根據(jù)S2O82-+2e→2SO42-，Mn2++4H2O→MnO4-+8H++5e，推測氧化1.5molMn2+需要Na2A2O8的物質(zhì)的量為


  1. A.
    1.5mol
  2. B.
    3.75mol
  3. C.
    3.25mol
  4. D.
    3.125mol
B
根據(jù)電子守恒，設(shè)需Na2S2O8xmol，錳元素由+2價升高到+7價，升了5價，硫由+7價降到+6價，兩個硫降2價，則2x=1.5×5，x=3.75。選B。
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?泰州一模）雙氧水（過氧化氯）被稱作“最清潔”的化學品，在紡織業(yè)和造紙業(yè)主要用作漂白劑，在化工合成中用作氧化劑和環(huán)氧化劑，在食品和醫(yī)藥工業(yè)中用作消毒劑、殺菌劑．目前，世界上過氧化氫的生產(chǎn)方法主要有電解法、葸醌法等．
I、電解法中成本最低的是過硫酸銨法
電解所用電槽以鉑為陽極，以鉛或石墨為陰極；NH4HSO4水溶液經(jīng)陰極室，再作為陽極液從陽極室流出，得（NH4）2S2O8溶液，電解總反應(yīng)式：2NH4HSO4
 電解 
.
 
（NH4）2S2O8+H2↑；（NH4）2S2O8溶液送往水解器中減壓水解、蒸發(fā)，蒸出過氧化氫的水溶液，剩余溶液流到陰極室再循環(huán)使用．
（1）寫出過氧化氫的電子式
．
（2）寫出水解器中（NH4）2S2O8溶液的水解方程式
（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
．
（3）鉑價格昂貴，試分析電槽陽極用鉑不用鉛的原因
鉛會在陽極失電子生成陽離子進入溶液，且在陽極生成的S2O82-會氧化鉛
鉛會在陽極失電子生成陽離子進入溶液，且在陽極生成的S2O82-會氧化鉛
．
（4）試分析水解器中使用減壓水解、蒸發(fā)的原因
為了減少雙氧水的分解損失
為了減少雙氧水的分解損失
．
Ⅱ、葸醌法是國內(nèi)外大規(guī)模生產(chǎn)過氧化氫普遍采用的方法，生產(chǎn)簡易流程圖如下所示：

其中，觸媒為催化劑，工作液為乙基葸醌與有機溶劑的混合液，主要反應(yīng)方程式為：
（1）寫出流程圖中加“？”的操作
萃取分液
萃取分液
．
（2）寫出流程圖中再生使用物質(zhì)的名稱
乙基葸醌
乙基葸醌
．
（3）根據(jù)雙氧水生產(chǎn)的特點，工業(yè)液中有機溶劑的選擇很重要．理想的有機溶劑應(yīng)滿足以下要求：①對乙基葸醌和氫乙基葸醌具有良好的溶解能力：②粘度低，沸點高，難揮發(fā)，著火點高；③低毒性．請分析再寫出兩點要求：④
機溶劑化學穩(wěn)定性好，特別是抗氫化、抗氧化和抗水解能力好
機溶劑化學穩(wěn)定性好，特別是抗氫化、抗氧化和抗水解能力好
；⑤
在水和雙氧水中的溶解度小，和雙氧水不反應(yīng)，不至于產(chǎn)生爆炸危險，和水的密度差大，便于分離
在水和雙氧水中的溶解度小，和雙氧水不反應(yīng)，不至于產(chǎn)生爆炸危險，和水的密度差大，便于分離
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（13分）I．某�；瘜W實驗小組探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響，并測定(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的化學反應(yīng)速率。進行如下實驗探究：

【實驗原理】

(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的離子方程式為：S2O82－ + 2I－= 2SO42－ + I2   （1）

平均反應(yīng)速率的計算式為v(S2O82－)= 。

實驗時，向KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不斷攪拌。

在反應(yīng)（1）進行的同時，發(fā)生反應(yīng)：2S2O32－+ I2 =  S4O62－+ 2I－   （2）

反應(yīng)(1)生成的I2立即與S2O32－反應(yīng)，生成無色的S4O62－和I－。S2O32－耗盡時，反應(yīng)（1）繼續(xù)生成的I2才與淀粉作用呈現(xiàn)藍色。從加入(NH4)2S2O8溶液到出現(xiàn)藍色的時間為Δt。

【實驗內(nèi)容】

（1）實驗小組設(shè)計的實驗記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。

實  驗  編  號

①

②

③

④

⑤

 

 

試劑

用量

(mL)

0.20  mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液

20.0

10.0

 b

20.0

20.0

0.20  mol·L-1 KI溶液

20.0

20.0

20.0

10.0

5.0

0.010  mol·L-1 Na2S2O3溶液

 a

8.0

8.0

8.0

8.0

0.2% 淀粉溶液

2.0

2.0

2.0

2.0

2.0

0.20  mol·L-1KNO3溶液

0

0

0

10.0

 c

0.20  mol·L-1(NH4)2SO4溶液

0

10.0

15.0

0

0

20 ℃時，反應(yīng)時間Δt（s）

32

67

130

66

135

為了使溶液的離子強度和總體積保持不變，減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液補足；溶液混合后體積不變

（2）為了使反應(yīng)充分進行，減少數(shù)據(jù)誤差，實驗過程中應(yīng)該不斷進行的操作是          。

（3）第①組實驗的v(S2O82－)=                    mol·(L·s)-1。

（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有（寫出一條即可）                     

                                                                           。

II．實驗小組查資料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制備上述實驗所需的Na2S2O3。反應(yīng)如下：Na2CO3+ SO2= Na2SO3 + CO2；2Na2S + 3SO2= 2Na2SO3 + 3S↓；

Na2SO3 + S= Na2S2O3。該小組根據(jù)上述原理設(shè)計下圖所示裝置制備Na2S2O3。

（1）實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是

①                                ；

②                                。

（2）實驗過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有氣泡產(chǎn)生，還有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀察到的現(xiàn)象是                                             。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，從制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶體的主要操作包括：                                                                   。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011年云南省高二下學期期末考試化學試卷 題型：實驗題

（13分）I．某�；瘜W實驗小組探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響，并測定(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的化學反應(yīng)速率。進行如下實驗探究：

【實驗原理】

(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的離子方程式為：S2O82－ + 2I－= 2SO42－ + I2   （1）

平均反應(yīng)速率的計算式為v(S2O82－)= 。

實驗時，向KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不斷攪拌。

在反應(yīng)（1）進行的同時，發(fā)生反應(yīng)：2S2O32－+ I2 =  S4O62－+ 2I－   （2）

反應(yīng)(1)生成的I2立即與S2O32－反應(yīng)，生成無色的S4O62－和I－。S2O32－耗盡時，反應(yīng)（1）繼續(xù)生成的I2才與淀粉作用呈現(xiàn)藍色。從加入(NH4)2S2O8溶液到出現(xiàn)藍色的時間為Δt。

【實驗內(nèi)容】

（1）實驗小組設(shè)計的實驗記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。

實  驗  編  號

①

②

③

④

⑤

 

 

試劑

用量

(mL)

0.20  mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液

20.0

10.0

 b

20.0

20.0

0.20  mol·L-1 KI溶液

20.0

20.0

20.0

10.0

5.0

0.010  mol·L-1 Na2S2O3溶液

 a

8.0

8.0

8.0

8.0

0.2% 淀粉溶液

2.0

2.0

2.0

2.0

2.0

0.20  mol·L-1KNO3溶液

0

0

0

10.0

 c

0.20  mol·L-1(NH4)2SO4溶液

0

10.0

15.0

0

0

20 ℃時，反應(yīng)時間Δt（s）

32

67

130

66

135

為了使溶液的離子強度和總體積保持不變，減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液補足；溶液混合后體積不變

（2）為了使反應(yīng)充分進行，減少數(shù)據(jù)誤差，實驗過程中應(yīng)該不斷進行的操作是           。

（3）第①組實驗的v(S2O82－)=                     mol·(L·s)-1。

（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有（寫出一條即可）                     

                                                                            。

II．實驗小組查資料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制備上述實驗所需的Na2S2O3。反應(yīng)如下：Na2CO3 + SO2= Na2SO3 + CO2；2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S↓；

Na2SO3 + S= Na2S2O3。該小組根據(jù)上述原理設(shè)計下圖所示裝置制備Na2S2O3。

（1）實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是

①                                 ；

②                                 。

（2）實驗過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有氣泡產(chǎn)生，還有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀察到的現(xiàn)象是                                              。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，從制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶體的主要操作包括：                                                                    。

 

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科目：高中化學 來源：浙江省期中題 題型：填空題

肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，與氧氣或氮氧化物反應(yīng)均可生成氮氣和水。氫氣是一種清潔能源，液氫和肼均可用作火箭燃料。
Ⅰ 氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。
已知：
（1）氫氣作為新能源的優(yōu)點___________________。（答2點）
（2）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。反應(yīng)生成
的熱化學方程式為___________________ 。
（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是__________、_____________。
Ⅱ（4）肼--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。該電池放電時，負極的電極反應(yīng)式是_________________。
（5）下圖是一個電化學裝置示意圖。用肼--空氣燃料電池做此裝置的電源。
①如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是硫酸—硫酸銨，陰極的電極反應(yīng)式是_________。
②利用該裝置可制得少量過氧化氫：在陽極上SO42-被氧化成S2O82-（過二硫酸根離子），S2O82-與H2O反應(yīng)生成H2O2，S2O82-+2H2O=2SO42-+H2O2+2H+。若要制取2molH2O2，該燃料電池理論上需消耗_______molN2H4。
（6）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。
實驗裝置與現(xiàn)象
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
①裝置丙中溶液的pH______。（填“變大”“變小”或“不變”）
②四種金屬活潑性由弱到強的順序是_________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I、已知反應(yīng)：

3I－（aq）+S2O82－(aq) I3－(aq)+2SO42－(aq);

   （1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式

        K=                   。

   （2）右圖表示反應(yīng)過程中有關(guān)物質(zhì)的能量，則反應(yīng)

的 △H      0（填>、<、=）。

       （I）、（II）兩線中，使用催化劑的是          線。

   （3）反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的I－與被氧化的I－的物質(zhì)的量比為              。

   （4）反應(yīng)的速率可以用I3－與加入的淀粉溶液反應(yīng)是藍色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，記錄的數(shù)據(jù)如下：

實驗編號

①

②

③

④

⑤

c(I－)/mol·L－1

0.040

0.080

0.080

0.160

0.160

c(S2O82－/mol·L－1)

0.040

0.040

0.080

0.080

0.040

t/s

88

44

22

11

t1

        則：該實驗的目的是                                                      

        顯色時間t1=                s

        分析表中數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是                                             

                                                                                

II、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一。

  硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)+O2(g)    2SO3(g)

  某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如右圖所示。

根據(jù)圖示回答下列問題。

   ①平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）       K（B）

（填“>”、“<”、“=”）。

   ②已知上述反應(yīng)的是放熱反應(yīng)，當該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，

在體積不變的條件下，下列選項中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)

化率的有           （填字母）。

     A．升高溫度  B．降低溫度  C．增大壓強   D．減小壓強

E．加入催化劑  F．移出氧氣

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