2．下列關(guān)于摩爾的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．摩爾是一個(gè)物理量，是6.02×1023個(gè)粒子、
B．摩爾是物質(zhì)質(zhì)量的單位
C．摩爾是表示物質(zhì)的量的單位
D．摩爾的標(biāo)準(zhǔn)是0.12kg12C中所含有的原子數(shù)目

分析 A、摩爾是單位不是物理量；
B、摩爾是物質(zhì)的量的單位；
C、摩爾是物質(zhì)的量的單位；
D、依據(jù)摩爾的國(guó)際規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)來(lái)判斷．

解答 解：A、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故A錯(cuò)誤；
B、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，質(zhì)量單位是g，故B錯(cuò)誤；
C、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，故C正確；
D、摩爾的標(biāo)準(zhǔn)是0.012kg12C中所含有的原子數(shù)目，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的定義、單位等，題目難度不大，注意概念的理解和掌握是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將某元素的單質(zhì)0.1mol與Cl2充分反應(yīng)后，生成物的質(zhì)量比原單質(zhì)的質(zhì)量增加了7.1g，這種元素可能是（　　）
A．MgB．FeC．NaD．Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．區(qū)別H2和CO可用的方法是（　�。�
①點(diǎn)燃后，觀察火焰的顏色；②點(diǎn)燃后，在火焰上方罩一冷而干燥的小燒杯；③將燃燒產(chǎn)物通入石灰水中；④與灼熱的氧化銅反應(yīng)．
A．①②③④B．②③C．③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液分成兩個(gè)階段，第一階段：用托盤(pán)天平稱(chēng)�。�5.2g無(wú)水BaCl2晶體．第二階段：溶解配制成0.1mol•L-1的BaCl2溶液．第一階段操作有如下幾步：A．將游碼撥至0.2g處；B．將游碼撥至“0”處；C．在天平的兩邊托盤(pán)上各放一張干凈等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊螺絲使天平平衡；D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E．往左盤(pán)內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F．在右盤(pán)放置5g砝碼．
（1）其正確的操作順序是（填序號(hào)）CBCFAED．
（2）進(jìn)行E操作時(shí)，只缺少量晶體，則正確操作是輕拍手腕，使少量晶體落入燒杯中
（3）第二階段操作，應(yīng)先將5.2g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過(guò)程中使用的主要儀器有燒杯、玻璃棒，然后將溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中，再洗滌、定容、搖勻后即可得到0.1mol•L-1 BaCl2溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有AC．
A．將砝碼放在左盤(pán)上，BaCl2放在右盤(pán)上進(jìn)行稱(chēng)量  B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線(xiàn)       D．整個(gè)配制過(guò)程中，容量瓶不振蕩．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．（1）摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何物質(zhì)中所含粒子數(shù)約為6.02×1023．
（2）在0.012kg12C中約含有6.02×1023個(gè)碳原子．
（3）在0.1molH2中，含有0.2molH．
（4）1.5molH2SO4的質(zhì)量是147，其中含有6molO，含有3molH．
（5）與147g H2SO4所含氫原子數(shù)相同的NH3是17g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將50ml  0.5mol/L  NaCl溶液加水稀釋到250ml，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.1  mol/LB．0.2  mol/LC．0.3  mol/LD．0.4  mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某小組在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)：依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)和規(guī)律，元素周期表有不同的排列形式．如果將它們按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成圖①所示的“蝸�！毙螤睿瑘D中每個(gè)“•”代表一種元素，其中P點(diǎn)代表氫元素．

（1）K元素在常規(guī)周期表中的位置第二周期第VIA族（填周期和族）．
（2）寫(xiě)出M與Z兩種元素形成的化合物的電子式．
（3）下列說(shuō)法正確的是bd．
a．Y 元素對(duì)應(yīng)的氫化物比K 元素對(duì)應(yīng)的氫化物更穩(wěn)定
b．虛線(xiàn)相連的元素處于同一族
c．K、L、X 三種元素的離子半徑大小順序是X3-＞L+＞K2-
d．由K、L 兩種元素組成化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵
（4）圖②裝置可以模擬鋼鐵的腐蝕碳棒一極的電極反應(yīng)式是O2+4e-+2H2O=4OH-．若在圖②溶液中滴加少量酚酞溶液并進(jìn)行電解，發(fā)現(xiàn)Fe電極附近溶液變紅，請(qǐng)寫(xiě)出碳棒一極的電極反應(yīng)式2Cl--2e-=Cl2↑．犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法利用的原理是原電池（填“電解池”或“原電池”）
（5）已知室溫下，X（OH）3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe（OH）3．向濃度均為0.1mol•L-1的Fe（NO3）3和X（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．請(qǐng)?jiān)趫D③坐標(biāo)示意圖中畫(huà)出生成X（OH）3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B．用稀H2SO4除去銅綠：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
D．少量Ca（OH）2溶液與NaHCO3混合：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．X、Y都是芳香族化合物，1molX水解得到1molY和2mol醋酸．Y相對(duì)分子質(zhì)量介于100～150之間，且碳和氫兩種元素總質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65.2%．X溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，向Y水溶液中滴加NaHCO3無(wú)氣泡，滴加FeCl3溶液顯紫色．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X、Y相對(duì)分子質(zhì)量之差為84
B．X中含有HCOO-，Y中含有-OH
C．Y的分子式為：C7H8O3
D．若X中有四種氫，則滿(mǎn)足條件的X可能有兩種

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