Question

12．鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O  請回答下列問題：已知硫酸鉛不溶于水，放電時，該電池的負極反應為 Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，則正極的電極反應式是PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-═PbSO₄+2H₂O；電解液中H₂SO₄的濃度將變小；當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質量增加48g．

Answer 1

分析 根據電池反應式知，負極電解反應：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄ ，正極電極反應：PbO₂+2e^-+4H⁺+2SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O，根據電池反應式確定溶液中硫酸濃度變化；根據負極上增加質量與轉移電子之間的關系式計算負極板增加的質量．

解答 解：負極電解反應：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄ ，正極電極反應：PbO₂+2e^-+4H⁺+2SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O，根據電池反應式知，硫酸是反應物，所以隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸減�。�
當外電路通過1mol電子時，依據電子守恒計算理論上負極板的質量增加0.5mol×303g/mol-0.5mol×207g/mol=48g；
故答案為：PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-═PbSO₄+2H₂O；��；48．

點評 本題考查了原電池原理，會根據電池反應式及元素化合價變化書寫正負極電極反應式，再結合各個物理量之間的關系式進行計算，注意：負極上生成難溶性的硫酸鉛導致負極質量增加，題目難度不大．