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下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是

A．H+、NO3—、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3—、C1—、K+

C．K+、Ba2+、OH—、SO42— D．Cu2+、NH4+、Br—、OH—

 

A

【解析】

試題分析：A.在酸性環(huán)境中H+、NO3—、Fe2+會發(fā)生氧化反應反應。離子方程式是：3Fe2+＋4H++NO3-=3Fe3+＋NO↑＋2H2O。不能大量共存，正確。B．會發(fā)生復分解反應：Ag++C1—=AgCl↓，不能大量共存，錯誤。C．會發(fā)生復分解反應： Ba2++SO42—= BaSO4 ↓。不能大量共存，錯誤。D．會發(fā)生復分解反應：Cu2++NH4+、+3OH—=Cu(OH)2↓+NH3·H2O。不能大量共存，錯誤。

考點：考查離子不能電離共存的原因的知識。

 

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25℃時，將0.1mol·L－1氨水溶液加水稀釋，下列數值變大的是

A．c(OH－)B．pH C．c(NH4+)/c(NH3·H2O) D．c(H+)·c(OH－)

 

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常溫下0.1 mol·L－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是

A．加入適量的氫氧化鈉固體 B．將溶液稀釋到原體積的 10倍

C．加入等體積0.2 mol·L－1氨水 D．降低溶液的溫度

 

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下列關于原電池的敘述中錯誤的是

A．構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬

B．原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置

C．在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應

D．原電池放電時，電流的方向是從正極經導線到負極

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省第二學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組順序的排列錯誤的是

A．半徑：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋ B．沸點：H2O< H2S < H2Se

C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．熔點：SiO2＞NaCl＞CO2

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省第二學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語的書寫，正確的是

A．氮氣的電子式： B．硫離子的結構示意圖：

C．溴化鈉的電子式： D．水分子的球棍模型：

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省淮安市高三第三次調研測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）高純硝酸鍶[化學式：Sr(NO3)2]用于制造信號燈、光學玻璃等。

⑴工業(yè)級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。請結合相關信息，補充完整提純硝酸鍶的下列實驗步驟：

①取含雜質的硝酸鍶樣品， ，攪拌。

② 。

③將濾渣溶于水中，加略過量鉻酸使Ba2+沉淀，靜置后加入肼（N2H4）將過量鉻酸還原，調節(jié)pH=7～8，過濾。

④將濾液用硝酸調節(jié)pH=2～3， ，過濾，洗滌。

⑤將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100 ℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶。

⑵Sr(NO3)2受熱易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃時Sr(NO2)2進一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品，加熱至完全分解，得到5.20 g SrO固體和5.08 g混合氣體。計算該樣品中Sr(NO3)2的質量分數（寫出計算過程）。

 

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核反應堆通常使用235U和239Pu作為原料，研究和開發(fā)核能可以減少對化石燃料的依賴。下列有關說法正確的是

A．239Pu比235U原子核內多4個中子

B．核反應堆中使用的重水與水互為同位素

C．石油、天然氣等化石燃料屬于可再生能源

D．合理使用核能可有效減少溫室氣體的排放

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省海門市第一學期期末教學質量調研高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關試劑的保存方法，錯誤的是

A．漂白粉密封保存于陰涼干燥的地方 B．少量的金屬鈉保存在煤油中

C．盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞 D．新制的氯水保存在無色試劑瓶中

 

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