【題目】為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是（　　）

A.H2O的分解反應是放熱反應

B.氫能源已被普遍使用

C.氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值

D.2 mol H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2具有的總能量

【答案】D

【解析】

A. 水的分解是吸熱反應，故A錯誤；

B. 氫能源由于受貯存和運輸?shù)纫蛩氐南拗�，還未普遍使用，但有巨大的開發(fā)利用價值，故B錯誤；

C. 氫能源由于受貯存和運輸?shù)纫蛩氐南拗疲�未普遍使用，但有巨大的開發(fā)利用價值，故C錯誤；

D. 2 mol H2在1 mol O2中完全燃燒生成2 mol H2O，并放出大量的熱，即反應物能量高于生成物能量，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積(Ksp)：

化學式

Mg(OH)2

MgF2

Fe(OH)3

AgCl

Cu(OH)2

Ag2CrO4

溶度積

5.6×10-12

7.4×10-11

4 .0×10-38

1.8×10-10

2.2×10-20

2.0×10-12

下列說法不正確的是（ ）

A. 在Mg(OH)2 的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

B. 在Mg(OH)2 的懸濁液中加入NaF 溶液液后，Mg(OH)2 不可能轉(zhuǎn)化為MgF2

C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通過向溶液中加入CuO的方法，調(diào)整溶液的pH，除去Fe3+雜質(zhì)

D. 向濃度均為1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%就會迅速分解，反應的化學方程式為8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根據(jù)題意完成下列小題：

①在上述變化過程中，發(fā)生還原反應的過程是___→___(填化學式)。

②該反應的氧化產(chǎn)物是___(填化學式)；所得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為___。

（2）已知測定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應體系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO3-、MnO4-、IO4-。

①有關反應的離子方程式為____。

②在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應中，如果把反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液的c(H+)=0.01mol/L，則在反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是( )

A. pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1

B. pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1

C. 常溫下，0.1mol/LpH=7.82的NH4HCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

D. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對室溫下c(H+)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是

A. 加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的c(H+)均減小

B. 使溫度都升高20℃后，兩溶液的c(H+)均不變

C. 加水稀釋2倍后，兩溶液的c(H+)均增大

D. 加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時,下列溶液中微粒存在情況不合理的是

①Fe2+、Mg2+、OH-、Cl-能大量共存

②含Br-、Ba2+、Na+、HC的溶液,通入CO2后這些離子仍能大量共存

③向含K+、Na+、N、Cl-的溶液中滴加少量溴水,離子能大量共存

④硝酸鈉和氯化鋇混合溶液中,離子的濃度為c(Ba2+)=0.2 mol/L,c(Na+)=0.2 mol/L,c(N)=0.3 mol/L,c(Cl-)=0.1 mol/L

A. ①③

B. ②③

C. ①④

D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關硅及其化合物的說法正確的是(　　)

A.陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸

B.硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在具有磨口玻璃塞的試劑瓶中

C.用SiO2制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后再通入CO2

D.由Na2CO3＋SiO2CO2↑＋Na2SiO3可知，硅酸的酸性強于碳酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度時，將1 mol A和2 mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生反應A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，經(jīng)5 min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2 mol/L。下列敘述中錯誤的是

A. 在5 min內(nèi)該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02 mol/(Lmin)

B. 5 min時，容器內(nèi)D的濃度為0.2 mol/L

C. 該可逆反應隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強逐漸增大

D. 5 min時，容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅電池是一種極具前景的電化學儲能裝置。VS2/Zn扣式可充電電池組成示意圖如下。Zn2+可以在VS2晶體中可逆地嵌入和脫除，總反應為VS2＋xZnZnxVS2。下列說法錯誤的是

A. 放電時不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應

B. 放電時負極的反應為Zn－2e－== Zn2+

C. 充電時鋅片與電源的負極相連

D. 充電時電池正極上的反應為：ZnxVS2＋2xe－＋xZn2+==VS2＋2xZn

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