNO2?H++NO2-．
（3）完成并配平實驗方案中反應①的離子方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2MnO${\;}_{4}^{-}$+5NO${\;}_{2}^{-}$+6H+═2Mn2++5NO${\;}_{3}^{-}$+3H2O，
（4）若稱取樣品a g進行測定，準確量取12.00mL 0.0005mol/L的酸性KMnO4溶液（過量）與溶液A反應．反應后溶液用0.0010mol/L （NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至紫色溶液剛好褪去；重復上述實驗2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液10.00mL，則1kg樣品中 NaNO2的質(zhì)量為$\frac{690}{a}$mg （用含a的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（　　）
A．與足量高錳酸鉀酸性溶液反應B．與足量溴水反應
C．在一定條件下通入氫氣D．分別進行燃燒

查看答案和解析>>

同步練習冊答案