6．用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r，紅色突然褪去．
（1）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種：（簡要文字說明）
①是由于氯水中的HClO將酚酞氧化而褪色；
②是由于氯水中的酸性能中和氫氧化鈉，使溶液由紅色變成無色．
（2）以下實驗驗證紅色褪去原因：將NaOH溶液繼續(xù)滴入上述含酚酞的氯水中，若觀察到仍為無色，證明紅色褪去的原因是①；若觀察到恢復紅色，證明紅色褪去的原因是②．

分析 （1）酚酞遇堿變紅，利用NaOH與酸的反應及次氯酸的性質(zhì)來分析；
（2）利用繼續(xù)滴加堿的方法來設計實驗，若紅色恢復說明酸堿中和使堿減少，若紅色不恢復，則說明是次氯酸的作用．

解答 解：（1）因酚酞遇堿變紅，將新制氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然褪去，則情況有：①氯水中的次氯酸有漂白性，使溶液由紅色變成無色；②氯水與NaOH反應生成兩氯化鈉、次氯酸鈉，溶液堿性減弱，溶液變成無色，
故答案為：氯水中的酸性能中和氫氧化鈉，使溶液由紅色變成無色；
（2）因次氯酸漂白后的溶液再加NaOH溶液不會恢復顏色，則繼續(xù)向溶液中滴加NaOH溶液，若溶液仍為無色則說明①正確，若溶液恢復紅色則說明②正確，
故答案為：仍為無色，恢復紅色．

點評 本題考查氯水中酸的性質(zhì)及次氯酸的漂白性，題目難度不大，明確堿遇酚酞變紅及氯水的成分、各成分的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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16．下列鑒別方法不能達到實驗目的是（　�。�
A．用丁達爾效應鑒別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
B．用KOH溶液鑒別NH4Cl、AlCl3、MgSO4、FeCl3四種溶液
C．用鹽酸溶液鑒別Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液
D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3和Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列化學用語正確的是（　�。�
A．硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．乙烯分子比例模型：
C．次氯酸分子的電子式：D．乙酸分子的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．FeS與一定濃度的HNO3反應，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，當NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1：1：1時，實際參加反應的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：6B．2：15C．2：11D．1：7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中，對系數(shù)m和R3+的判斷正確的是（　　）
A．m=4  R2+是還原劑B．m=n  R3+是氧化產(chǎn)物
C．m=2  R2+是氧化劑D．m=y  R3+是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．22.4 L N2和NH3混合氣體中原子間共有3NA個共用電子對
B．3.0 g甲醛HCHO和乙酸混合物中共含碳原子數(shù)為0.1NA
C．25℃時pH=1的醋酸溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA
D．標準狀況下，2.24 L CH2Cl2含有的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．工業(yè)上常用濃氨水檢驗氯氣管道，其反應為：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，利用該反應中產(chǎn)物白煙這一現(xiàn)象來判斷管道是否漏氣，關(guān)于該反應的說法不正確的是（　�。�
A．氧化劑是Cl2
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：8
C．每生成1molN2，轉(zhuǎn)移3mol電子
D．被氧化與未被氧化的NH3物質(zhì)的量之比為1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位，具有廣泛的用途．
（1）氯胺（NH2Cl）消毒法具有效率高、成本低的優(yōu)點，因此在用液氯處理自來水的同時會通入少量氨氣產(chǎn)生氯胺，反應為：
Cl2+NH3=NH2Cl+HCl．
①NH2Cl是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式是．
②利用NH2Cl部分水解生成的 HClO起到消毒殺菌的作用，該水解方程式是NH2Cl+H2O?HClO+NH3或NH2Cl+2H2O?HClO+NH3•H2O．
（2）Ⅰ．在一定條件下，工業(yè)上用氨氣制尿素的反應為：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（g）+H2O（g）．
在一定溫度下，向2L某恒容密閉容器中充入4molNH3（g）和1molCO2（g），5min時，測得容器中混合氣體總的物質(zhì)的量為 4.5mol．
①0～5min 內(nèi)，用 NH3表示的平均反應速率υ（NH3）=0.0.1mol/（L•min）．
②下列說法中能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是ac．
a．單位時間內(nèi)生成nmol H2O同時生成2n mol NH3
b．CO（NH 2）2、H2O的物質(zhì)的量濃度之比1：1
c．容器內(nèi)壓強保持不變
d．混合氣體的密度不變
Ⅱ．人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖所示．
①%2b 為電源的負極．
②A 室中電極上發(fā)生的反應是2Cl--2e-=Cl2↑，A 室中除去尿素的化學方程式是3Cl2+CO（NH2）2+H2O=N2+6HCl+CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．把60mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl-濃度為1mol/L．

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