下列各組實驗中溶液最先變渾濁的是（　�。�
A、0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應溫度10℃
B、0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應溫度10℃
C、0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應溫度30℃
D、0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應溫度30℃
考點：濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響
專題：
分析：題中中給出的數(shù)據(jù)為濃度和溫度的影響，一般來說，濃度越大，溫度越高，反應速率越大，以此解答該題．
解答： 解：對于該反應來說濃度越大，溫度越高，反應速率越大，C、D溫度較高，則應大于A、B的反應速率，C、D相比較，C的濃度較大，則反應速率較大．
故選C．
點評：本題考查化學反應速率，為高考高頻考點，側重于反應速率的影響因素的考查以及數(shù)據(jù)處理能力，能較好的培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，難度不大，學習中注意掌握影響化學反應速率的因素．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，0.5mol任何氣體的體積都約為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于物質分類的正確組合是（　�。�
 　分類
組合　		堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
A純堿鹽酸燒堿氧化鋁二氧化碳
B燒堿硫酸食鹽氧化鎂一氧化碳
C苛性鈉醋酸碳酸銨過氧化鈉二氧化硫
D苛性鉀油酸小蘇打氧化鈉三氧化硫
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀．
甲同學認為兩者反應只生成CuSO3一種沉淀；
乙同學認為這兩溶液能相互促進水解，生成氣體和Cu（OH）2一種沉淀；
丙同學認為同時生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀．（已知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結晶水）
I
（1）寫出Na2CO3溶液水解的離子方程式
 
；
（2）在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為：
 
（填操作名稱）、干燥．
Ⅱ．請用如圖所示裝置，選擇必要的試劑，進行定性探究生成物的成分．
（1）各裝置連接順序為
 
→
 
→
 
→
 
．
（2）裝置C中裝有試劑的名稱是
 
．
（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是
 
．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可通過下列裝置的連接，進行定量分析來測定其組成．

（1）裝置c中堿石灰的作用是
 
．
（2）實驗開始時和實驗結束時都要通人處理過的過量空氣，其作用分別是：
 
．
（3）若沉淀樣品的質量為m g，裝置B質量增加了n g，則沉淀中CuCO3島的質量分數(shù)為
 
×100%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為防止Fe3+水解生成氫化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+．實驗步驟如下：
（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有
 
．
A．容量瓶   　　　 B．燒杯  　　　    C．燒瓶
（2）步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是
 
．
A．控制溶液中Fe2+和Fe3+含量比
B．確定下一步還原所需鐵的量
C．確定氧化Fe2+所需NaClO3的量
D．確保鐵的氧化物酸溶完全
（3）聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質的量之比不是3：2．根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42-與Fe3+物質的量之比．測定時所需的試劑
 
．
A．NaOH   　　　　B．FeSO4   　　　 C．BaCl2 　　　　　　　 D．NaClO3
（4）需要測定物質質量的物質為：
 
．（填寫化合物的化學式）
（5）選出測定過程中所需的基本操作（按操作先后順序列出）．
A．萃取、分液      B．過濾、洗滌      C．蒸發(fā)、結晶
D．冷卻、稱量      E．烘干或灼燒．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液．下列對此現(xiàn)象說法正確的是（　　）
A、反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變
B、沉淀溶解后，將生成深藍色的配離子[Cu（NH3）4]2+
C、向反應后的溶液加入乙醇，溶液將會沒有發(fā)生任何變化，因[Cu（NH3）4]2+不會與乙醇發(fā)生反應
D、在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），若反應開始時充入4molA和2molB，達到平衡時C的濃度為a mol?L-1．若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為amol?L-1的是（　�。�
A、2 molA+1 molB
B、2 molA+1 molB+3 molC+1 molD
C、3 molC+1 molD
D、3 molC+1 molD+1 molB

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素．A元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素的原子價電子排布為ns2np2，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的p能級中有3個電子．
（1）C原子的基態(tài)電子排布式為
 
；若A元素的原子最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重疊方式分類，A與C形成的最簡單化合物中的共價鍵屬于
 
鍵．
（2）當n=2時，元素A在周期表中的位置是
 
，B與C形成的化合物的VSEPR模型名稱為
 
形．
（3）當n=3時，B與C形成的晶體類型是
 
，此時A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
（用元素符號表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素．下列說法不正確的是（　�。�
A、三者對應的氧化物中，氧化鋁為兩性氧化物，其它的均為堿性氧化物
B、電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al
C、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將其溶液直接蒸干的方法
D、配制AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液時均需加鹽酸抑制水解

查看答案和解析>>

同步練習冊答案