Question

常溫下，如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因：

 

（用離子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H⁺）

 

（填“＞”“＜”或“=”）0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（H⁺）．
（3）求出混合液中下列算式的精確計算結果（填具體數(shù)字）：
c（Na⁺）-c（A^-）=

 

mol/L，c（OH^-）-c（HA）=

 

mol/L．
（4）已知NH₄A溶液為中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH

 

（填“大于”“小于”或“等于”）7；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液按pH由大到小的順序排列是

 

（填序號）．
A．NH₄HCO₃          B．NH₄A         C．（NH₄）₂SO₄         D．NH₄Cl．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）取0.1mol/L的HA溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），二者的物質的量相同，恰好完全反應生成NaA，測得混合溶液的pH=8，說明NaA水解呈堿性；
（2）含有弱根離子的鹽能促進水電離，酸或堿能抑制水電離；
（3）根據(jù)電荷守恒和質子守恒及pH分析；
（4）根據(jù)題意知，HA的酸性比碳酸強，NH₄A溶液為中性，說明銨根離子和該酸根離子水解程度相同，由此得知銨根離子水解程度小于碳酸根離子，所以（NH₄）₂CO₃中溶液呈堿性；根據(jù)銨根離子的水解程度判斷溶液酸堿性的大小，溶液濃度越稀，鹽的水解程度越大．

解答： 解：（1）等物質的量的一元酸和一元堿恰好反應生成鹽和水，生成的鹽溶液呈堿性說明該酸是弱酸，生成的鹽能水解導致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液的pH值大于7，水解方程式為：A^-+H₂O?HA+OH^-，
故答案為：A^-+H₂O?HA+OH^-；
（2）該鹽含有弱根離子能促進水電離，氫氧化鈉是強堿能抑制水電離，所以混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞0.1mol?L^-1NaOH溶液中由水電離出的c（H⁺），
故答案為：＞；
（3）由電荷守恒可知，c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6-10^-8=9.9×10^-7mol/L，由質子守恒知c（OH^-）=c（HA）+c（H⁺），則c（OH^-）-c（HA）=c（H⁺）=1×10^-8mol/L，
故答案為：9.9×10^-7；1×10^-8；
（4）將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，說明HA的酸性比碳酸的強，NH₄A溶液為中性，說明相同條件下，氨水和HA的電離程度相同，所以（NH₄）₂CO₃中銨根離子的水解程度小于碳酸根離子的水解程度，所以溶液的pH＞7；
（NH₄）₂SO₄ 和NH₄Cl是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，溶液中銨根離子濃度越大，水解程度越小，但水解的個數(shù)多，所以氯化銨溶液的pH值大于硫酸銨；
NH₄A溶液中陰陽離子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化銨；
NH₄HCO₃溶液中銨根離子的水解程度小于碳酸氫根離子的水解程度，溶液呈堿性，所以溶液的pH值最大，則pH大小順序為A＞B＞D＞C，
故答案為：大于；A＞B＞D＞C．

點評：本題考查了弱電解質的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識點，根據(jù)弱電解質電離特點及酸堿中和反應來分析解答，明確物質的性質是解本題關鍵，再結合基本概念、pH的計算、物料守恒等知識點分析，題目難度中等．