Question

金屬-硫電池價格低廉，使用壽命較長，能量密度高，因而在電池研究領域得到廣泛關注．最近，我國科研工作者研究了一種能在室溫下工作的新型Na-S電池．該電池放電過程的總反應方程式如下：nS+2Na=Na₂S_n （注：能量密度指單位質量的電極材料可輸出的電能，以W?h?kg^-1為計量單位），則下列說法不正確的是（　�。�

• A、該電池中用固態(tài)金屬Na為負極，S單質作為正極，但S單質須負載在導電材料上
• B、該電池的電解質必須具備室溫下傳導Na⁺的能力，但不宜用NaOH溶液作為電解液
• C、n值越大則該電池的能量密度越高
• D、該電池充電過程中陽極的電極反應式：Na₂S_n-2e^-=2Na⁺+nS，故充電時Na⁺從陽極向陰極遷移

Answer 1

考點：化學電源新型電池

專題：

分析：A、金屬鈉失去電子，發(fā)生氧化反應為負極，而硫單質得到電子發(fā)生還原反應為正極，而硫本身不導電，所以S單質須負載在導電材料上；
B、電解質內部離子要定向移動，形成閉合回路，單質硫與氫氧化鈉反應；
C、n值越大，則單位質量的電極材料可輸出的電能越小，該電池的能量密度越�。�
D、陽極發(fā)生氧化反應，失電子，所以電極反應式為：Na₂S_n-2e^-=2Na⁺+nS，陽離子向陰極移動．

解答： 解：A、金屬鈉失去電子，發(fā)生氧化反應為負極，而硫單質得到電子發(fā)生還原反應為正極，而硫本身不導電，所以S單質須負載在導電材料上，故A正確；
B、電解質內部離子要定向移動，形成閉合回路，單質硫與氫氧化鈉反應生成硫化鈉和亞硫酸鈉，所以不宜用NaOH溶液作為電解液，故B正確；
C、n值越大，則單位質量的電極材料可輸出的電能越小，該電池的能量密度越小，故C錯誤；
D、陽極發(fā)生氧化反應，失電子，所以電極反應式為：Na₂S_n-2e^-=2Na⁺+nS，陽離子向陰極移動，故D正確；
故選C．

點評：本題考查電化學的相關知識，學生要掌握原電池和電解池的反應原理就可以迅速解題，比較容易．