戊烷（C5H12）的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，試書(shū)寫它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析：先利用減鏈法書(shū)寫同分異構(gòu)體，然后根據(jù)一氯取代物的種類等于氫原子的種類寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
解答： 解：所有的碳原子在一條鏈上：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3；
拿下1個(gè)碳原子作為支鏈：；
拿下2個(gè)碳原子作為支鏈：；
其中一種結(jié)構(gòu)它的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，即只有一種氫原子，即為，
故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了同分異構(gòu)體的書(shū)寫，注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，掌握減鏈法書(shū)寫同分異構(gòu)體是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列操作正確的是（　　）
A、用氨水清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管
B、向放有電石的圓底燒瓶中，滴入飽和食鹽水可產(chǎn)生乙炔氣體
C、將2%的NaOH溶液4至5滴，滴入2mL 10%的CuSO4溶液中制得Cu（OH）2懸濁液，加入乙醛溶液加熱，用以檢驗(yàn)醛基存在
D、取一部分淀粉水解液，往其中加入適量的新制備的氫氧化銅懸濁液，加熱一段時(shí)間后，未見(jiàn)磚紅色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明淀粉未水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是氯化銨晶體的晶胞，已知晶體中2個(gè)最近的NH4+核間距離為a cm，氯化銨的相對(duì)分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銨晶體的密度（單位g?cm-3）為（　　）
A、
M
a3NA
B、
a3M
8NA
C、
8M
a3NA
D、
a3M
NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑龋?br />
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：
 

（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)畫(huà)出原電池的裝置圖（圖1），標(biāo)出正、負(fù)極及材料、電解質(zhì)溶液并寫出電極反應(yīng)式．正極反應(yīng)
 
；負(fù)極反應(yīng)
 
．
（3）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．圖2為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①負(fù)極反應(yīng)式為
 
，正極反應(yīng)式為
 
，溶液PH
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）
②該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H2
  △  
.
 
2LiH
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是
 
，7g Li可吸收標(biāo)況下H2
 
L，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

烴分子中的氫原子被-SH取代后的生成物稱硫醇，硫醇具有酸性，但比碳酸弱，能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成無(wú)色溶液．
（1）比較沸點(diǎn)：C2H5SH
 
C2H5OH（用＞，＜或=填空）．
（2）乙硫醇（C2H5SH）與NaOH溶液反應(yīng)的方程式：
 
．
（3）若C2H5SNa在的水溶液中，滴入酚酞顯
 
色，其對(duì)應(yīng)離子方程式：
 
．
（4）寫出乙硫醇在空氣中完全燃燒的方程式：
 
．
（5）寫出乙硫醇與甲酸一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A．與；B．與；C．與；D．與；E．與；F．戊烯和環(huán)戊烯．
（1）上述各化合物中，屬于同系物的是
 
，屬于同分異構(gòu)體的是
 
（填入編號(hào)）．
（2）某芳香烴的分子式是C8H10，它可能有的同分異構(gòu)體共有
 
種，其中
 
、
 
（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）在苯環(huán)上的一溴代物有三種．
（3）甲苯與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．反應(yīng)類型為
 
．此反應(yīng)的產(chǎn)物中屬于有機(jī)物的物質(zhì)用系統(tǒng)命名法命名為
 
．
（4）某烴類化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為84，分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，其分子核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰．則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（5）寫出下列基團(tuán)（或官能團(tuán)）的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-CH2CH3
 
、異丙基：
 
、碳碳雙鍵
 
．
（6）某烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)后得到的產(chǎn)物是CH3CH（CH3）2．則原來(lái)烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中水是氧化劑，請(qǐng)寫出一個(gè)水做還原劑的置換反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一． 漂白粉是常用的消毒劑．工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列6種物質(zhì)①氯水  ②酒精  ③熔融Al2O3  ④石墨  ⑤純堿  ⑥鋼（填標(biāo)號(hào)）
能導(dǎo)電的是：
 
 屬于混合物的是：
 
屬于非電解質(zhì)的是：
 
 屬于電解質(zhì)的是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定．（已知t1為NaOH和HCl起始溫度平均值，t2為終止溫度．弱電解質(zhì)電離是吸熱的）
實(shí) 驗(yàn) 用 品 溶 液 溫 度 中和熱
△H
t1 t2
① 50mL 0.55mol?L-1 NaOH 50mL 0.5mol?L-1HCl 20℃ 23.3℃  
② 50mL 0.55mol?L-1 NaOH 50mL 0.5mol?L-1HCl 20℃ 23.5℃
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大．小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、溫度計(jì)、0.5mol?L-1 鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是
 
、
 
．
（2）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)在表格中．
已知：Q=Cm（t2-t1），反應(yīng)后溶液的比
熱容C為4.18KJ?℃-1?Kg-1，各溶液的密度均為1g?cm-3．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果（計(jì)算中和熱結(jié)果保留一位小數(shù)）寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 

（3）該小組所測(cè)得中和熱與57.3kJ?mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是
 

A、實(shí)驗(yàn)裝置保溫隔熱效果差
B、量取NaOH溶液的體積時(shí)俯視讀數(shù)
C、NaOH溶液分幾次倒入鹽酸中
D、用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后，將溫度計(jì)洗凈擦干再測(cè)定鹽酸溶液的溫度
（4）實(shí)驗(yàn)中若用50mL 0.5mol?L-1 醋酸代替HCl溶液（其他操作不變），則測(cè)得的中和熱會(huì)有偏差，其原因是
 
．

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