NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、2.3g鈉由原子變成離子時(shí)，得到的電子數(shù)為0.1NA
B、0.2NA個(gè)硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氧原子數(shù)
C、28g氮?dú)馑械脑訑?shù)為NA
D、NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為8：1
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、Na變成鈉離子，失去電子；
B、硫酸和磷酸摩爾質(zhì)量相等，而每分子中含有氧原子數(shù)相同；
C、氮?dú)馐请p原子分子；
D、NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量等于摩爾質(zhì)量之比；
解答： 解：A、Na變成鈉離子，失去電子，故A錯(cuò)誤．
B、硫酸和磷酸摩爾質(zhì)量相等，而每分子中含有氧原子數(shù)相同，19.6g磷酸分子數(shù)也為0.2NA，故B正確．
C、28g氮?dú)馐?mol，含有的原子數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤．
D、NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量等于摩爾質(zhì)量之比，即32：2=16：1，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2（g）△H＜0；
CO和H2O濃度變化如圖，則 0-4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
 mol/（L?min）
（2）t1℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．
t1℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化：
 時(shí)間/min  CO  H2O  CO2  H2
 0  0.200  0.300  0  0
 2  0.138  0.238  0.062  0.062
 3  C1  c2  c3  c3
 4  C1  c2  c3  c3
 5  0.116  0.216  0.084  
 6  0.096  0.266  0.104  
①表中3min-4min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；C1數(shù)值
 
0.08mol/L（填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min-5min時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可能的原因是
 
（單選），表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
 
（單選）．
A．增加水蒸氣       B．降低溫度      C．使用催化劑      D．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料和NO2作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣．又已知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol            ①
②N2H4（g）+O2（氣）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol     ②
試寫出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為：
 
．又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ?mol-1，則11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A、膠體區(qū)別其他分散系本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在lnm～100nm之間
B、光線通過(guò)膠體時(shí)會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C、膠體是純凈物
D、Fe（OH）3膠體能夠使水中的懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各溶液中的離子組能大量共存的是（　�。�
A、pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
B、強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C、c（H+）=c（OH-）的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
D、使藍(lán)色石蕊試液變紅的溶液中：Na+、K+、SO32-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是a g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為（　�。�
A、
Va
MV+4480
B、
1000Va
MV
C、
MV
22.4(V+0.2)a
D、
1000Va
4480+VM

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

pH=2的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、稀釋過(guò)程中，c（H+）不斷減少、c（OH-）不斷增多
B、稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C、若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸
D、A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在恒溫、恒容條件下，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）從兩條途徑分別建立平衡：
（Ⅰ）A、B的起始濃度分別為2mol/L和1mol/L；
（Ⅱ）C的起始濃度為4mol/L
以下關(guān)于平衡時(shí)的敘述正確的是（　�。�
A、途徑I和途徑Ⅱ所得混合氣體的百分組成相同
B、途徑I所得C物質(zhì)的濃度為途徑Ⅱ所得C物質(zhì)濃度的一半
C、途徑I的反應(yīng)速率υ（A）與途徑Ⅱ的反應(yīng)速率υ（C）相等
D、途徑I所得混合氣體的密度為途徑Ⅱ所得混合氣體的密度的一半

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，在固定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A（氣）+3B（氣）?2C（氣） 達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為A：B：C=2：2：1，保持溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量之比再次充入A、B、C，則（　�。�
A、平衡逆向移動(dòng)
B、平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)增大
C、平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)增大
D、平衡時(shí)各氣體的體積分?jǐn)?shù)不變

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