Question

8．現有金屬單質A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H．其中B是地殼中含量最多的金屬．它們之間能發(fā)生如圖1反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：CFe、HFe（OH）₃
（2）寫出反應③的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；寫出反應⑦的離子方程式：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺
（3）實驗室檢驗物質G中陽離子的常用試劑是：KSCN或NaOH溶液；實驗室檢驗物質D中陽離子的方法是焰色反應
（4）工業(yè)上按圖2所示方法以甲和乙為原料制取丙．為此通入氣體的合理方式是：a處通入H₂（填分子式），b處通入Cl₂（填分子式）．

Answer 1

分析 金屬A焰色反應為黃色，故A為Na，由反應①Na+水→氣體甲+D，故甲為H₂，D為NaOH，B是地殼中含量最多的金屬，且NaOH+金屬B→H₂，可知B為Al．乙是黃綠色氣體，則乙為Cl₂，由甲+乙→丙，故丙為HCl，HCl溶于水的物質E，故E為鹽酸．H為紅褐色沉淀，則H為Fe（OH）₃，由G+NaOH→Fe（OH）₃，可知G含有Fe³⁺，由E（鹽酸）$\stackrel{金屬C}{→}$F$\stackrel{Cl_{2}}{→}$G，可知C為Fe，F為FeCl₂，G為FeCl₃，紫紅色金屬I為Cu，據此解答．

解答 解：金屬A焰色反應為黃色，故A為Na，由反應①Na+水→氣體甲+D，故甲為H₂，D為NaOH，B是地殼中含量最多的金屬，且NaOH+金屬B→H₂，可知B為Al．乙是黃綠色氣體，則乙為Cl₂，由甲+乙→丙，故丙為HCl，HCl溶于水的物質E，故E為鹽酸．H為紅褐色沉淀，則H為Fe（OH）₃，由G+NaOH→Fe（OH）₃，可知G含有Fe³⁺，由E（鹽酸）$\stackrel{金屬C}{→}$F$\stackrel{Cl_{2}}{→}$G，可知C為Fe，F為FeCl₂，G為FeCl₃，紫紅色金屬I為Cu．
（1）由上述分析可知，C為Fe，H為Fe（OH）₃，故答案為：Fe；Fe（OH）₃；
（2）反應③的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，反應⑦的離子方程式：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；
（3）實驗室檢驗物質FeCl₃中陽離子的常用試劑是：KSCN或NaOH溶液；實驗室檢驗物質NaOH中陽離子的方法是焰色反應，
故答案為：KSCN或NaOH溶液；焰色反應；
（4）工業(yè)上按圖2所示方法以氯氣和氫氣為原料制取HCl，氯氣有毒，為保證氯氣完全反應，氫氣應過量，則應從外管通入氫氣，從內管通入氯氣，即a處通入 H₂，b處通入Cl₂，故答案為：H₂；Cl₂．

點評 本題考查無機物的推斷，題目難度中等，需要學生熟練掌握元素化合物知識，注意特殊的顏色與特殊反應是推斷的突破口．