Question

【題目】短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應生成一種化合物Y2ZX3．已知三種元素原子的質子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子有2個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的2/3倍，試回答：

（1）Y元素在元素周期表中的位置___________________________

（2）Y2X對應水化物的電子式_______________________________

（3）X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因_________________________

（4）Z元素的最簡單氫化物與X單質可形成一種原電池，如果以氫氧化鈉溶液為電解質，則該原電池負極電極反應方程式為：________________________________________

（5）X、Y兩種元素還可以形成另外一種化合物，試用電子式表示該物質的形成過程：_______________，該化合物與1mol ZX2完全反應，則反應中電子轉移的數(shù)目為___________________________

Answer 1

【答案】 第三周期 第ⅠA族 水分子間存在氫鍵 CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O NA

【解析】Z原子有2個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的2/3倍，設最外層電子數(shù)為a，則2/3（2+a）=a，解得a=4，故Z為C元素；則X、Y原子質子數(shù)之和為25-6=19，設X原子的質子數(shù)為x，Y原子的質子數(shù)為y，則x+y=19，而Z與Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)的2倍還多1，則6+y=2x+1，聯(lián)立方程解得x=8，y=11，即X為O元素，Y為Na，則

（1）由上述分析可知，Y為Na元素，在元素周期表中的位置是：第三周期IA族；（2）Na2O對應水化物是氫氧化鈉，屬于離子化合物，電子式為；（3）水分子間存在氫鍵，因此氧元素的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高；（4）Z元素的最簡單氫化物甲烷與X單質可形成一種原電池，其中甲烷發(fā)生失去電子的氧化反應，則甲烷在負極通入，因此如果以氫氧化鈉溶液為電解質，則該原電池負極電極反應方程式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；（5）X、Y兩種元素還可以形成另外一種化合物是離子化合物過氧化鈉，電子式表示該物質的形成過程為。該化合物與1mol CO2完全反應，反應中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，電子轉移的數(shù)目為NA。