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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

12．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計裝置示意圖，如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	Fe為陽極，其電極反應(yīng)為：Fe-3e^-+3OH^-=Fe（OH）₃↓
	B．	通入甲烷的電極為負(fù)極，其電極反應(yīng)為：CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O
	C．	為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．A物質(zhì)是CO₂
	D．	實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了4.48 L氣體，則電路中通過的電子個數(shù)為0.4N_A

分析燃料電池中，正極發(fā)生的反應(yīng)是氧氣得電子被還原的過程，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是燃料失電子被氧化的過程；電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，可以循環(huán)利用的物質(zhì)只有二氧化碳，甲烷燃料電池中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是甲烷失電子被氧化的過程，電極反應(yīng)式為CH₄+4CO₃^2--8e^-=5CO₂+2H₂O，所以電解時鐵作陽極，因此主要發(fā)生Fe-2e^-=Fe²⁺，陰極上氫離子得電子生成氫氣，據(jù)此分析．

解答解：A、電解時鐵作陽極，因此主要發(fā)生Fe-2e^-=Fe²⁺，故A錯誤；
B、甲烷燃料電池中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是甲烷失電子被氧化的過程，電極反應(yīng)式為CH₄+4CO₃^2--8e^-=5CO₂+2H₂O，故B錯誤；
C、電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，可以循環(huán)利用的物質(zhì)只有二氧化碳，使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．A物質(zhì)是CO₂，故C正確；
D、電解時陰極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，產(chǎn)生4.48 L氣體為標(biāo)準(zhǔn)狀況下時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A，故D錯誤；
故選C．

點評本題考查原電池和電解池的知識，較為綜合，做題時注意利用守恒的思考去解答，同時注意電極反應(yīng)式的書寫．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如表所示，為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（　�。�

序號	不純物	除雜試劑	分離方法
A	CH₄（C₂H₄）	酸性KMn0₄溶液	洗氣
B	NH₄Cl溶液（FeCl₃）	NaOH溶液	過濾
C	福爾馬林（甲酸）	Na₂CO₃溶液	蒸餾
D	苯（苯酚）	溴水	分液

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某一離子反應(yīng)體系有反應(yīng)物和產(chǎn)物共以下六種：MnO₄^-、H⁺、O₂、H₂O、H₂O₂、Mn²⁺，
已知該反應(yīng)中的H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂
（1）該反應(yīng)中的還原劑是H₂O₂，還原產(chǎn)物是Mn²⁺．
（2）KMnO₄溶液隨著酸性的增強氧化性不斷增強，應(yīng)選擇稀硫酸（選填“稀硫酸”或“濃鹽酸”）進(jìn)行KMnO₄溶液的酸化．
（3）假如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．反應(yīng)CH₃OH （ l ）+NH₃（ g ）═CH₃NH₂（ g ）+H₂O （ g ）在某溫度自發(fā)向右進(jìn)行，若反應(yīng)|△H|=17kJ/mol，|△H-T△S|=17kJ/mol，對于該反應(yīng)下列關(guān)系正確的是（　　）

A．

△H＞0，△H-T△S＜0

B．

△H＜0，△H-T△S＞0

C．

△H＞0，△H-T△S＞0

D．

△H＜0，△H-T△S＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．將磷肥生產(chǎn)巾形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO₄.2H₂O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水臺物儲熱材料，無論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義．如圖所示是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖：

（1）本工藝中所用的原料除CaSO₄.2H₂O、CaCO₃、H₂O外，還需要的兩種原料是NH₃、KCl；寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃↓+SO₄^2-．
（2）過濾I操作所得濾液是（NH₄）₂SO₄溶液．檢驗濾液中含有CO₃^2-的操作方法是取少量溶液，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生則還含有CO₃^2-，反之，則不含有CO₃^2-；．
（3）過濾I的濾液中的Ca²⁺濃度低于1.0×10^-5mol•L^-1 時可認(rèn)為被沉淀完全．若要使Ca²⁺沉淀完全，則濾液中c（CO₃^2-）大于5.0×10^-4mol/L．[已知：該溫度下K_sp（CaCO₃）=5.0×10^-9]
（4）寫出“蒸氨”過程中的化學(xué)方程式：CaO+NH₄Cl+5H₂O

$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂．6H₂O+2NH₃↑．
（5）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣（CaCl₂.2H₂O）蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃的原因是溫度過高時CaCl₂.2H₂O會失去結(jié)晶水．氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl₂.6H₂O）是目前常用的無機(jī)儲熱材料，選擇的依據(jù)是ad（填字母）．
a．熔點29℃較低 b．能導(dǎo)電 c．能制冷 d．無毒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．3-氯戊烷是一種有機(jī)合成中間體，下列有關(guān)3-氯戊烷的敘述正確的是（　�。�

	A．	3-氯戊烷的分子式為C₅H₉Cl₃		B．	3-氯戊烷屬于烷烴
	C．	3-氯戊烷能發(fā)生取代反應(yīng)		D．	3-氯戊烷的同分異構(gòu)體共有6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．通常條件下，下列材質(zhì)的水龍頭連接在鐵質(zhì)自來水管上，鐵管的腐蝕最快的是（　�。�

A．

鐵水龍頭

B．

銅水龍頭

C．

塑料水龍頭

D．

鋁水龍頭

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O═3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH 下列敘述正確的是（　　）

	A．	放電時負(fù)極反應(yīng)為：3Zn-6e^-═3Zn²⁺
	B．	放電時正極反應(yīng)為：2FeO₄^2-+6e^-+8H₂O═2Fe（OH）₃+10OH^-
	C．	放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K₂FeO₄被氧化
	D．	放電時負(fù)極附近溶液的堿性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鎮(zhèn)痙藥物C，化合物N以及高分子樹脂（

）的合成路線如下：

已知：RCHO

$\underset{\stackrel{①HCN/O{H}^{-}}{→}}{②{H}_{2}O/{H}^{+}△}$ RCHCOOH
RCOOH

$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$ RCOCl

$\underset{\stackrel{R′OH}{→}}{\;}$ RCOOR′
（1）A的含氧官能團(tuán)的名稱是醛基．
（2）A在催化劑作用可與H₂反應(yīng)生成B，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)．
（3）酯類化合物C的分子式是C₁₅H₁₄O₃，其結(jié)構(gòu)簡式是

．
（4）A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．
（5）扁桃酸（

）有多種同分異構(gòu)體．屬于甲酸酯且含酚羥基的同分異構(gòu)體有13種，寫出其中一個含亞甲基（-CH₂-）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

（任意一種）．
（6）N在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．

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