14．下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）的操作中，錯誤的是（　�。�
A．乙醇（甲酸）：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸餾，收集餾出物
B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層
C．苯（苯酚）：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀
D．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層

分析 A．甲酸與碳酸鈉反應(yīng)，增大與乙醇的沸點差異；
B．乙醇易溶于水，與溴乙烷分層；
C．苯酚、三溴苯酚均易溶于苯；
D．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層．

解答 解：A．甲酸與碳酸鈉反應(yīng)，增大與乙醇的沸點差異，則充分振蕩，蒸餾，收集餾出物得到乙醇，故A正確；
B．乙醇易溶于水，與溴乙烷分層，則多次加水振蕩，分液，棄水層得到溴乙烷，故B正確；
C．苯酚、三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應(yīng)加NaOH溶液、分液除雜，故C錯誤；
D．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，則充分振蕩，分液，棄水層得到乙酸乙酯，故D正確；
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，側(cè)重于有機物知識的綜合應(yīng)用，注意把握有機物的性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答該題的關(guān)鍵，注意除雜的原則，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)沸點遞變順序正確的是（　�。�
A．SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4B．SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3
C．HI＞HBr＞HCl＞HFD．H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學期第13次周測理科綜合化學試卷 題型：實驗題

堿式碳酸鈷［Co4（OH）,（CO3）4］常用作電子材料、磁性材料的添加劑，難溶于水，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學興趣小組同學設(shè)計了如圖所示的裝置（不完整）進行試驗。

實驗步驟如下：

①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

②按如圖所示裝置組裝好儀器，…… ；

③加熱硬質(zhì)玻璃管，當乙裝置中 ……，停止加熱；

④打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

⑤計算。

（1）從下列圖示選出合理的裝置填于方框中，使整套實驗裝置完整（選填字母序號，可重復(fù)選）

甲： 乙： 丙：

甲裝置的作用是 。

（2）步驟②中省略的實驗操作為 ；

步驟③中乙裝置的現(xiàn)象為 ；

步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是 。

（3）若按正確裝置進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)。

乙裝置的質(zhì)量/g

丙裝置的質(zhì)量/g

加熱前

80.00

62.00

加熱后

80.36

62.88

則該堿式碳酸鈷的化學式為_____________。

（4）CO2和SO2均為酸性氣體，性質(zhì)相似。為了比較亞硫酸和碳酸的酸性強弱，某同學用如下裝置進行實驗。

①寫出該實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡膶嶒灛F(xiàn)象____________。

②若將SO2通入水中至飽和，請設(shè)計實驗證明亞硫酸是弱酸，實驗方案為____________。

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于常溫下pH＝2的醋酸，下列敘述正確的是

A．c（CH3COOH）＝0．01mol·L－1

B．c（H＋）＝c（CH3COO－）

C．加水稀釋100倍后，溶液pH＝4

D．加入CH3COONa固體，可抑制CH3COOH的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鈦鐵礦是鐵和鈦的氧化物礦物，成分可表示為FeTiO3 （Ti為+4價）．鈦白粉（TiO2）涂料、塑料、油墨、造紙行業(yè)具有廣泛的用途，制備流程如圖：

（1）鈦鐵礦與硫酸反應(yīng)時可表示為FeTiO3+H2SO4→TiOSO4+X+H2O．其中X的化學式為FeSO4．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng) （填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）．
（2）某鈦鐵礦中FeTiO3的含量為76%，該鈦鐵礦與硫酸反應(yīng)時Ti轉(zhuǎn)化率為92%，操作I到操作IV的過程中Ti的轉(zhuǎn)化率為96%，則1t該鈦鐵礦可生產(chǎn)鈦白粉0.35t （所有計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字），能否計算綠礬的產(chǎn)量在制備鈦白粉的過程中沒有給出鈦鐵礦與硫酸的反應(yīng)，在操作Ⅰ和操作Ⅱ中Fe的轉(zhuǎn)化率也是未知的，故不能計算綠礬的產(chǎn)量？（若能則計算數(shù)值，否則說明理由）．
（3）操作I的名稱是過濾，操作II包括攪拌、結(jié)晶、過濾．操作II中加入鐵粉的目的是Fe+2Fe3+═3Fe2+（用離子方程式表示）．
（4）寫出操作III中TiOSO4水解的化學方程式：TiOSO4+2H2O═TiO（OH）2↓+H2SO4．
（5）該生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣SO2、SO3的處理方法是用堿液吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（I）實驗室制取乙烯的裝置如圖1所示，請回答：
（1）實驗室制取乙烯所用的乙醇為無水乙醇，但工業(yè)酒精中乙醇的含量為95%，將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無水乙醇的方法是往工業(yè)酒精中加入新制生石灰，然后蒸餾
（2）反應(yīng)中濃硫酸起催化劑和脫水劑的作用．
（3）反應(yīng)的化學方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
（II）在實驗室里制取乙烯時，常因溫度過高而發(fā)生副反應(yīng)，部分乙醇跟濃H2SO4反應(yīng)生成SO2，CO2，水蒸氣和炭黑，確認混合氣體中含有乙烯和二氧化硫，可讓混合氣體依次通過如圖2實驗裝置．（可供選擇的試劑：品紅溶液、氫氧化鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸，試劑可重復(fù)使用．）
（4）①中盛放的試劑分別為品紅（填試劑名稱）；能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是裝置①中品紅褪色，能確認含有乙烯的現(xiàn)象是裝置③中品紅不褪色，裝置④中溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．以石油裂解氣X和有機化合物B為原料可以合成某有機高聚物J，X在標準狀況下的密度為1.25g•L-1，X反應(yīng)生成A，B的相對分子質(zhì)量為32．合成聚合物J的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）：

已知：Ⅰ、R-CHO+R′-CH2-CHO $→_{△}^{C_{2}H_{5}ONa}$
Ⅱ、
注：R、R′為烴基或氫原子，R′為烴基
（1）E中的含氧官能團的名稱是：醛基；M的結(jié)構(gòu)簡式是：HOCH2CH2OH；
（3）寫出A轉(zhuǎn)化為C的化學方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖的物質(zhì)中互為同系物的是①②
①A和B②C和D③E和F④H和I
（4）寫出I-J的化學反應(yīng)方程式nCH3CH=C（CH3）COOH$\stackrel{一定條件下}{→}$．
（5）結(jié)合題意，寫出以題中的有機物C和D為原料合成化合物CH2=CHCOOH的線路流程．（合成路線流程圖示
：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$BrCH2CH2Br）CH3CHO+HCHO$→_{△}^{C_{2}H_{5}Na}$CH2=CHCHO$→_{△}^{O_{2}/催化劑}$CH2=CHCOOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）一定質(zhì)量的鐵與含1molHNO3的稀硝酸恰好完全反應(yīng)，稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO．
①生成的NO在標況下的體積是：5.6 L．
②設(shè)一定質(zhì)量的鐵為mg，則m的范圍是：14≤m≤21．
③將反應(yīng)結(jié)束后的溶液加水稀釋到500mL，該溶液中c（NO3-）=1.5mol/L．
（2）為了探究某Cu，CuO，Cu2O混合物的組成情況，向混合物中加入100mL 0.6mol/L的硝酸溶液，恰好使其溶解，同時收集到224mLNO（標況）
①寫出Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的化學方程式：3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
②產(chǎn)物中Cu（NO3）2的物質(zhì)的量：0.025mol
③若混合物中含銅0.01mol，則n（Cu2O）=0.005 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．①MgCl2  ②干冰 ③冰  ④Na2O2⑤白磷（P4） ⑥硫磺⑦Na2CO3  ⑧金剛石    ⑨NaOH ⑩SiO2
（1）以上物質(zhì)中屬于離子晶體的是①④⑦⑨；
（2）屬于分子晶體的是②③⑤⑥．
（3）屬于原子晶體的是⑧⑩（填序號）

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