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用軌道表示式描述出下列原子的價電子排布：

(1)Al　(2)N　(3)Cl

解析：Al、N、Cl的價電子排布式分別是3s23p1、2s22p3、3s23p5，根據洪特規(guī)則和泡利不相容原理即可進一步寫出價電子的軌道表示式。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（12分）A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素，其原子序數依次增大。A的原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D及其同主族元素的氫化物沸點變化趨勢如圖；F是地殼中含量最高的金屬元素；G與F同主族。請回答下列問題：

（1）寫出F元素基態(tài)原子的核外電子排布式              ；

（2）B、C、D三種元素電負性由大到小的順序是                （用元素符號表示）；

（3）下列有關上述元素的說法，正確的是           （填序號）；

①CA3沸點高于BA4，主要是因為前者相對分子質量較大

②Ni(BD)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，因此固態(tài)Ni(BD)4屬于離子晶體

③C的氫化物的中心原子采取sp2雜化

④F單質的熔點高于E單質，是因為F單質的金屬鍵較強

⑤比G的原子序數少1的元素第一電離能高于G

（4）CA3分子的空間構型為            ，1 mol B2A4分子中含有         molσ鍵；

（5）ED是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似。ED的熔點比NaCl高，其原因是                                           。

說明：O攝氏度=273K

【解析】原子中沒有成對電子只有氫元素，即A是H�；鶓B(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，說明這三種軌道分別是1s、2s和2p，又因為每種軌道中的電子總數相同，所以B是C。根據氫化物沸點變化趨勢如圖可判斷，氫化物形成的晶體是分子晶體，但D的最高，沸點是100℃，說明氫化物中含有氫鍵，且D位于第二周期，故D是O。地殼中含量最高的金屬元素是Al，即F是Al。G與F同主族，G的原子序數最大，則G是Ga。由于A、B、C、D、E、F、G的原子序數依次增大，所以C是N。

（1）Al的原子序數是13，所以基態(tài)原子的核外電子排布式1S22S22P63S23P1。

（2）電負性是用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引了的大小，非金屬性越強，電負性越大。C、N、O均屬于同一周期元素，原子序數逐漸增大，所以非金屬性逐漸增強，即電負性大小順序為O > N > C

（3）氨氣中含有氫鍵所以其沸點高于甲烷的，①不正確。CCl4、苯等有機溶劑均屬于非極性分子，根據相似相溶原理可判斷Ni(CO)4應為分子晶體，②不正確。氨氣分子中的中心原子有4對電子對，其中有1對孤電子對，所以空間構型是三角錐形，采用sp3雜化，③不正確。鎂合鋁是金屬，形成的是金屬晶體，金屬原子半徑越小，金屬離子的電荷數越多，金屬鍵越強，所以④正確。比G的原子序數少1的元素是鋅，由于鋅的核外電子均是全充滿，穩(wěn)定，所以其第一電離能要大于Ga，⑤正確。

（4）在CH2＝CH2中含有4個C－H單鍵和1個碳碳雙鍵，而雙鍵又是又1個σ鍵和1個鍵構成的，所以1mol乙烯中含有5molσ鍵。

（5）氧化鎂和氯化鈉均屬于離子晶體，形成離子晶體的離子鍵越強，熔點越高。形成離子鍵的離子半徑越小，離子所帶電荷數越多，離子鍵越強，鎂離子半徑小于鈉離子半徑氧離子半徑小于氯離子半徑，所以氧化鎂的熔點高于氯化鈉的。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年福建漳州薌城中學高二下學期期中考試理科化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素，其原子序數依次增大。A的原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D及其同主族元素的氫化物沸點變化趨勢如圖；F是地殼中含量最高的金屬元素；G與F同主族。請回答下列問題：

（1）寫出F元素基態(tài)原子的核外電子排布式               ；

（2）B、C、D三種元素電負性由大到小的順序是                 （用元素符號表示）；

（3）下列有關上述元素的說法，正確的是            （填序號）；

①CA3沸點高于BA4，主要是因為前者相對分子質量較大

②Ni(BD)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，因此固態(tài)Ni(BD)4屬于離子晶體

③C的氫化物的中心原子采取sp2雜化

④F單質的熔點高于E單質，是因為F單質的金屬鍵較強

⑤比G的原子序數少1的元素第一電離能高于G

（4）CA3分子的空間構型為            ，1 mol B2A4分子中含有          molσ鍵；

（5）ED是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似。ED的熔點比NaCl高，其原因是                                            。

說明：O攝氏度=273K

【解析】原子中沒有成對電子只有氫元素，即A是H�；鶓B(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，說明這三種軌道分別是1s、2s和2p，又因為每種軌道中的電子總數相同，所以B是C。根據氫化物沸點變化趨勢如圖可判斷，氫化物形成的晶體是分子晶體，但D的最高，沸點是100℃，說明氫化物中含有氫鍵，且D位于第二周期，故D是O。地殼中含量最高的金屬元素是Al，即F是Al。G與F同主族，G的原子序數最大，則G是Ga。由于A、B、C、D、E、F、G的原子序數依次增大，所以C是N。

（1）Al的原子序數是13，所以基態(tài)原子的核外電子排布式1S22S22P63S23P1。

（2）電負性是用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引了的大小，非金屬性越強，電負性越大。C、N、O均屬于同一周期元素，原子序數逐漸增大，所以非金屬性逐漸增強，即電負性大小順序為O > N > C

（3）氨氣中含有氫鍵所以其沸點高于甲烷的，①不正確。CCl4、苯等有機溶劑均屬于非極性分子，根據相似相溶原理可判斷Ni(CO)4應為分子晶體，②不正確。氨氣分子中的中心原子有4對電子對，其中有1對孤電子對，所以空間構型是三角錐形，采用sp3雜化，③不正確。鎂合鋁是金屬，形成的是金屬晶體，金屬原子半徑越小，金屬離子的電荷數越多，金屬鍵越強，所以④正確。比G的原子序數少1的元素是鋅，由于鋅的核外電子均是全充滿，穩(wěn)定，所以其第一電離能要大于Ga，⑤正確。

（4）在CH2＝CH2中含有4個C－H單鍵和1個碳碳雙鍵，而雙鍵又是又1個σ鍵和1個鍵構成的，所以1mol乙烯中含有5molσ鍵。

（5）氧化鎂和氯化鈉均屬于離子晶體，形成離子晶體的離子鍵越強，熔點越高。形成離子鍵的離子半徑越小，離子所帶電荷數越多，離子鍵越強，鎂離子半徑小于鈉離子半徑氧離子半徑小于氯離子半徑，所以氧化鎂的熔點高于氯化鈉的。

 

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

水是生命之源，它與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。
(1)氧原子在基態(tài)時，核外電子的軌道表示式為__________。
(2)寫出與H2O分子互為等電子體的兩種微粒_____________。
(3)水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫離子(H3O+)。下列對上述過程的描述不合理的是
__________。
a．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變
b．微粒的形狀發(fā)生了改變
c．微粒的化學性質發(fā)生了改變
d．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
(4)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排列）。與冰的晶體類型相同的是
________ （請用相應的編號填寫）。
(5)在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵（如圖所示）。已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是___________kJ/mol。
(6)將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子。生成此配合離子的離子方程式為____________。

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