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13.鋅銅原電池(如圖)工作時(shí),下列敘述正確的是(  )
A.正極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+
B.電池總反應(yīng)為Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C.取出鹽橋,電流表指針仍然偏轉(zhuǎn)
D.鹽橋(填充KCl飽和溶液侵泡的瓊脂)中的K+移向ZnSO4溶液

分析 銅鋅原電池中,鋅較活潑,為原電池的負(fù)極,發(fā)生Zn-2e-=Zn2+,銅為正極,發(fā)生Cu2++2e-=Cu,原電池工作時(shí),溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),以此解答該題.

解答 解:A.正極上銅離子得電子,則正極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu,故A錯(cuò)誤;
B.電池總反應(yīng)為鋅置換出銅,為Zn+Cu2+=Zn2++Cu,故B正確;
C.取去鹽橋,不能形成閉合回路,則不能形成原電池反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),即K+移向CuSO4溶液,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的工作原理,注意把握工作原理以及電極方程式的書寫,題目難度不大,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列說(shuō)法中正確的是(  )
A.酸性溶液中只存在H+,不存在0H-,只有中性溶液或純水中既有H+又有OH-
B.溫度越高,KW越大,所以溫度高的溶液中的c(H+)一定比溫度低的溶液中的c(H+)大
C.水的電離平衡受酸、堿和溫度等條件的影響
D.向水中加人堿時(shí),由于加人的OH-與水電離產(chǎn)生的H+作用.使c(H+)減小,平衡向電離的方向移動(dòng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.依據(jù)原電池原理,回答下列問題:
(1)圖(1)是依據(jù)氧化還原反應(yīng):Cu(s)+2Fe3+(aq)═Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)設(shè)計(jì)的原電池裝置.
①電極X的材料為是Cu;電極Y的材料為是碳.
②Y電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:2Fe3++2e-=2Fe2+
(2)圖(2)是使用固體電解質(zhì)的燃料電池,裝置中,以稀土金屬材料作惰性電極,在兩極上分別通入CH4和空氣,其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體,它在高溫下能傳導(dǎo)陽(yáng)極生成的O2-離子(O2+4e-→2O2-).
①c電極的名稱為正極  ②d電極上的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+4O2-═CO2+2H2O.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.如圖為直流電源,為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,為電鍍槽.接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色.為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅,接通后,使c、d兩點(diǎn)短路.下列敘述正確的是(  )
A.a為直流電源的負(fù)極B.中電解質(zhì)溶液為FeCl3
C.f電極為鋅板D.c極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-═H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.用圖所示裝置除去含有CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí),控制溶液的PH值為9~10,陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體,下列說(shuō)法不正確的是( �。�
A.用石墨作陽(yáng)極,鐵作陰極
B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
C.陰極附近堿性增強(qiáng),陽(yáng)極附近堿性減弱
D.除去CN-的反應(yīng):5ClO-+2CN-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是( �。�
A.0.2 mol Al與足量NaOH溶液反應(yīng),生成的H2體積為6.72L
B.常溫下pH=1的鹽酸溶液中的H+離子數(shù)目為0.1NA
C.鉛蓄電池中,當(dāng)正極增加9.6g時(shí),電路中通過(guò)的電子數(shù)目為0.3NA
D.11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反應(yīng)中,6 mol CuSO4能氧化白磷的分子數(shù)為1.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是(  )
A.亞硫酸在溶液中主要的電離方程式:H2SO3?H ++HSO3-
B.用鐵棒作陽(yáng)極電解飽和氯化鈉溶液的反應(yīng):2C1-+2H2O_H2↑+Cl2↑+2OH-
C.熱的純堿溶液可以清洗油污的原因:CO32-+H2O?HCO3-+OH-
D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式:Fe一2e-═Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.近年以來(lái),我國(guó)多地頻現(xiàn)種種極端天氣,二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導(dǎo)致極端天氣的重要因素.
(1)活性炭可用于處理大氣污染物NO,在1L恒容密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol固體活性炭(無(wú)雜質(zhì)),生成氣體E和氣體F.當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí),測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表

物質(zhì)
T/℃n/mol
T/℃
活性炭NOEF
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù),寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2NO?N2+CO2
②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=cN2cCO2c2NO,根據(jù)上述信息判斷,T1和T2的關(guān)系是c.
A.T1>T2 B.T1<T2 C.無(wú)法比較
(2)碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時(shí)又能制得H2,具體流程如圖1所示:

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng):SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+
②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析,在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是HI分解為可逆反應(yīng),及時(shí)分離出產(chǎn)物H2,有利于反應(yīng)正向進(jìn)行.
(3)開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一.直接甲醇燃料電池(簡(jiǎn)稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注.DMFC工作原理如圖2所示.
通過(guò)a氣體的電極是原電池的負(fù)極(填“正”或“負(fù)”),b電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.葡萄糖分子中含有羥基和醛基官能團(tuán).

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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