分析 X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期,且原子序數依次增大,ZX為離子化合物,則X一定為H元素;
元素Z的離子與NH4+所含電子數和質子數均相同,NH4+中含有10個電子,11個質子,則Z為Na元素;
D是纖維素水解的最終產物,則D為葡萄糖,則懸濁液與D的溶液(葡萄糖溶液)生成磚紅色沉淀是氧化亞銅,則Y為O元素;又Y、M同主族,則M為S元素;G是短周期主族元素,其原子序數大于S元素,所以G是Cl元素(不考慮稀有氣體),據此進行解答.
解答 解:X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期,且原子序數依次增大,ZX為離子化合物,則X一定為H元素;元素Z的離子與NH4+所含電子數和質子數均相同,NH4+中含有10個電子,11個質子,則Z為Na元素;D是纖維素水解的最終產物,則D為葡萄糖,則懸濁液與D的溶液(葡萄糖溶液)生成磚紅色沉淀是氧化亞銅,則Y為O元素;又Y、M同主族,則M為S元素;G是短周期主族元素,其原子序數大于S元素,所以G是Cl元素(不考慮稀有氣體),
(1)Z為Na元素,其原子序數為11,核外電子總數為10,鈉原子結構示意圖為:;
G為Cl元素,位于周期表中第三周期第ⅤⅡA族,
故答案為:;第三周期第ⅤⅡA族;
(2)X、Y、M分別為H、O、S,三者間可以形成甲、乙兩種負一價雙原子陰離子,甲有18個電子,則甲中一定含有S原子,則甲為HS-,乙有10個電子,則乙為OH-,硫氫根離子與氫氧根離子發(fā)生中和反應生成硫離子和水,反應的離子方程式為:HS-+OH-=S2-+H2O,
故答案為:HS-+OH-=S2-+H2O;
(3)氫化鈉是鈉原子失去一個電子,氫原子得到這一個電子,均達到穩(wěn)定結構的過程,原子之間通過得失電子形成的化學鍵為離子鍵,其電子式為:Na+[:H]-,
故答案為:Na+[:H]-;
(4)Cu2M為硫化亞銅,Cu2S與濃硝酸反應生成紅棕色的氣體NO2,Cu2S中銅從+1變?yōu)?1,化合價總共升高2價,S從-2變?yōu)?6,化合價升高了8價,總共升高10價,硝酸中+5價N被還原為+4,化合價降低1價,則化合價變化的最小公倍數為10,故硫化亞銅的系數為1,二氧化氮的系數為10,再結合質量守恒可知反應物中還生成硫酸銅,利用觀察法配平可得該反應的方程式為:Cu2S+12HNO3(濃)=Cu(NO3)2+CuSO4+10NO2↑+6H2O,
故答案為:Cu2S+12HNO3(濃)=Cu(NO3)2+CuSO4+10NO2↑+6H2O;
(5)以Pt為電極電解H2O2也可產生氧氣,電解總反應式為:2H2O2電解_2H2O+O2↑,分析化合價變化可知陽極過氧化氫失電子生成氧氣,電極反應式為:H2O2-2e-=O2↑+2H+,陰極過氧化氫得電子生成水,其電極反應式為:H2O2+2H++2e-=2H2O,
故答案為:H2O2+2H++2e-=2H2O; H2O2-2e-=O2↑+2H+.
點評 本題考查了位置、結構與性質關系的應用,題目難度中等,正確推斷各元素名稱為解答關鍵,注意 熟練掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系,(4)為易錯點,注意明確化合價升降相等在配平氧化還原反應中的應用.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
化學式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ks或Ka | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=2.0×10-12 | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A. | 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | |
B. | 向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9,此時溶液pH=5 | |
C. | 碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO2-3 +Cl2+H2O=HCO-3+Cl-+HClO | |
D. | 向濃度均為1×10-3mol•L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol•L-1的AgNO3溶液,CrO2-4先形成沉淀. |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 只有① | B. | 只有①②⑤ | C. | 只有①②③⑤ | D. | ①②③④⑤ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 放電時負極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+ | |
B. | 充電時電極a連接電源的負極 | |
C. | 陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應 | |
D. | 放電時左側電解質儲罐中的離子總濃度增大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 福爾馬林可作食品的保鮮劑 | |
B. | 聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝 | |
C. | 碳酸氫鈉可作胃酸的中和劑 | |
D. | 食鹽可作調味劑,也可作食品防腐劑 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鋁熱法煉鐵:2Al+Fe2O3高溫_2Fe+Al2O3 | |
B. | 工業(yè)進行“氮的固定”:N2+3H2?高溫、高壓催化劑2NH3 | |
C. | 鉛蓄電池充電時陰極反應:PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq) | |
D. | 用銅和稀硝酸制備硝酸銅:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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