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7.X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期,且原子序數依次增大.元素Z的離子與NH4+所含電子數和質子數均相同,ZX為離子化合物;Y、M同主族,化合物Cu2M和Cu2Y可發(fā)生如下轉化(其中D是纖維素水解的最終產物):
Cu2M澄清溶液NaOH懸濁液DCu2Y
(1)Z的原子結構示意圖為,G在元素周期表中的位置為第三周期第ⅤⅡA族.
(2)X、Y、M間可以形成甲乙兩種負一價的雙原子陰離子,甲有18個電子,乙有10電子,則甲乙反應的離子方程式HS-+OH-=S2-+H2O
(3)ZX的電子式為Na+[:H]-
(4)Cu2M與過量濃硝酸反應有紅棕色氣體生成,化學方程式為Cu2S+12HNO3(濃)=Cu(NO32+CuSO4+10NO2↑+6H2O.
(5)以Pt為電極電解X2Y2也可產生氧氣,寫出X2Y2水溶液電解過程中的電極反應式(已知:H2O2的氧化性及還原性均比H2O強):陰極H2O2+2H++2e-=2H2O;陽極H2O2-2e-=O2↑+2H+

分析 X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期,且原子序數依次增大,ZX為離子化合物,則X一定為H元素;
元素Z的離子與NH4+所含電子數和質子數均相同,NH4+中含有10個電子,11個質子,則Z為Na元素;
D是纖維素水解的最終產物,則D為葡萄糖,則懸濁液與D的溶液(葡萄糖溶液)生成磚紅色沉淀是氧化亞銅,則Y為O元素;又Y、M同主族,則M為S元素;G是短周期主族元素,其原子序數大于S元素,所以G是Cl元素(不考慮稀有氣體),據此進行解答.

解答 解:X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期,且原子序數依次增大,ZX為離子化合物,則X一定為H元素;元素Z的離子與NH4+所含電子數和質子數均相同,NH4+中含有10個電子,11個質子,則Z為Na元素;D是纖維素水解的最終產物,則D為葡萄糖,則懸濁液與D的溶液(葡萄糖溶液)生成磚紅色沉淀是氧化亞銅,則Y為O元素;又Y、M同主族,則M為S元素;G是短周期主族元素,其原子序數大于S元素,所以G是Cl元素(不考慮稀有氣體),
(1)Z為Na元素,其原子序數為11,核外電子總數為10,鈉原子結構示意圖為:;
G為Cl元素,位于周期表中第三周期第ⅤⅡA族,
故答案為:;第三周期第ⅤⅡA族;
(2)X、Y、M分別為H、O、S,三者間可以形成甲、乙兩種負一價雙原子陰離子,甲有18個電子,則甲中一定含有S原子,則甲為HS-,乙有10個電子,則乙為OH-,硫氫根離子與氫氧根離子發(fā)生中和反應生成硫離子和水,反應的離子方程式為:HS-+OH-=S2-+H2O,
故答案為:HS-+OH-=S2-+H2O;
(3)氫化鈉是鈉原子失去一個電子,氫原子得到這一個電子,均達到穩(wěn)定結構的過程,原子之間通過得失電子形成的化學鍵為離子鍵,其電子式為:Na+[:H]-
故答案為:Na+[:H]-;
(4)Cu2M為硫化亞銅,Cu2S與濃硝酸反應生成紅棕色的氣體NO2,Cu2S中銅從+1變?yōu)?1,化合價總共升高2價,S從-2變?yōu)?6,化合價升高了8價,總共升高10價,硝酸中+5價N被還原為+4,化合價降低1價,則化合價變化的最小公倍數為10,故硫化亞銅的系數為1,二氧化氮的系數為10,再結合質量守恒可知反應物中還生成硫酸銅,利用觀察法配平可得該反應的方程式為:Cu2S+12HNO3(濃)=Cu(NO32+CuSO4+10NO2↑+6H2O,
故答案為:Cu2S+12HNO3(濃)=Cu(NO32+CuSO4+10NO2↑+6H2O;
(5)以Pt為電極電解H2O2也可產生氧氣,電解總反應式為:2H2O2_2H2O+O2↑,分析化合價變化可知陽極過氧化氫失電子生成氧氣,電極反應式為:H2O2-2e-=O2↑+2H+,陰極過氧化氫得電子生成水,其電極反應式為:H2O2+2H++2e-=2H2O,
故答案為:H2O2+2H++2e-=2H2O; H2O2-2e-=O2↑+2H+

點評 本題考查了位置、結構與性質關系的應用,題目難度中等,正確推斷各元素名稱為解答關鍵,注意 熟練掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系,(4)為易錯點,注意明確化合價升降相等在配平氧化還原反應中的應用.

練習冊系列答案
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17.下表是25℃時某些鹽的濃度積常數和弱酸的電離平衡常數,下列說法正確的是( �。�
化學式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3
Ks或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
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C.碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO2-3 +Cl2+H2O=HCO-3+Cl-+HClO
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18.下列敘述正確的是( �。�
①化學反應都遵循質量守恒定律   
②化學反應都遵循能量守恒定律
③化學反應都有新物質生成       
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15.鋅溴液流電流是一種新型電化學儲能裝置(如圖所示),電解液為溴化鋅水溶液,其在電解質儲罐和電池間不斷循環(huán).下列說法不正確的是( �。�
A.放電時負極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+
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C.陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應
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2.某無機化合物A由X、Y兩種元素組成.在空氣中充分灼燒得到含X元素的8g紅棕色固體B,并產生能使品紅褪色的氣體C,將該氣體全部通入足量的雙氧水中得D溶液,再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥得46.6g固體.
(1)寫出X在元素周期表中的位置第四周期第VIII族,寫出Y2-的結構示意圖寫出B的化學式Fe2O3
(2)寫出氣體C通入H2O2中反應的離子方程式SO2+H2O2=2H++SO42-
(3)將A溶于D的稀溶液中得到E,并產生一種單質固體和一種氣體,寫出該反應的化學方程式FeS2+H2SO4=H2S↑+S↓+FeSO4
(4)將化合物E固體隔絕空氣充分灼燒,使其分解,生成等物質的量的B、C和另一種化合物,則另一種化合物的分子式是SO3;有同學認為該分解反應得到的固體產物中除B外,還可能會有含X元素的低價態(tài)物質,請判斷該同學的觀點是否合理合理(填“合理”或“不合理”),理由是分解反應可能部分發(fā)生非氧化還原反應.

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12.生活中處處有化學,下列表述不正確的是( �。�
A.福爾馬林可作食品的保鮮劑
B.聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝
C.碳酸氫鈉可作胃酸的中和劑
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19.下列解釋事實的方程式不正確的是(  )
A.鋁熱法煉鐵:2Al+Fe2O3_2Fe+Al2O3
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D.用銅和稀硝酸制備硝酸銅:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2

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16.下列裝置中,鐵不易被腐蝕的是(  )
A.
  NaCl溶液
B.
酸化的NaCl溶液
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   NaCl溶液
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   NaCl溶液

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17.維生素C的結構簡式如圖所示:
(1)維生素C的分子式為:C6H8O6
(2)寫出分子中官能團的結構簡式和名稱.
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