【題目】某廢料鐵泥主要成分是Fe2O3、FeO和Fe，其他雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室用該廢料提取Fe2O3，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）步驟（I）中生成的氣體是_____，溶液A和沉淀分離的操作名稱是_______。

（2）步驟（Ⅱ）中加入H2O2溶液后，Fe2+被____（填“氧化”或“還原"）成Fe3+。

（3）步驟（Ⅲ）中生成Fe(OH)3沉淀的顏色是_______（填“白色”或“紅褐色"）。

（4）步驟（IV）中Fe(OH)3受熱分解生成Fe2O3和H2O的化學(xué)方程式為______。

【答案】H2 過(guò)濾 氧化 紅褐色 2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O

【解析】

鐵泥中的Fe2O3、FeO和Fe和足量硫酸反應(yīng)得含Fe3+、Fe2+、H+的溶液A，用H2O2將Fe2+氧化成Fe3+所得溶液B含Fe3+，加NaOH溶液將Fe3+沉淀，過(guò)濾得Fe(OH)3沉淀，將Fe(OH)3沉淀洗滌、加熱得Fe2O3固體，據(jù)此解答。

(1)步驟（I）發(fā)生的反應(yīng)包含Fe和稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4和H2，將溶液和沉淀分離的操作名稱為過(guò)濾，故答案為：H2；過(guò)濾；

(2)結(jié)合分析可知，步驟（Ⅱ）中加入H2O2溶液后，Fe2+被氧化成Fe3+，故答案為：氧化；

(3) Fe(OH)3沉淀為紅褐色，故答案為：紅褐色；

(4)Fe(OH)3受熱分解生成Fe2O3和H2O的化學(xué)方程式為：2Fe(OH)3Fe2O3+ 3H2O，故答案為：2Fe(OH)3Fe2O3+ 3H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸錳在電解錳、染料、造紙以及陶瓷等工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。利用軟錳礦(主要成分為MnO2，含鐵的化合物等雜質(zhì))和閃鋅礦(主要成分ZnS)制得硫酸錳的流程如下：

已知：常溫下，Ksp(ZnS)=1.2×l0－24、Ksp(MnS)=1.5×10－15

關(guān)于該流程說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“酸浸”時(shí)，為了縮短浸取時(shí)間，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是作催化劑。

B.“沉鋅”反應(yīng)為：Zn2+(aq)+MnS(s)ZnS(s)+Mn2+(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為1.25×109

C.“除鐵”時(shí)加二氧化錳是為了氧化Fe2+，然后向溶液加適量氨水將溶液pH調(diào)節(jié)為3～4

D.該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是ZnS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】國(guó)家有色金屬工業(yè)“十三五”發(fā)展規(guī)劃要求，再生鉛占鉛總量比重到2020年升至45%。從廢舊鉛蓄電池中回收的工藝流程為，電解原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.電解過(guò)程中陽(yáng)極附近pH明顯增大

B.陰極電極反應(yīng)式為+2e-=Pb+4Cl-

C.電路中通過(guò)2 mol電子，陰極可得207 g鉛

D.Na2PbCl4濃度下降后，在陰極區(qū)加入PbO，可實(shí)現(xiàn)電解質(zhì)溶液的再生使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物與人們的生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。回答下列問(wèn)題：

(1)微生物作用下，廢水中的可轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)分兩步反應(yīng)：

I：2+(aq)+3O2(g)=2(aq)+4H+(aq)+2H2O(l) △H=-546 kJ·mol-1

II：2(aq)+O2(g)=2 (aq) △H=-146 kJ·mol-1

則低濃度氨氮廢水中的(aq)氧化生成(aq)的熱化學(xué)方程式為_____。

(2)在容積固定的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) △H，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

①溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，混合氣體平衡總壓強(qiáng)為p Pa，N2O4氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，則反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp=____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。若溫度升高，Kp值將_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向____(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷理由是____。

③向絕熱密閉容器中通入一定量的NO2，某時(shí)間段內(nèi)正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是___(填字母)。

A.逆反應(yīng)速率：a點(diǎn)小于點(diǎn)c

B.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于水煤氣變換反應(yīng)CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)(簡(jiǎn)稱WGS)，目前普遍接受的表面氧化還原機(jī)理的可能基元反應(yīng)步驟如下：

①H2O+* H2O* ②H2O*+*OH*+H* ③OH*+*O*+H* ④2H*+*H2+2*

⑤CO+*CO* ⑥CO*+O*CO2*+* ⑦CO2*CO2+*

其中*表示催化劑表面活性位，X*表示金屬表面吸附物種。

表1 WGS反應(yīng)中可能基元反應(yīng)步驟的活化能數(shù)值(單位：kJ·mol-1)

注：表中X(111)表示不同金屬的同一晶面，110與111表示不同晶面。

(1)分析表中數(shù)據(jù)，該機(jī)理中WGS反應(yīng)的速率控制步驟是___________(填序號(hào))。

(2)由表中數(shù)據(jù)可計(jì)算Cu(111)催化WGS反應(yīng)的焓變△H=____kJ·mol-1。

(3)WGS反應(yīng)的速率表達(dá)式：V正=k正·c(CO)·c(H2O)，v逆=k逆·c(CO2)·c(H2)(k正、k逆為化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。圖1是反應(yīng)速率常數(shù)的自然對(duì)數(shù)與溫度倒數(shù)的關(guān)系圖像。由圖1可判斷550K～600K溫度范圍內(nèi)，四種催化劑中活性最好的是_______________。

(4)已知T1時(shí)WGS反應(yīng)的KP=18。溫度分別為T2、T3(已知T1>T2>T3)時(shí)WGS反應(yīng)中CO和CO2分壓隨時(shí)間變化關(guān)系如圖2所示，催化劑為Au(111)，實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的p(H2O)和p(CO)相等，p(CO2)和p(H2)相等。則T2時(shí)，表示p(CO)、p(CO2)的曲線分別是_________、_________；T2、T3時(shí)WGS反應(yīng)的KP分別為______、_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀()是復(fù)合型的水處理劑，以廢鐵屑(含有、、油污等雜質(zhì))為原料制備的流程如下：

(1)熱的溶液清洗廢鐵屑的目的是_________。

(2)氧化Ⅰ中被氧化成的離子方程式為________。

(3)溶液在不同下，的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。氧化Ⅱ制備時(shí)，選用的加料方式是_________（填字母），原因是________。

A. 將、混合液與氧化Ⅰ所得溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中

B. 將、混合液緩慢加入到盛有氧化Ⅰ所得溶液的反應(yīng)容器中

C. 將氧化Ⅰ所得溶液緩慢加入到盛有、混合液的反應(yīng)容器中

(4)轉(zhuǎn)化步驟中加入飽和溶液，析出晶體的原因是________。

(5)高鐵酸鉀是高效復(fù)合型的水處理劑的原因：①高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性，可以用于殺菌消毒；②________。

(6)高鐵酸鉀可用于高鐵電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為，放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是（ ）

A.64gSO2含有硫原子數(shù)為2NA

B.NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比等于16∶1

C.28g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的水含有 NA個(gè)水分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在電極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-。

已知：正極反應(yīng)式：O2-4e-=2O2-。

則：c電極的名稱為__，d電極上的電極反應(yīng)式為__。

（2）如圖2所示，用惰性電極電解100mL0.5molL-1CuSO4溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為__，若a電極產(chǎn)生56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則所得溶液的pH=_（不考慮溶液體積變化）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。

(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為_________________，其最外層電子的電子云形狀為___________。

(2)(NH4)2Fe(SO4)26H2O俗稱摩爾鹽。

①O、S兩元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____________(用元素符號(hào)表示)。

②N、O兩元素的的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________(用元素符號(hào)表示)。

③SO42-中S原子的雜化方式為___________，VSEPR模型名稱為___________________。

(3)Fe3+可與某陰離子發(fā)生特征的顯色反應(yīng)，用于鑒定Fe3+。該陰離子的電子式為_____，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為______________。其空間構(gòu)型為__________。

(4)K3[Fe(CN)6]晶體中配離子的配位體為_____(用化學(xué)符號(hào)表示)

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