7．一元弱酸HA溶液中存在下列電離平衡：HA═H++A-?將1.0mol HA分子加入1.0L水中，如圖，表示溶液中HA?H+?A-的物質(zhì)的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是（　　）
A．B．
C．D．

分析 對弱酸加水時，先存在溶解平衡，又存在電離平衡兩個過程，達電離平衡時，電離出的各個離子濃度最大．

解答 解：將1.0mol HA分子加入1.0L水中，先形成的是濃度接近為1.0mol/L的HA溶液，H+和A-的濃度此時為0；
然后酸分子開始電離，分子的濃度逐漸減小，而電離出的各個離子濃度逐漸增大，達電離平衡時，電離出的各個離子濃度最大，但是一定小于1.0mol/L，
而且H+?A-的物質(zhì)的量濃度相同，顯然只有C中圖象符合，
故選C．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，注意弱電電解質(zhì)在溶液中部分電離，側重于考查學生的分析能力和讀圖能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂白精固體和濃鹽酸，漂白精的有效成分是Ca（ClO）2，它與濃鹽酸在常溫下即可反應；相關的化學反應方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中HCl；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，如果C發(fā)生堵塞了，則B中的現(xiàn)象：B中長頸漏斗內(nèi)液面上升，形成一段水柱，錐形瓶內(nèi)液面下降．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．
abcd
Ⅰ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣
Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性強弱．
（5）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色．
（6）有人提出，裝置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，試寫出相應的離子反應方程式：HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+3H+或4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2↑+2H2O，判斷改用NaHSO3溶液是否可行否（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列過程中屬于△H小于零的反應的是（　　）
A．氯酸鉀分解B．氫氣還原氧化銅
C．濃硫酸的稀釋D．鋁片與濃鹽酸的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有關化學用語正確的是（　�。�
A．乙烯的結構簡式C2H4B．乙醇的分子式C2H6O
C．四氯化碳的電子式 D．高錳酸鉀的分子式K2MnO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．現(xiàn)有下列12種物質(zhì)：（1）金屬銅 （2）固態(tài)NaCl （3）O2  （4）H2SO4（5）碳棒  （6）C2H5OH （7）KOH水溶液（8）熔融狀態(tài)KNO3（9）BaSO4  （10）CO2 （11）NH3•H2O   （12）NaHSO4
（13）稀鹽酸   （14）CaCO3
屬于單質(zhì)的是（1）（3）（5），屬于混合物的是（7）（13）
屬于電解質(zhì)的是（2）（4）（8）（9）（11）（12）（14），能電離出H+的是（13）
屬于非電解質(zhì)的是（6）（10），屬于難溶鹽的是（9）（14）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．25℃時，有pH=12的NaOH溶液100mL，要使其pH變?yōu)?1
（1）若加入蒸餾水，應加900mL；
（2）若加入pH為10的NaOH溶液，應加1000mL；
（3）若加入0.01mol/L的鹽酸，應加81.8mL．（以上數(shù)據(jù)均要求保留整數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．為從草木灰（主要成分是K2CO3）中提取鉀鹽，某同學進行了如下操作，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗操作順序如下：①稱量樣品；②溶解沉降；③過濾；④加熱蒸發(fā)；⑤冷卻結晶．
（2）用托盤天平稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示砝碼（填“樣品”或“砝碼”）偏重．
（3）在進行第③步操作時，要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（4）在進行④步操作時，要用玻璃棒不斷地攪拌液體，目的是防止液體局部過熱而濺出．
（5）若用實驗檢驗草木灰中的SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$和Cl-，可將制得的少量晶體放入試管，加蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在三支試管里．
①第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察到有氣泡生成，證明溶液中有CO32-離子，對應的離子反應方程式CO32-+2H+=CO2+H2O．
②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入氯化鋇溶液，可觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有SO42-離子，對應的離子反應方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
③在第三支試管里加入足量稀硝酸后，再加入硝酸銀溶液，可觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有Cl-離子，對應的離子反應方程式Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．含有相同銅原子數(shù)的Cu2S和CuO的質(zhì)量相等
B．2g氫氣所含質(zhì)子數(shù)目為NA
C．lmol氨氣含有的原子數(shù)目為2NA
D．22.4LCH4所含電子數(shù)目為l0NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．FeSO4•7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領域，實驗室制備FeSO4•7H2O的流程如下：

（1）鐵屑與稀硫酸反應前，應用10% Na2CO3溶液浸泡幾分鐘，操作目的是除去廢鐵屑表面的油污．
（2）最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②降低FeSO4在水中的溶解度，減少FeSO4•7H2O的損耗．
（3）FeSO4•7H2O是某些補血劑的主要成分，將1.5g某補血劑預處理，配成100mL溶液．實驗室用KMnO4溶液通過氧化還原滴定測定該補血劑（1.5g）中鐵元素的含量，
①配制100mL 1.200×10 -2mol•L-1的KMnO4溶液時，將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法是用玻璃棒引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度線以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口
②實驗中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是c．
a．稀硝酸   b．稀鹽酸   c．稀硫酸   d．濃硝酸
KMnO4溶液應盛裝在酸式滴定管中．滴定到終點時的現(xiàn)象為滴入最后一滴KMnO4溶液，恰好變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不退色．
③滴定完畢，三次實驗記錄KMnO4標準溶液的讀數(shù)如下．
滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)123
V（樣品）/mL20.0020.0020.00
V（KMnO4）/mL（初讀數(shù)）0.000.200.00
V（KMnO4）/mL（終讀數(shù)）15.8515.2214.98
該補血劑中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為16.8%．

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