Question

常溫時，將V₁mL c₁mol?L^-1的氨水滴加到V₂mL c₂moL?L^-1的硫酸中，下列結論中正確的是（　�。�

• A、若V₁=V₂，c₁=2c₂，則溶液中c（NH₄⁺）═2c（SO₄^2-）
• B、若混合溶液的pH=7，則c₁V₁＜2c₂V₂
• C、若混合溶液的pH=7，則溶液中一定有n（N）＞2n（S）
• D、若V₁=V₂，且混合液的pH＜7，則兩溶液的pH之和一定等于14

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、若V₁=V₂，c₁=2c₂ ，依據(jù)化學反應定量關系分析，二者前后完全反應生成硫酸銨，銨根離子水解；
B、若混合溶液的pH=7，一水合氨溶液應過量，結合反應定量關系分析；
C、依據(jù)物料守恒分析判斷，恰好反應后氮元素和硫元素物質的量之比為2：1分析，若混合溶液的pH=7，一水合氨溶液應過量；
D、將V₁mL c₁mol?L^-1的氨水滴加到V₂mL c₂moL?L^-1的硫酸中，若V₁=V₂，且混合液的pH＜7，反應結果是恰好反應或硫酸過量；一水合氨是弱堿，存在電離平衡，則兩溶液的pH之和一定不等于14．

解答： 解：A、若V₁=V₂，c₁=2c₂ ，依據(jù)化學反應定量關系分析，二者前后完全反應生成硫酸銨，銨根離子水解顯酸性，則溶液中c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-），故A錯誤；
B、若混合溶液的pH=7，一水合氨溶液應過量，結合反應定量關系2NH₃?H₂O～H₂SO₄可知則c₁V₁＞2c₂V₂，故B錯誤；
C、恰好反應后氮元素和硫元素物質的量之比為2：1，若混合溶液的pH=7，一水合氨溶液應過量，溶液中一定有n（N）＞2n（S），故C正確；
D、將V₁mL c₁mol?L^-1的氨水滴加到V₂mL c₂moL?L^-1的硫酸中，若V₁=V₂，且混合液的pH＜7，反應結果是恰好反應或硫酸過量；一水合氨是弱堿，存在電離平衡，反應后一水合氨又電離出氫氧根離子，所以兩溶液的pH之和一定不等于14，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了酸堿反應定量分析判斷，溶液酸堿性的理解應用，注意離子濃度大小比較，鹽類水解的分析應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．